《【解析版】四川省2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题 word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【解析版】四川省2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题 word版含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018年秋期末四川省棠湖中学高二年级期末考试化学试题本卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-120-16Mg-24第I卷 (选择题，共48分)一本卷包括8小题，每小题6分，共48分。每小题均只有一个选项最符合题意。1.下列关于常见有机物的说法正确的是A. 淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物不相同B. 蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C. 乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应D. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2CO3溶液鉴别【答案】C【解析】淀粉水解生成葡萄糖，纤维素水解生成葡萄糖，A错误；蔗糖、油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B错误；乙酸与NaOH发生中和反应，油脂都能
2、与NaOH溶液发生水解反应，C正确；乙醇与Na2CO3溶液互溶，乙酸与Na2CO3溶液反应冒气泡，乙酸乙酯和Na2CO3溶液互不相溶，分层，现象不同，可以鉴别，D错误；正确选项C。点睛：天然高分子包括淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶。2.下列离子方程式中属于盐类水解反应的是NH3+H2ONH4+OH- HCO3-+H2OH2CO3+OH-HCO3-+H2OH3O+CO32- Fe3+3HCO3-Fe(OH)3+3CO2NH4+2H2ONH3H2O+H3O+A. B. C. D. 【答案】A【解析】属于一水合氨的电离；属于HCO3-的水解；HCO3-的电离；Fe3+水解显酸性，HCO3-水解显碱性
3、，二者混合相互促进水解；NH4+水解显酸性；属于盐类水解反应的是，A正确；正确选项A。3.下列化学用语表述正确的是A. 次氯酸的电离方程式：HClO=H+ClOB. 铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH=AlO2+H2C. 电解精炼铜的阴极反应式：Cu2e=Cu2+D. 已知中和热为57.3 kJ/mol，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)= Na2SO4 (aq)+2H2O ( l ) H=114.6 kJ/mol【答案】D【解析】【详解】A、次氯酸是一元弱酸，部分电离，电离方程式为：HClOH+ClO-，故A错误；B、铝与烧碱溶液反应生
4、成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，则离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2，故B错误；C、阴极发生还原反应，电解精炼铜过程中，阴极上Cu2+得电子生成Cu，电极反应式为：Cu2+2e-Cu，故C错误；D、已知中和热为57.3 kJmol-1，根据中和热的概念，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式为：1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)H=-57.3kJmol-1，即H2SO4(aq)+2NaOH(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(l)H=-114.6kJmol-1
5、，故D正确。答案选D。4.在一定温度下，对可逆反应A (g)+3B (g) 2C (g) 的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是A. 单位时间消耗2amol C，同时生成3a mol B B. v正(A)=2v正(C)C. v正(A)= 3v逆(B) D. 混合气体的物质的量不再变化【答案】D【解析】【分析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此判断。【详解】A、根据方程式可知单位时间消耗2amol C，同时生成3a mol B，同为逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，A项错误；B、当达到化
6、学平衡时，同一物质的正逆反应速率相等，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，v正(A)=2v正(C)不满足反应速率之比等于化学计量数之比，B项错误；C、当达到化学平衡时，同一物质的正逆反应速率相等，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，v正(A)3v逆(B)不满足反应速率之比等于化学计量数之比，C项错误；D、反应前后气体的化学计量数之和是变化的，则混合气体的物质的量不再变化可以说明反应达到平衡状态，D项正确。答案选D。【点睛】突破化学平衡状态的判断：要抓住“变量不变”即可，如果所给的物理量随着反应的进行是一个变量，在某时间段内不变，就可以说明反应达到平衡状态；如果该物理量始终是
7、一个定值，就不能作为判断的依据。因此化学平衡状态判断“三关注”：关注反应条件，是恒温恒容，恒温恒压，还是绝热恒容容器；关注反应特点，是等体积反应，还是非等体积反应；关注特殊情况，是否有固体参加或生成，或固体的分解反应等。5.关于下列装置的说法中正确的是A. 装置中，盐桥中的K+移向ZnS04溶液B. 装置工作一段时间后，加适量的Cu(OH)2可能恢复原溶液浓度C. 装置工作一段时间后，b极附近溶液的pH增大D. 刚开始时装置中的溶液内的H+都在铜电极上被还原，有气泡产生【答案】B【解析】【分析】装置中是原电池装置，金属锌是负极，发生失电子的氧化反应，Cu是正极，氢离子在该极上发生得电子的还原反
