2019版高考化学江苏专版二轮复习检测:专题检测(四) 元素周期表与元素周期律 word版含解析

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1、专题检测(四) 元素周期表与元素周期律1短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述,下列说法中正确的是()A四种元素的原子半径大小为WXYYZXB在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中,分子所含的共用电子对数相等C与元素Y、Z相比,元素W形成的简单氢化物最稳定,是因为其分子间存在氢键DX、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物解析:选D根据题意可推知X是H,Y是C,Z是N,W是O;它们形成的

2、化合物分别是C2H2、N2H4、H2O2。A项,同周期主族元素,原子序数越大,原子半径就越小,不同周期的元素,元素的原子核外电子层数越多,原子半径就越大,因此X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为YZWX,A错误。在化合物C2H2中共用5对电子,在N2H4中共用5对电子,H2O2中共用3对电子,B错误。与元素Y、Z相比,元素W形成的简单氢化物最稳定是因为其非金属性最强,原子半径最小,形成的共用电子对结合得最牢固,C错误。X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为H7C2NO2的物质,其结构可能是或等,D正确。5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3

3、倍,下列说法正确的是()YZXWA原子半径:XYZB气态氢化物的稳定性:XZCZ、W均可与Mg形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性:YW解析:选C由X、Y、Z、W四种元素的相对位置关系和Y、W的原子序数之和是Z的3倍可推出:X是Si,Y是N,Z是O,W是Cl。A项,原子半径:XYZ。B项,气态氢化物的稳定性:XZ。C项,O、Cl分别与Mg形成MgO、MgCl2,它们均属于离子化合物。D项,非金属性:W(Cl)Y(N),故最高价氧化物对应水化物的酸性:WY。6A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻,A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为

4、10电子化合物,丙为18电子化合物。D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知:甲E2丙B2,甲丙丁,下列说法中正确的是()A离子半径:DCBBA与B两种元素共同形成的10电子粒子有3种CD元素在周期表中的位置是第二周期第A族D丁物质均由非金属元素构成,只含共价键解析:选BA、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物,丙为18电子化合物,则A为氢元素,10电子化合物可能为甲烷、氨气、水、HF;已知甲E2丙B2,甲丙丁,则E的电子为双原子分子,故E为Cl元素,则B为氮元素,且B、C相邻,则C为氧元素,故甲为

5、NH3、乙为H2O、丙为HCl、丁为NH4Cl;D元素的最外层电子数与核外电子层数相等,原子序数大于氧元素,处于第三周期,最外层电子数为3,故D为Al元素。N3、O2、Al3电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径N3O2Al3,A错误;H与N两种元素共同形成的10电子粒子有NH、NH3、NH三种,B正确;Al元素在周期表中的位置为第三周期第A族,C错误;丁为NH4Cl,含有离子键、共价键,故D错误。7.X、Y、Z三种短周期元素,原子半径的大小为r(Y)r(X)r(Z),三种元素的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化,其中B和C均为10电

6、子分子。下列说法不正确的是()AX元素位于A 族BA难溶解于B中CA和C不可能发生氧化还原反应DB的沸点高于C的沸点解析:选CB和C均为10电子分子,考虑为氢化物,由转化关系可知,Z为氢,X、Y、Z原子序数之和为16,则X、Y的原子序数之和为15,原子半径YX,则Y为碳元素、X为氟元素或者Y为氮元素、X为氧元素,由转化关系,单质X、Y反应生成A,单质Y、Z反应生成B,则Y应为氮元素、X应为氧元素,则A为NO、B为H2O、C为NH3,验证符合转化关系。X为氧元素,处于A族,故A正确;NO不溶于水,故B正确;氨气与NO可以发生氧化还原反应生成氮气与水,故C错误;常温下,水为液体,氨气为气态,水的沸

7、点更高,故D正确。8.短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法一定正确的是()A最高正化合价:ZXBX、Y、Z的单质中,Z的熔点最高C若X为非金属元素,则离子半径:XnYmZmD若X为金属元素,则X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中,Y的碱性最强解析:选C一般情况下,元素的最高正化合价与其族序数相等,但O、F无最高正化合价,Z为O或F时不符合题意,A项错误;若X为Si,则三者的单质中,Si的熔点最高,B项错误;若X为非金属元素,则Xn、Ym具有相同电子层结构,核电荷数越小,离子半径越大,故离子半径:XnYm,而Ym比Zm多1个电子层,离子半径:YmZm,C项正确;X、

8、Y、Z中X的金属性最强,故X的最高价氧化物对应水化物的碱性最强,D项错误。9X、Y、Z、R是四种短周期主族元素,X原子最外层电子数是次外层的2倍,Y元素在地壳中含量最多,Z元素在短周期中金属性最强,R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和,下列叙述一定正确的是()A含氧酸酸性:RXB简单氢化物稳定性:YXC最高正化合价:ZXYRD由Z和R形成的化合物为离子化合物解析:选DX、Y、Z、R是四种短周期主族元素,X原子最外层电子数是次外层的2倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为4,故X为C元素;Y元素在地壳中含量最多,则Y为O元素;Z元素在短周期中金属性最强,则Z为Na;R原子的核外电子数是X、

9、Z核外电子数之和,即R原子核外电子数为61117,故R为Cl。碳酸的酸性比HClO的强,故A错误;非金属性OC,故简单氢化物稳定性H2OCH4,故B错误;氧元素一般没有最高正化合价,最高正化合价Z(Na)X(C)R(Cl),故C错误;由Z和R形成的化合物为NaCl,由钠离子与氯离子构成,属于离子化合物,故D正确。10几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表:元素XYZW原子半径/pm1601437574主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()A金属性:XY,A错;Z、W的原子半径相差不大,主要化合价不同,且W只有负价,则W是O,Z是N,两者的单质直接反应只能生成NO,B错;由已知判断可得X是Mg,Y是Al,Y的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3,不溶于稀氨水,C错;一定条件下,O2可以和NH3反应生成H2O和N2,D正确。11六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,A和D同族,C和F同族,B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构,E在同周期元素中离子半径最小。A和B、C、F均能形成共价型化合物,A和B形成的化合物Y在水中呈碱性,D和F形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是()AB、D离子的半径大小是BDB化合物AC的沸点比化合物AF的高CC的单质能将F单质从EF3的溶液中置换出来D化合物AF与化合物Y可反应生

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