《【解析版】福建省龙岩市非一级达标校2018-2019学年高一上学期期末教学质量检查化学试题 word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【解析版】福建省龙岩市非一级达标校2018-2019学年高一上学期期末教学质量检查化学试题 word版含解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、龙岩市非一级达标校20182019学年第一学期期末高一教学质量检查化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 第卷(选择题，共48分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是A. 溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应B. 在冶金工业上，金属Mg常用于做还原剂和脱氧剂C. 对酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施D. 常温下浓硝酸与铁发生钝化现象，可用铁制容器装运浓硝酸【答案】A【解析】【详解】A丁达尔
2、效应属于实验现象，溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，A项错误； B因为金属镁化学性质较为活泼，所以可以用于除氧或做还原剂，B项正确； C此处的酸性物质指向硫的氧化物或二氧化氮等，开发新的清洁能源，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物的过量排放，从而减少酸雨的产生，C项正确；D在常温下，金属铁或铝放入浓硫酸或浓硝酸时，金属表面会迅速形成致密的氧化物保护薄膜，阻止了反应的进一步进行（钝化），所以可用铁制或铝制槽车装运浓硫酸或浓硝酸，D项正确； 答案选A项。2.我国科学家屠呦呦因发现青蒿素(一种化学物质)而获得2015年诺贝尔奖。下列关于“化学”的说法正确的是A. 分子是化学变化中的最小微粒B.
3、 现代技术手段可以操纵原子和分子C. 原子在化学变化中可再分D. 化学科学只能认识分子【答案】B【解析】【详解】A原子是化学变化中的最小微粒，A项错误； B现代技术的发展，已可以准确操纵原子和分子，B项正确； C原子是化学变化中的最小微粒，在化学反应中原子不可分，C项错误；D化学是研究分子、原子变化层次的科学，化学科学不仅研究分子，还研究原子，D项错误； 答案选B项。3.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A. 1g氢气含有NA个H2分子B. 1mol铁与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子C. 14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为0.5 NAD. 标准状况下，6.72L NO2
4、与水充分反应转移的电子数目为0.1 NA【答案】B【解析】【详解】A1g氢气的物质的量为0.5mol，含有0.5NA个氢气分子，A项错误； B根据反应方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2，盐酸过量，所以铁完全反应，反应消耗1mol铁，生成氢气1mol，B项正确； CN2和CO相对分子质量均为28，所以14gN2和CO的混合气体，其物质的量为0.5mol，由于N2和CO都是双原子分子，所以该混合气体中含有的原子数为0.5mol2=1mol，C项错误；D标准状况下，6.72LNO2的物质的量为0.3mol，与水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，转移电子数为0.3mol=0.2mol
5、， D项错误； 答案选B项。4.在无色透明的强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是()A. Na+、K+、OH-、Cl- B. Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C. Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D. Ba2+、HCO3-、NO3-、K+【答案】C【解析】A、在酸性溶液中OH-不能大量共存，A错误；B、Cu2+在溶液中显蓝色，不能大量共存，B错误；C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-在酸性溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，C正确；D、在酸性溶液中HCO3-不能大量共存，D错误，答案选C。5.下列反应的离子方程式中，正确的是A. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu +
6、2Fe3+Cu2+ + 2Fe2+B. 氯气溶于水:Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-C. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+SO42-=BaSO4D. 碳酸钠溶液中逐滴加入少量的盐酸：2H+ + CO32CO2+ H2O【答案】A【解析】【详解】A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板,反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，拆成离子方程式为：Cu + 2Fe3+Cu2+ + 2Fe2+，A项正确； B此离子方程式错误有两处，一是没标出可逆符号，一是将次氯酸这一弱酸拆写了，正确的离子方程式为：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，B项错误； C产物水没有表达在离子方程
7、式中，正确的离子方程式应为：2OH-+Ba2+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，C项错误；D碳酸钠溶液中逐滴加入少量的盐酸，因为H+量少，此时没有气体逸出，生成的是NaHCO3: H+ + CO32HCO3,D项错误；答案选A项。6. 配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是A. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B. 移液前容量瓶中有少量蒸馏水C. 在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D. 定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度【答案】C【解析】试题分析：A转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会导致n减小，溶液浓
