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1、江苏省如皋市2017-2018学年高一上学期第三次调研考试化学试题1.国产自主研发芯片麒麟970是全球首款内置神经网络单元的处理器，该处理器芯片中使用的材料是A. 硅 B. 钛合金 C. 二氧化硅 D. 铅合金【答案】A【解析】Si常用作半导体，应用于芯片、太阳能电池中，故选A。2.下列物质属于纯净物的是A. 氨水 B. 铝热剂 C. 液氯 D. 石油【答案】C【解析】A、氨水为氨气溶于水所得到的混合物，故A错误；B、铝热剂是铝与难熔金属氧化物的混合物，故B错误；C、液氯是液态的Cl2，为纯净物，故C正确；D、石油是烃的混合物，故D错误。故选A。3.下列过程只涉及物理变化的是A. 硫酸除锈 B
2、. 盐酸挥发 C. 铁的钝化 D. 氯气消毒【答案】B【解析】A、硫酸除锈是利用硫酸的酸性，与铁锈发生反应，生成可溶的硫酸盐，为化学变化，故A正确；B、盐酸挥发只是HCl状态的改变，无新物质生成，属物理变化，故B正确；C、铁的钝化，是指常温下，铁在浓硫酸或浓硝酸中迅速在表面生成一层致密的氧化膜，从而阻止了铁与酸的接触，属于化学变化，故C错误；D、氯气消毒是利用氯气的强氧化性，使蛋白质结构改变而变性，有新物质的生成，属于化学变化，故D错误。故选B。4.能使品红溶液褪色的气体是A. NH3 B. HCl C. CH4 D. Cl2【答案】D【解析】具有漂白性的物质能将品红漂白而褪色，比如SO2、C
3、l2和水反应产生的HClO，而NH3、HCl、CH4均没有漂白性，不能使品红褪色，故选D。5.下列化学用语表示正确的是A. NaH中H的化合价：-1B. 小苏打的化学式：NaCO3C. 氯离子的结构示意图D. NaClO的电离方程式:NaClO=NaClO2【答案】A【解析】A、金属元素在化合物中均显+1价，NaH中Na为-1价，根据电中性原理，H的化合价为-1价，故A正确；B、小苏打为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，NaCO3这种表达方式错误，Na为+1价，碳酸根为带2个负电荷的离子， Na2CO3为苏打，故B错误；C、氯离子为氯原子得到1个电子，核电荷数为17，核外电子数为18，图中核电荷
4、数表示错误，故C错误；D、NaClO由Na和ClO组成，电离方程式为NaClO=NaClO，故D错误。故选A。6.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃B. 钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯C. 氢氧化铝受热易分解，可用作胃酸中和剂D. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂【答案】D【解析】A、氢氟酸可用于雕刻玻璃是因为，氢氟酸能与二氧化硅生成气态的四氟化硅和水，与氢氟酸是否为弱酸性无关，醋酸也显弱酸性，但是不能用于雕刻玻璃，故A错误；B、钠可用于作高压钠灯的原因是钠的焰色反应为黄色，体现的是物理性质，与钠的还原性无关，故B错误；C、氢氧化铝为两性氢氧
5、化物，可以与胃酸发生反应，与氢氧化铝的热稳定性无关，故C错误；D、液氨汽化时，吸收大量的热，可以应用于制冷，性质与用途对应，故D正确。故选D。7.下列实验操作正确的是A. 分离乙醇和水 B. 除去氯气中的氯化氢 C. 制取氨气 D. 转移溶液【答案】B【解析】A、乙醇与水互溶，不能用分液方法分离，应采用蒸馏，故A错误；B、HCl极易溶于水，食盐水可以抑制氯气的溶解，所以可以用饱和食盐水吸收氯气中的HCl，除杂时，气体经导管长进短出，装置合理，故B正确；C、氯化铵分解生成氯化氢和氨气，温度稍低，气体遇冷，又会化合生成氯化铵，实验室一般用氯化铵和氢氧化钙固体制备氨气，故C错误；D、转移液体至容量瓶