8、应，装置是电解池，石墨是阳极，该电极上是氢氧根离子失电子的氧化反应，金属铜是阴极，该电极上是铜离子得电子的还原反应，据此解答。【详解】A、装置中是原电池装置，金属锌是负极，Cu是正极，盐桥中的K+移向正极，即移向硫酸溶液，故A错误；B、装置是电解池，石墨是阳极，在阳极上产生氧气，在阴极上产生的是金属铜，一段时间后氢离子也可能放电，电解池复原的方法：出什么加什么，因此加适量的Cu（OH）2可能恢复原溶液浓度，故B正确；C、装置是电解池，石墨是阳极，在阳极上产生氧气，消耗氢氧根离子，所以b极附近溶液的pH减小，故C错误；D、刚开始时，装置中的溶液内的H+在铜电极上被还原，装置中的溶液内的Cu2+先
9、在铜电极上被还原，故D错误。故答案选B。6.A、B两种烃，含氢元素的质量分数相等，下列有关A、B的叙述正确的是A. A和B的分子式一定相等 B. A和B一定是同分异构体C. A和B可能是同系物 D. 等物质的量的A和B完全燃烧生成水的物质的量一定相等【答案】C【解析】【分析】A、B两种烃，含碳元素的质量分数相等，则含氢元素的质量分数也相同，故A、B两种烃的最简式相同，以此解答该题。【详解】AA、B两种烃的最简式相同，但分子式不一定相同，如为乙烯、环丙烷等，故A错误；BA、B的分子式不一定相同，二者不一定为同分异构体，故B错误；CA和B可能是同系物，如为乙烯、丙烯等，二者为同系物，故C正确；D二
10、者的分子式不一定相同，则等物质的量的A和B完全燃烧生成水的物质的量不一定相等，故D错误。故答案选C。7. 用蒸馏水逐步稀释0.2 mol/L的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是()A. c(OH) B. c(NH4) C. c(NH3H2O) D. c(NH4)/c(NH3H2O)【答案】D【解析】试题分析：氨水是弱碱，存在电离平衡，稀释促进电离。所以在稀释过程中，OH和NH4的物质的量是增加的，但它们的浓度是降低的。氨水的浓度也降低，但其物质的量也是降低的，所以答案选D。考点：考查弱电解质的电离平衡及外界条件对电离平衡的影响点评：电离平衡也是一种动态平衡，适用于勒夏
11、特列原理，据此可以进行有关的判断。其次还需要注意物质的量的变化和浓度的变化不一定都是一致的，需要灵活运用。8.已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)6.210-10 mol/L、Ka(HF)6.810-4 mol/L、Ka(CH3COOH)1.810-5 mol/L、Ka(HNO2)6.410-6 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（ ）A. HCN B. CH3COOH C. HF D. HNO2【答案】C【解析】试题分析：电离平衡常数越小，酸性越弱。根据电离平衡常数可知酸性最弱的是HCN，酸性最强的是HF，所以在浓度相同的条件下HF
12、的酸性最强，pH最小，答案选C。考点：考查电离平衡常数应用第卷 非选择题部分(共计52分)二、非选择题部分(共计52分)9.I.合成氨工业在现代农业、国防工业中，有着重要的地位。己知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92 kJmol-1 (1)下列有关该反应速率的叙述，正确的是(选填序号)_。a.升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率b.增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率c.使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率d.在质量定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响(2)对于合成氨反应而言，如图有关图象一定正确的是(选填序号)_。I
13、I.向2L的密闭容器中充入7.6molNO和3.8molO2，发生如下反应：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)2NO2(g)N2O4(g)测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，010min维持容器温度为T1，10min后升高并维持容器的温度为T2。(1)计算前5minN2O4反应的平均速率为_。(2)计算T1时反应的化学平衡常数为_。(3)若起始时向该容器中充入3.6molNO2和2.0molN2O4，判断T1时反应进行的方向_(正向、逆向、不移动)。【答案】 (1). abd (2). ac (3). 0.18mol/ (Lmin) (4). 0.4 (5). 正向【解析】【分析】I
14、.（1）根据外界条件对反应速率的影响分析解答；（2）根据外界条件对反应速率、平衡的影响结合图像中曲线的变化趋势分析判断；II.（1）根据前5min内N2O4的浓度变化量结合反应速率的含义分析解答；（2）根据平衡时NO2和N2O4的浓度以及平衡常数的含义计算；（3）根据浓度熵和平衡常数的大小关系分析判断。【详解】I（1）a升高温度可以增大活化分子百分数，有效碰撞的次数增加，则加快反应速率，故a正确；b增大压强，可增大单位体积内活化分子数目，则加快反应速率，不能增大活化分子百分数，故b正确；c使用催化剂，降低反应的活化能，加快反应速率，但反应物分子平均能量不变，故c错误；d增大固体表面积，可增大反
15、应速率，因此在质量定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响，故d正确；故答案为abd；（2）a正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，则氨气的体积分数减小，但反应到达平衡的时间缩短，故a正确；b反应到达平衡时，各物质浓度变化量之比等于其计量数之比，物质的浓度不一定相等，故b错误；c使用催化剂加快反应速率，缩短反应时间，但不影响平衡移动，符合题意，故c正确；故答案为ac；（1）从图可知5min时N2O4浓度为0.9mol/L，则前5min内反应的平均速率v（N2O4）=0.9mol/L5min=0.18mol/（Lmin）；（2）T1时反应2NO2（g）N2O4（g）在5min时达到平衡，此时N2