8、度偏小，故A错误；B定容时还需要添加水，移液前容量瓶里有水对浓度没有影响，故B错误；C在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏大，故C正确；D定容且把容量瓶倒置摇匀后，发现液面下降，此时有少量溶液残留在玻璃塞和瓶口之间，浓度不变，属于正常现象，但又补充了水，会导致浓度偏小，故D错误；故选C。【考点定位】考查配制溶液的误差分析【名师点晴】要学会配制一定物质的量浓度溶液的常见误差分析的基本方法：紧抓c=n/V分析，如：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将
9、该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，导致n偏大，所配溶液浓度偏高；再如：配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容，容量瓶上所标示的使用温度一般为室温，绝大多数物质在溶解或稀释过程中常伴有热效应，使溶液温度升高或降低，从而影响溶液体积的准确度，氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，导致V偏小，浓度偏大，若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小等。7.下列变化中，需加入还原剂才能实现的是A. H2HCl B. FeCl2FeCl3 C. CO2CO D. SO2SO3【答案】C【解析】【详解】A.在反应中
10、H元素的化合价由H2中的0价变为HCl中的+1价，化合价升高，失去电子，所以H2作还原剂，需加入氧化剂才能实现，A错误；B.在反应中Fe元素的化合价由FeCl2中的+2价变为FeCl3中的+3价，化合价升高，失去电子，所以FeCl2作还原剂，需加入氧化剂才能实现，B错误；C.在反应中C元素的化合价由CO2中的+4价变为CO中的+2价，化合价降低，获得电子，所以CO2是氧化剂，需加入还原剂才能实现，C正确；D.在反应中S元素的化合价由SO2中的+4价变为SO3中的+6价，化合价升高，失去电子，所以SO2作还原剂，需加入氧化剂才能实现，D错误；故合理选项是C。8.自然界中存在的元素大多以化合态存在
11、，而生产和生活中需要许多单质(如金属铁、单质硫、氧气等)。如果要把某元素由化合态变成单质，则它A. 由高价态变为零价 B. 被氧化C. 被还原 D. 有可能被氧化，也有可能被还原【答案】D【解析】【分析】元素以化合态存在时，可能为正价，也可能为负价。所含元素化合价升高，该物质被氧化，所含元素化合价降低，该物质被还原。【详解】A由化合价变成单质，既可以是高价态变零价，也可能是低价态变为零价，A项错误； B如该元素负价变为零价，元素化合价升高，被氧化，如果该元素化合价由正价变为零价，该元素被还原，B项错误； C元素也可能被氧化，C项错误；D因化合态中元素价态的正、负未知，所以从化合态变为零价，既可
12、能被氧化，也可能被还原，D项正确； 答案选D项。9.下列说法中不正确的是A. 浓硫酸能与铜反应释放出氢气B. 浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫C. 浓硫酸具有吸水性，在实验中常用做干燥剂D. 冷的浓硫酸可以用铁质容器储存运输【答案】A【解析】【详解】A.浓硫酸具有强的氧化性与金属反应不产生氢气，反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O，A错误；B.浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫，方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2+SO2+2H2O，B正确；C.浓硫酸具有吸水性，所以实验中常用作干燥剂，C正确；D.冷的浓硫酸遇铁、铝发生钝化，生成
13、一层致密的氧化膜，阻止反应的进行，D正确；故合理选项是A。10.关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是A. 热稳定性比Na2CO3大B. 相同温度下溶解度比Na2CO3要大C. NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用D. 和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少【答案】D【解析】【详解】A.NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O，碳酸钠稳定，受热不分解，A错误；B.常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3NaHCO3，B错误；C.NaHCO3可与酸反应生成二氧化碳气体，如与盐酸反应生成二氧化
14、碳、氯化钠和水，也可与碱反应，如与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，C错误；D.分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32-+2H+=CO2+H2O，HCO3-+H+=H2O+CO2，可见：和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸NaHCO3比Na2CO3少，D正确；故合理选项是D。11.下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是A. 硫酸中加入锌粉 B. 二氧化硫通入澄清石灰水C. HNO3与Cu反应 D. 铁在硫蒸气中燃烧【答案】D【解析】【分析】A.浓硫酸和稀硫酸与锌反应产物不同；B.少量二氧化硫和过量二氧化硫通入石灰水生成产物不同；C.Cu与硝酸反应，硝酸浓度不同，反应产物不同；D.
15、 铁与硫反应产生FeS。【详解】A. 浓硫酸和稀硫酸与锌反应产物不同，浓硫酸和锌反应Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+2H2O，稀硫酸和锌反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，A不符合题意；B.少量二氧化硫和过量二氧化硫通入石灰水生成产物不同，反应为SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，2SO2+Ca(OH)2 =Ca(HSO3)2，B不符合题意；C. HNO3与Cu反应，浓度不同，产物不同，反应方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O；3Cu8HNO3(稀)=2Cu(NO3)22NO4H2O，C不符合题意；D.铁在硫蒸气中燃烧，无论哪种物质过量反应都生成FeS，D符合题意；故合理选项是D。【点睛】本题考查了物质性质的分析应用的知识。应条件不同，物质浓度不同产物不同，掌握物质性质是解题关键，题目难度中等。12.下列实验过程中，没有发生氧化还原反应的是A.
