《2019版高考化学江苏专版二轮复习检测：第一板块 第一类 攻10道重难选择题 第4题 实验操作与结论分析 word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学江苏专版二轮复习检测：第一板块 第一类 攻10道重难选择题 第4题 实验操作与结论分析 word版含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第4题实验操作与结论分析高考题组(一)江苏卷 1(2018江苏高考)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2的氧化性强于Cu2的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl) Ksp(AgI)解析：选B苯酚与Na2CO3溶液反应生成苯酚钠和NaHCO3，故实验的结论应是苯酚的酸性强于H
2、CO，A项错误；向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，由于CCl4的密度大于水，则下层是有机层，从而得出结论：I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，B项正确；向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生反应：Cu2Fe=Fe2Cu，Cu2是氧化剂，Fe2是氧化产物，则氧化性：Cu2Fe2，C项错误；向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明生成了AgI沉淀，得出结论：c(Ag)c(I)Ksp(AgI)。由于题目未指明NaCl、NaI物质的量浓度大小，故无法根据生成沉淀的先后比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小
3、，D项错误。2(2017江苏高考)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象实验结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜蔗糖未水解D向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br2解析：选B该实验中苯酚不能过量，否则生成的三溴苯酚会溶于苯酚中，没有生成白色沉淀可能是因为苯酚的浓度太大，A项错误；Na2SO3溶液与BaCl2溶液反应生成BaSO3白色沉淀，该
4、沉淀可以溶于盐酸，若沉淀部分溶解，说明有BaSO4存在，即部分SO已被氧化成SO，B项正确；银镜反应需要在碱性条件下进行，操作中未出现银镜，不能说明蔗糖未水解，C项错误；该黄色溶液中还可能含有Fe3，Fe3可将I氧化成I2，I2遇淀粉变蓝，故原溶液中不一定含有Br2，D项错误。3(2016江苏高考)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊碳酸的酸性比苯酚的强B室温下，向浓度均为0.1 molL1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀Ksp(BaSO4)Ksp(CaSO4)C室温下，向Fe
5、Cl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色Fe3的氧化性比I2的强D室温下，用pH试纸测得：0.1 molL1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1 molL1NaHSO3溶液的pH约为5HSO结合H的能力比SO的强解析：选ACA项中，CO2H2ONaHCO3，证明H2CO3的酸性比强，正确；B项中，向浓度均为0.1 molL1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀，无法证明白色沉淀是BaSO4还是CaSO4，错误；C项中，发生反应2Fe32I=2Fe2I2，可以证明Fe3的氧化性强于I2，正确；D项中，HSOSOH、HSOH2OH2SO3OH，
6、0.1 molL1 NaHSO3溶液的pH约为5，说明HSO的电离程度大于水解程度，SO结合H的能力比HSO的强，错误。4(2015江苏高考)下列设计的实验方案能达到实验目的的是()A制备Al(OH)3悬浊液：向1 molL1 AlCl3溶液中加过量的6 molL1 NaOH溶液B提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C检验溶液中是否含有Fe2：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 m
7、L H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象解析：选BDA选项，如果加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠会与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，错误；B选项，乙酸可以与碳酸钠溶液反应，而从油层进入水层，再加入吸水剂可除去乙酸乙酯中混有的水，正确；C选项中应先滴加KSCN溶液，再加入氯水，否则会因原溶液中有三价铁离子而起干扰作用，错误；D选项中两支试管中双氧水的浓度相同，只有是否含有氯化铁的区别，保证了只有一个实验变量，正确。5(2014江苏高考)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含
