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1、南昌十中20182019学年高一上学期期末考试化学试题相对原子量：H-1 O-16 Na-23 Fe-56 C-12 Cl-35.5 Si-28 Cu-64 K-39 Al-27 Mn-55第I卷(共48分)一、选择题(本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关下列有关说法中错误的是()A. 节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C. 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂D. 青铜是我国使用最早的合金材料，目前
2、世界上使用量最大的合金材料是钢铁【答案】B【解析】【详解】A、某些金属元素灼烧时产生特殊的火焰，这叫焰色反应，节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，A正确；B、包装袋内加入生石灰或硅胶，利用了它们的吸水性，防止食物的受潮；要防止氧化，往往加入还原铁粉，B错误；C、小苏打的化学名碳酸氢钠，显碱性，能中和发酵过程产生的酸，同时受热易分解：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，使食物膨松，碳酸氢钠碱性较弱，对胃的刺激弱，还是治疗胃酸过多的一种药剂，C正确；D、青铜成分是铜、锡，夏商时期就开始使用了，是我国最早使用的合金，钢铁是目前世界上使用量最大的合金，D正确。答案选B。2.下列分
3、离和提纯的实验操作中，正确的是（ ）A. 蒸发 B. 过滤C. 蒸馏 D. 分液【答案】D【解析】【分析】A. 蒸发应用蒸发皿；B. 过滤时，玻璃棒抵在三层滤纸一侧，用玻璃棒引流，漏斗的下端紧靠烧杯内壁； C蒸馏时温度计测定馏分的温度，冷却水下进上出；D分液漏斗的下端要紧靠烧杯内壁；【详解】A. 蒸发应用蒸发皿,不能用烧杯,故A错误；B. 过滤时，玻璃棒抵在三层滤纸一侧，用玻璃棒引流，漏斗的下端紧靠烧杯内壁，操作正确，B正确；C利用该装置进行蒸馏时，温度计应水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处，冷水应从冷凝管的下口进，上口出，C错误；D分液漏斗的下端要紧靠烧杯内壁，D错误；综上所述，本题选B。【点睛】
4、蒸发要用蒸发皿，灼烧固体要用坩埚；蒸馏实验中要注意：溶液中要加入沸石，防止溶液暴沸；温度计的水银球要在蒸馏烧瓶的支管口处，测量的是蒸汽的温度；冷凝管中冷却水的流向采用逆流原理，即从下口进入，上口流出，保证冷凝效果好。3.实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是( )A. Na2NO2是氧化剂，NH4Cl是原剂B. N2既是氧化产物，又是还原产物C. NH4Cl中氮元素被还原D. 每生成1molN2转移电子的物质的量为3mol【答案】C【解析】【详解】A、NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NaNO2是氧化剂，NH4Cl
5、中N的化合价从-3价升为0价，NH4Cl是还原剂，A正确；B、根据选项A中分析可知N2既是氧化产物，又是还原产物，B正确；C、NH4Cl中的氮元素化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应，C错误；D、NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NaNO2是氧化剂，NH4Cl中N的化合价从-3价升为0价，NH4Cl是还原剂，因此每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为3 mol，D正确。答案选C。【点睛】注意氧化还原反应的分析思路，即从氧化还原反应的实质电子转移，去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价变化这一氧化还原反应的特征入手。4.下列反应的离子方程式书写正确的是(
6、)A. Cl2与水反应:Cl2+ H2O = 2H+ Cl-+ClO-B. AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+ 3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+C. 三氯化铁溶液中加入金属钠：3Na+ Fe3+=3Na+ + FeD. NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3+ CO32-【答案】B【解析】【详解】A. 次氯酸难电离，Cl2与水反应的离子方程式应该是Cl2+H2OH+Cl-+HClO，A错误；B. AlCl3溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，B正确；C. 钠极易与水反
7、应，三氯化铁溶液中加入金属钠生成氢氧化铁、氯化钠和氢气：6Na+2Fe3+6H2O6Na+2Fe(OH)3+3H2，C错误；D. NaAlO2溶液中通入过量的CO2生成氢氧化铝和碳酸氢钠：AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-，D错误。答案选B。【点睛】选项C是解答的易错点，注意钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，所以钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应。5.下列物质的鉴别方法不正确的是()A. 用焰色反应鉴别NaCl、KClB. 用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、Al
8、Cl3溶液C. 利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液D. 用氢氧化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液【答案】D【解析】【详解】A钠元素的焰色反应显黄色，钾元素的焰色反应显紫色（透过蓝色钴玻璃），可用焰色反应鉴别NaCl、KCl，故A正确；BNaOH与AlCl3溶液反应先生成沉淀后沉淀消失，NaOH与MgCl2溶液反应生成白色沉淀，现象不同，可鉴别，故B正确；C丁达尔效应为胶体特有的性质，则利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液，故C正确；DNa2CO3和NaHCO3两种溶液均与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误；答案选D。【点睛】本题考查物
9、质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，鉴别时必须有明显的不同现象，因此物质检验的关键是熟练掌握各物质（或离子）的特征反应，准确地选择鉴别试剂和实验方法。6.下列有关说法正确的是()A. 铁粉与氯气反应只能生成FeCl3B. Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂C. 11.2LCl2的质量为35.5gD. 保存氢氟酸时, 常用带橡胶塞的玻璃瓶【答案】A【解析】【详解】A. 氯气具有强氧化性，铁粉与氯气反应只能生成FeCl3，A正确；B. Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中既能作氧化剂，也能作还原剂，例如氯气与氢氧化钠溶液反应，B错误；C.