6、时需要用玻璃棒引流，图中没有使用玻璃棒，故D错误。故选B。8.25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. H、Na、SO32、Cl B. Na、Ba2、OH、HCO3C. Ca2、Fe2、NO3、Cl D. K、Mg2、OH、SO42【答案】C【解析】A、H与SO32反应，而不能大量共存，故A错误；B、OH与HCO3发生反应OH+ HCO3= CO32+H2O，而生成的CO32又可以与Ba2结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C、四种离子之间均不会发生反应，能够大量共存，故C正确；D、Mg2与OH结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故D错误。故选C。9.下列变化中不涉及氧化还原反
7、应的是A. 由氯气制漂白粉 B. 由铝土矿冶炼铝C. 由水玻璃制硅胶 D. 由黄铁矿（FeS2) 制 SO2【答案】C【解析】A、氯气制漂白粉的原理为2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O，是氧化还原反应，故A错误；B、铝土矿炼铝是将铝从化合态转化为铝单质，是氧化还原反应，故B错误；C、由水玻璃制硅胶的原理为SiO322H=H2SiO3，属于复分解反应，不是氧化还原反应，故C正确；D、由黄铁矿（FeS2) 制SO2，其中S元素化合价由-1价升高到+4价，有化合价的变化，是氧化还原反应，故D错误。故选C。10.下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4LCCl4中含有的碳原
8、子数为6.021023B. 常温常压下，32gO3中含有的分子数为26.021023C. 1molL1Al2(SO4)3中含有的铝离子数为26.0210 23D. 2molCl2与足量NaOH完全反应，转移电子数为26.021023【答案】D【解析】A、标况下CCl4为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；B、32g O3的物质的量=mol，则分子数为6.021023，故B错误；C、没有已知溶液的体积，无法计算铝离子的物质的量，故C错误；D、Cl2与足量NaOH的反应方程式为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，其中每反应1mol Cl2转移1mol电子，故反应2mol Cl
9、2转移电子数为26.021023，故D正确，故选D。点睛：本题B、C选项为易错点，B选项要注意，温度与压强只对气体的体积有影响，与气体的质量无关；C选项易被惯性思维误导认为Al2(SO4)3的物质的量为1mol。11.下列气体中不能用排空气法收集的是A. NO B. SO2 C. NH3 D. H2【答案】A【解析】若密度比空气大，采用向上排空气法；若密度比空气小，采用向下排空气法；如果气体与空气反应或者密度与空气接近，则不能用排空气法。恒温恒压下，气体的密度与相对分子质量成正比。空气的平均相对分子质量为29，若气体的相对分子质量大于29，则密度比空气大；若气体的相对分子质量小于29，则密度比
10、空气小。NO与氧气反应，且NO的相对分子质量为28，密度与空气接近，所以NO不能用排空气法收集，NO难溶于水，可用排水法收集；SO2的相对分子质量为64，则密度大于空气，且常温下不和空气反应，所以可采用向上排空气法收集；NH3、H2相对分子质量分别为17、2，则密度均小于空气，且常温下都不和空气反应，所以可采用向下排空气法收集。故选A。12.下列各组物质能用括号内的试剂或仪器鉴别的是A. NaHCO3和Na2CO3两种溶液Ca(OH)2溶液B. NaCl和Na2SO4两种溶液（激光笔）C. MgCl2溶液AlCl3两种溶液(NaOH溶液)D. Fe2(SO4)3)和FeCl3两种溶液（KSCN
