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1、江西省南昌市第二中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2OA. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】试题分析：A、铁是单质，不是电解质，A错误；B、氨气是非电解质，硫酸钡是强电解质，B错误；C、分类正确，C正确；D、水是电解质，D错误，答案选C。考点：考查电解质等有关判断2.下列事实不属于盐类水解应用的是A. 明矾净水B. 使用热的纯碱溶液去除油污C. 实验室配制FeCl3溶
2、液时加入少量稀盐酸D. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀【答案】D【解析】明矾净水的原理是，其中的铝离子水解得到氢氧化铝胶体，吸附水中杂质，选项A与水解相关。用热的纯碱溶液除去油污，是利用纯碱水解溶液显碱性的性质，使油污发生皂化反应，从而除去的，选项B与水解相关。实验室配制氯化铁溶液的时候，应该加入盐酸以抑制其水解，选项C与水解相关。向FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，是铁离子直接与氢氧根离子反应，所以选项D与水解无关。3.已知化学反应A2 (g)+B2 (g)=2AB (g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是A. 该反应每生成2分子AB吸收(a-b)kJ能量B
3、. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C. 该反应的反应热H=+(a-b) kJmol-1D. 断裂1molA-A键和1molB-B键，放出akJ能量【答案】C【解析】【分析】A. 依据图像分析，1molA2和1molB2反应生成2molAB吸收能量。B. 依据图像分析，该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量。C. 反应热H= 生成物的能量之和反应物的能量之和D. 断裂化学键，吸收能量。【详解】依据图像分析，1molA2和1molB2反应生成2molAB吸收能量，A错误；该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，B错误；该反应焓变生成物的能量之和反应物的能量之和，所以焓变为H=+(a-
4、b) kJmol-1，C正确；断裂1molA-A键和1molB-B键，吸收akJ能量，D错误。答案选C。4.研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是A. d为石墨，铁片腐蚀加快B. d为石墨，石墨上电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-C. d为锌块，铁片不易被腐蚀D. d为锌块，铁片上电极反应为2H+2e-=H2【答案】D【解析】A、由于活动性：Fe石墨，所以铁、石墨及海水构成原电池，Fe为负极，失去电子被氧化变为Fe2+进入溶液，溶解在海水中的氧气在正极石墨上得到电子被还原，比没有形成原电池时的速率快，选项A正确；B、d为石墨，由于是中性电解质，所以发生的是吸氧腐蚀，石
5、墨上氧气得到电子，发生还原反应，电极反应为：O2 + 2H2O + 4e- 4OH，选项B正确；C、若d为锌块，则由于金属活动性：ZnFe，Zn为原电池的负极，Fe为正极，首先被腐蚀的是Zn，铁得到保护，铁片不易被腐蚀，选项C正确；D、d为锌块，由于电解质为中性环境，发生的是吸氧腐蚀，在铁片上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e- 4OH，选项D错误。答案选D。点睛：本题考查金属的电化学腐蚀及防护的知识。根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型、电子流向来分析解答，熟记原电池原理，电极反应式的书写是本题解题的难点。5.下列有关化学用语表示不正确的是A. 溴乙烷的分子式：C2H5Br
6、B. 甲烷分子的比例模型：C. 乙醇的结构式：CH3CH2OHD. 环己烷的实验式：CH2【答案】C【解析】A. 溴乙烷的分子式为C2H5Br，A正确；B. 甲烷分子的比例模型为，B正确；C. 乙醇的结构式为，C错误；D. 环己烷的分子式为C6H12，则实验式CH2，D正确，答案选C。6.已知水的电离方程式：H2O H + OH，下列叙述中正确的是A. 升高温度，KW增大，pH不变B. 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低C. 向水中加入少量硫酸，c(H)增大，KW不变D. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H)降低【答案】C【解析】试题分析：A、水
7、的电离为吸热过程，升高温度，KW增大，氢离子浓度变大，pH变小，A错误；B、向水中加入氨水，水的电离平衡逆向移动，抑制水的电离，但c（OH-）增大，B错误；C、向水中加入少量硫酸，氢离子浓度增大，水的离子积常数只与温度有关，温度不变，KW不变，C正确；D、乙酸钠为弱酸强碱盐，醋酸根水解促进水的电离，平衡向正向移动，D错误。答案选C。考点：弱电解质的电离7.已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为，其苯环上的一溴代物有几种同分异构体A. 3种 B. 4种 C. 6种 D. 8种【答案】A【解析】【详解】根据对称法，分子中苯环上有3种氢原子，所以苯环上的一溴代物有3种同分异构体，所以A正确。故
8、选A。【点睛】苯环上一溴取代物的同分异构体的种数取决于氢原子的种类，解题方法是找准对称轴，进行正确判断氢原子种类。8.下列叙述正确的是A. 某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释10倍后，溶液的pHb，则a10bB. 常温下，某溶液中由水电离的c(OH-) = 1.010-13mol/L，则此溶液一定呈酸性C. 25时，将pH4的盐酸稀释10000倍后，溶液的pH大于7D. 25时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1:10【答案】D【解析】【详解】A.醋酸为弱酸，醋酸溶液加水稀释促进电离，溶液中氢离子浓度降低，酸性减弱，pH增大，故A错误；