10、11.2LCl2的物质的量不一定是0.5mol，其质量不一定为35.5g，C错误；D. 氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，因此保存氢氟酸时需要用塑料瓶，不能用玻璃瓶，D错误。答案选A。7.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是()A. 将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同B. 在Na2O2与水的反应中，水是还原剂C. 相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1D. 等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等【答案】C【解析】【详解】A过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，具有强氧化性，与酚酞反应先变红后褪色，氧化钠与水反应
11、只生成氢氧化钠，与酚酞反应只变红色，二者现象不相同，A错误；B在Na2O2与水的反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水不是氧化剂也不是还原剂，B错误；C氧化钠中阴离子是氧离子，过氧化钠中阴离子是过氧根离子，所以相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1:1，C正确；D等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，生成氢氧化钠的物质的量相同，即溶液中溶质的质量相同，对于反应Na2O+H2O=2NaOH；1mol氧化钠与足量的水反应，溶液质量增加62g，对于反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，1mol过氧化钠与足量的水反应，溶液的质量增加62g，所以反应后两溶
12、液的质量相同，若Na2O与Na2O2的质量相等，物质的量不相等，所得溶液物质的量浓度不相等，D错误。答案选C。8.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是选项实验操作实验现象结论A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2min后，试管里出现凝胶酸性：盐酸硅酸B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝铝CCO2通入CaCl2溶液中出现浑浊生成了难溶的CaCO3D向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水先无明显现象，后溶液变成红色溶液中含有Fe2+，没有Fe3+A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A、硅酸钠溶液中加入盐酸，生成的凝胶为H2SiO3
13、，说明盐酸的酸性大于硅酸，A正确；B、加热铝箔时，铝的表面被氧化为一层致密的氧化膜Al2O3，铝箔熔化但不滴落，说明表面的氧化铝未熔化，所以氧化铝的熔点高于铝的熔点，B正确；C、因为碳酸的酸性小于盐酸的酸性，所以CO2与CaCl2溶液不会反应，C错误；D、某溶液中先滴加KSCN溶液无明显现象，说明溶液中无Fe3+，再加氯水，溶液变成红色，说明溶液中含有Fe3+，故原溶液中一定含有Fe2+，D正确。正确答案为C。9.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )A. FeCl3溶液中：K、Na、SO42、SCN B. 使酚酞试液变红的溶液中：K、Na、Cl-、CO32C. 漂白粉溶液中：
14、H+、Na、Fe2+、SO42 D. 与铝反应产生氢气的溶液中：Na、K、Fe2+、HCO3【答案】B【解析】【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质以及题干中的限制条件分析判断。【详解】A、Fe3和SCN反应生成络合物Fe(SCN)3，不能大量共存，故A不符合；B、酚酞试液变红，说明溶液显碱性，K、Na、Cl-、CO32能大量共存，故B符合；C、漂白粉具有强氧化性，能氧化亚铁离子，不能大量共存，且次氯酸根离子与氢离子也不能大量共存，故C不符合；D、与铝反应产生氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性，显酸性，HCO3不能大量共存，显碱性Fe2+、HCO3均不能大量共存，故D不
15、符合。答案选B。10.在含有FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断正确的是A. 加入KSCN溶液可能变红色 B. 溶液中一定含有Fe2+C. 溶液中一定不含Cu2+ D. 剩余固体中一定含有Fe【答案】B【解析】【分析】Fe3+、Cu2+的氧化性强弱为：Fe3+Cu2+，Fe3+优先反应，固体有剩余，则反应后的溶液中一定不存在Fe3+，据此进行判断。【详解】当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；A由于金属有剩余，溶液中一定不存在Fe3+，所以加入KSCN溶液一定不变红色，