11、溶液）【答案】C【解析】A、NaHCO3和Na2CO3均能与Ca(OH)2反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误；B、只有胶体才能产生丁达尔效应，所以用激光笔只能区分胶体与溶液，而不能鉴别两种溶液，故B错误；C、向MgCl2溶液中滴加NaOH，产生白色沉淀，而向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH，先有白色沉淀，后来沉淀逐渐溶解，现象不同，故可鉴别，故C正确；D、Fe2(SO4)3)和FeCl3均含铁离子，加入KSCN均变血红色，现象相同，无法鉴别，故D错误。故选C。13.下列有关CO2和SO2的说法中，正确的是A. 大量排放都能形成酸雨 B. 都具有刺激性气味C. 都能使澄清石灰水变浑浊
12、 D. 都能使品红溶液褪色【答案】C【解析】A、SO2大量排放会造成酸雨，而CO2大量排放会引起温室效应，故A错误；B、CO2无气味，SO2具有刺激性气味，故B错误；C、CO2和SO2均能与氢氧化钙反应生成白色沉淀，故C正确；D、SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2不具有漂白性，故D错误。故选C。点睛：CO2和SO2在性质上有一些共同点：密度都比空气大；均是酸性氧化物。CO2和SO2也有很多不同点：SO2具有刺激性气味，且有毒，CO2无气味无毒；SO2在水中的溶解大于CO2；SO2具有强还原性；SO2具有漂白性。14.下列关于浓硫酸的说法中，正确的是A. 浓硫酸可用于干燥氨气 B. 浓
13、硫酸可使纸张脱水炭化C. 浓硫酸必须保存在棕色瓶中 D. 可用锌和浓硫酸反应制取氢气【答案】B【解析】浓硫酸具有高沸点难挥发性、酸性、吸水性、脱水性、强氧化性。A、浓硫酸具有吸水性，能用作干燥剂，但是浓硫酸能与氨气反应，不能用于干燥氨气，故A错误；B、浓硫酸具有脱水性，能使纸张炭化，故B正确；C、浓硫酸很稳定、难分解难挥发，不需要保存在棕色试剂瓶中，故C错误；D、浓硫酸具有强氧化性，与锌反应，产生的是二氧化硫，而不是氢气，故D错误。点睛：浓硫酸做干燥剂时，能干燥酸性气体和中性气体。不能干燥碱性气体NH3，不能干燥还原性气体H2S、HBr、HI；浓硫酸可以用于干燥强还原性气体SO2，因为浓硫酸中
14、S处于+6价，SO2种S元处于+4价，浓硫酸不能氧化SO2。15.酸性条件下， NaClO3和Na2SO3反应可生成ClO2和Na2SO4。向10.00 mL 0.2 molL-1酸性NaClO3溶液中滴加Na2SO3，欲使NaC1O3恰好完全反应，则所需0.1 molL-1的Na2SO3 溶液的体积为A. 5.00 mL B. 10.00mL C. 15.00mL D. 20.00 mL【答案】B【解析】NaClO3和Na2SO3反应可生成ClO2和Na2SO4，其中NaClO3ClO2 ，Cl元素化合价由+5价降到+4价，每1mol NaClO3得到1mol电子；Na2SO3Na2SO4，
15、S元素由+4价升到+6价，每1mol Na2SO3失去2mol电子。根据电子守恒，n(NaClO3)2= n(Na2SO3)，设Na2SO3 溶液的体积为xmL，则10mL10-3L 0.2 mol/L=x mL10-3L 0.1 mol/L，解得x=10mL，故选B。16.下列物质分离的方法中，正确的是A. 用加热法除去氯化钠固体中的氯化铵B. 用NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3C. 用铜粉除去FeC12溶液中的FeC13D. 用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HC1【答案】AB【解析】A、氯化铵加热分解为氨气和HCl，而NaCl固体难分解，所以用加热法可以达到分离的目的，故A正确；B、Al2O3为两性氧化物，溶于NaOH，而Fe2O3为碱性氧化物不与NaOH反应，故向固体混合物中加入NaOH溶液后，再进行过滤，即可达到分离的目的，故B正确；C、铜粉与FeC1