9、B.常温下，某溶液中由水电离的c(OH) =1.01013 mol/L，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性，也可能为碱性，故B错误；C.盐酸溶液无论稀释多少倍，溶液仍为酸性，不可能变成中性溶液，pH只能接近于7，故C错误；D.25时，pH=13的强碱溶液c(OH)=0.1mol/L与pH=2c(H+)=0.01mol/L的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则酸碱体积比为1:10，故D正确。故选D。9.室温下，对于0.l0molL-1的氨水，下列判断正确的是A. 其溶液的pH=13B. 用HNO3溶液完全中和后，溶液显酸性C. 加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH-)变大D. 与AlCl3
10、溶液发生反应的离子方程式为Al3+3OH-=A1(OH)3【答案】B【解析】【详解】A.一水合氨为弱电解质，部分电离，010molL-1的氨水中氢氧根离子浓度小于010molL-1，其溶液的pH13，故A错误；B.用HNO3溶液完全中和后，溶液为硝酸铵溶液，溶液呈酸性，故B正确；C.加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH-)变小，故C错误；D.一水合氨为弱电解质，应用化学式表示，故D错误。故选B。10.某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是A. b点对应的Ksp等于c点对应的KspB. 采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点C. 该温度下，Ag2S
11、O4的Ksp1.6105D. 0.02 molL1的AgNO3溶液与0.2 molL1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀【答案】B【解析】【分析】在相同温度下，Ag2SO4的溶度积为定值，随着浓度SO42-的增大，Ag+浓度逐渐减小，位于曲线的点b、c为平衡状态，即溶液达到饱和，a为不饱和状态，以此解答该题。【详解】A在相同温度下，Kap相同，所以A选项是正确的；B蒸发溶液，Ag+浓度和SO42-浓度都增大，不可能为a点达到b点，故B错误；C由图象可以知道，Ag2SO4的溶度积常数Ksp=（0.02）20.04=1.610-5，所以C选项是正确的；D0.02mol/L的AgNO3溶液与0
12、.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合，c（Ag+）=0.01moL/L，c（SO42-）=0.1mol/L，则（0.01）20.1=110-51.610-5，没有沉淀生成，所以D选项是正确的。答案选B。【点睛】关于溶解平衡图像分析：曲线上的任意一点，都代表指定温度下的饱和溶液，由对应的离子浓度可求Ksp。可通过比较、观察得出溶液是否达到饱和状态，是否有沉淀析出。处于曲线上方的点表明溶液处于过饱和状态，一定会有沉淀析出，处于曲线下方的点，则表明溶液处于未饱和状态，不会有沉淀析出。从图像中找到数据，根据Ksp公式计算得出Ksp的值。比较溶液的Qc与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。涉及Q
13、c的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合液的体积。11.在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)B2(g)2AB(g)H0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是A. 图中a点的值为0.15 B. 该反应的平衡常数K0.03C. 温度升高，平衡常数K值减小 D. 平衡时A2的转化率为62.5%【答案】B【解析】试题分析：A、当AB的浓度改变0.5 molL-1，由方程式A2(g)+B2(g)2AB(g)知，A2的浓度改变为0.
14、25molL-1，所以a=(0.4-0.25)molL-1=0.15molL-1，即图中a点的值为0.15，故A正确；B、当AB的浓度改变0.5 molL-1，由方程式知，B2的浓度改变为0.25molL-1，所以平衡时B2的浓度为=(0.3-0.25)molL-1=0.05molL-1，K=，故B错误；C、已知A2(g)+B2(g)2AB(g)释放出热量即H0，所以温度升高，平衡逆移，平衡常数K值减小，故C正确；D、当AB的浓度改变0.5 molL-1，由方程式知，A2的浓度改变为0.25molL-1，已知A2的初始量为0.4molL-1，所以平衡时A2的转化率为100%=62.5%，故D正
15、确；故选B。考点：考查了化学反应速率、化学平衡的有关计算、平衡图象的分析的相关知识。12.H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 molL1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是A. 该滴定可用甲基橙做指示剂B. Na2S2O3是该反应的还原剂C. 该滴定可选用右图所示装置D. 该反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为4mol【答案】B【解析】试题分析：A、碘水溶液显酸性，甲基橙在该溶液显红色，当用Na2S2O3滴定达到终点时溶液由红色变为橙色，颜色变化不明显，因此该滴定不可用甲基橙做指示剂，应该用淀粉溶液作指示剂，A错误；B、在该反应中，I2中的元素化合价降低，得到电子，作氧化剂，Na2S2O3中的S元素的化合价升高，失去电子，是该反应的还原剂