8、有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO解析：选D氯水中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O，四种离子：H、Cl、ClO、OH。氯水的颜色是氯气分子表现出来的，A项正确；滴加硝酸银溶液，银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，B项正确；加入碳酸氢钠粉末，氢离子与碳酸氢根离子反应放出二氧化碳气体，C项正确；向氯化亚铁中加入氯水，发生反应2FeCl2Cl2=2FeCl3，D项错误。高考题组(二)全国卷6(2018全国卷)下列实验
9、过程可以达到实验目的的是()编号实验目的实验过程A配制0.400 0 molL1的NaOH溶液称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液，观察实验现象解析：选BNaOH溶于水放热，应冷却后再转移到容量瓶中定容，A项错误；Fe3具有氧化性，能被维生素C还原，溶液
10、发生颜色变化，B项正确；H2最后通过KMnO4溶液，H2中含有水蒸气，C项错误；NaHSO3与双氧水反应，无明显现象，无法判断浓度对化学反应速率的影响，D项错误。7(2017全国卷)下列由实验得出的结论正确的是()选项实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性解析：选A乙烯与溴发生加成反应生成的1,2二溴乙烷是一种无色、可
11、溶于CCl4的有机物，A项正确；乙醇和水均能与Na反应生成H2，但Na与水反应更剧烈，故水分子中氢的活性强于乙醇分子中羟基氢的活性，B项错误；乙酸能除去水垢，说明酸性：乙酸碳酸，C项错误；CH4与Cl2发生取代反应生成的CH3Cl不具有酸性，但生成的HCl具有酸性能使湿润的石蕊试纸变红，D项错误。 高考题型为选择题，每年必考。主要以元素及其化合物知识为基础，对中学化学中常见物质的制备方法、重要性质、分离、提纯和检验等实验操作，作出正确推断，一般以表格的形式呈现。此题型的命题角度有：考查化学实验的基本操作知识与技能，如检查装置的气密性、物质的制备、分离、提纯方法。考查常见气体或离子的鉴别和检验。
12、考查重要的实验设计方案，并判断能否达到实验目的。重难主攻1物质分离、提纯的方法2物质的检验和鉴别(1)常见阳离子的检验阳离子检验方法反应的离子方程式NH铵盐(或浓溶液)与NaOH溶液共热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体NHOHNH3H2ONa、K用焰色反应来检验时，它们的火焰分别是黄色、浅紫色(透过蓝色钴玻璃片观察)Al3能与适量的NaOH溶液反应生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2H2OAl(OH)33H=Al33H2OFe2能与少量NaOH溶液反应，先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；或
13、向亚铁盐的溶液中加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色Fe22OH=Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32Fe2Cl2=2Fe32ClFe3能与KSCN溶液反应，变成红色溶液；能与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀Fe33SCN=Fe(SCN)3 Fe33OH=Fe(OH)3Ag能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色沉淀，不溶于稀硝酸，但溶于氨水AgCl=AgClAgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O(2)常见阴离子的检验阴离子干扰离子排干扰措施ClSO加过量的Ba(NO3)2溶液CO加稀硝酸酸化OHSOCO加盐酸酸化SOAgSOCO加
14、盐酸后将产生的气体通入品红溶液中COSO加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊(3)物质检验的注意事项若是固体，一般应先用蒸馏水溶解；若同时检验多种物质，应将试管编号；要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验。(4)物质鉴定的一般步骤3微型实验方案的设计目的实验设计盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱比较利用强酸制弱酸的原理探究：盐酸与碳酸钠在气体发生装置中反应制备CO2气体，气体净化后通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀利用盐的水解原理探究：用pH试纸(pH计)测定同浓度的NaCl溶液、Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的pHCl2、Fe3、I2的氧化性强弱比较利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性的原理探究：将氯气通入FeCl2溶液中，氯气将Fe2氧化成Fe3，将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，Fe3将I氧化成I2金属性强弱比较可通过与水或酸反应置换氢的能力、最高价氧化物对应水化物的碱性、置换反应、原电池的正负极、电解池中阴极阳离子的放电顺序等方法来比较非金属性强弱比较可通过最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物的稳定性、与H2化合的难易程度、相互之间的置换、对应阴离子的还原性等方法来
