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1、内蒙古第一机械制造（集团）有限公司第一中学高三年级上学期理综化学试卷1.化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是A. 压电陶瓷不属于新型无机非金属材料B. “雾霾天气”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关C. 焊接钢材时，分别用饱和Na2CO3和NH4Cl溶液处理焊接点D. 亚硝酸钠可作发色剂，可在肉制品中多加一些以保持良好的色泽【答案】C【解析】【详解】A.传统无机非金属材料指：玻璃、陶瓷、水泥；新型的无机非金属材料有：氧化铝陶瓷、氧化锆陶瓷等无机氧化物材料，压电陶瓷，压敏陶瓷，单晶多晶硅等高技术材料，故A错误；B.“雾霾天气”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关，故B错误；C.饱和N
2、a2CO3和NH4Cl溶液水解后，溶液显碱性、酸性，碱性可以去除油脂，酸性可以腐蚀金属氧化物，所以可处理金属表面焊接点，故C正确；D.亚硝酸钠有毒，为保持肉制品鲜美、防止中毒，不应加入过量的亚硝酸钠，故D错误。故选C。2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. pH=7的溶液：K、Na、Cl、Fe3+B. 能使酚酞显红色的溶液：Na、Mg2、HCO3-、SO42-C. c(H)/c(OH)1012的溶液：K、Fe3、Cl、SO42-D. 水电离出的c(H)1013 molL1的溶液：Ca2、NH4+、NO3-、HCO3-【答案】C【解析】【详解】A.由于Fe33H2OFe(OH
3、)33H，Fe3大量存在的溶液显酸性pHYZXWB. W与N（氮）元素可形成NW5化合物C. 相同条件下，YWQ、YXW、Y2Q溶液的pH依次增大D. Y、Z、Q的最高价氧化物对应的水化物之间不能两两反应【答案】B【解析】【分析】短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，X 与W、Y可分别形成常见的化合物W2X、W2X2、Y2X、Y2X2，化合物Z2Q3 溶于水有大量白色胶状沉淀和臭鸡蛋气味的气体生成，故可判断元素W、X、Y、Z、Q分别为H、O、Na、Al、S，据此答题。【详解】A.具有相同电子结构的离子核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径的大小为：QXYZW，故A错误；B.N与W（H
4、）形成的化合物NH5为NH4H，故B正确；C.相同条件下，NaHS、NaOH、Na2S溶液的pH大小顺序为NaOHNa2SNaHS，故C错误；D.Y、Z、Q的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，两两之间能反应，故D错误。故选B。6.H2S是一种剧毒气体，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图，可对H2S废气资源化利用。下列叙述错误的是A. a是负极，电池工作时，电子的流动方向是：电极a-负载一电极b-质子膜一电极aB. 电池工作时，化学能转化为电能和热能C. 电极b上发生的电极反应式为O2+ 4e-+4H+ = 2H2OD. 当电路中通过4 mol电子时，有4 molH+经质子膜进
5、入正极区【答案】A【解析】根据H2S燃料电池的示意图可知，在a极，H2SS2，化合价升高，发生氧化反应，a是负极，电池工作时,电子从负极电极a经负载流向正极电极b，电子不能进入溶液中，A错误；原电池工作时，化学能转化为电能和热能，B正确；根据O2H2O，化合价降低，氧气得电子发生还原反应， 电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，C正确；根据O2+4e-+4H+=2H2O,所以当电路中通过电子时,有经质子膜进入正极区,D正确；正确选项A。7.下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应，下列说法正确的是2NaIMnO23H2SO4=2NaHSO4MnSO42H2OI22NaIO35NaH
6、SO3=2Na2SO43NaHSO4H2OI2A. 氧化性：MnO2SO42-IOI2B. I2在反应中是还原产物，在反应中是氧化产物C. 反应中生成等量的I2时转移电子数之比为15D. NaHSO3溶液呈酸性，NaHSO3溶液中c(HSO)c(H2SO3)c(SO32-)【答案】C【解析】【分析】中I被氧化，Mn被还原，MnO2为氧化剂，NaI为还原剂；中I被还原，S被氧化，NaIO3为氧化剂，NaHSO3为还原剂，结合氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，据此答题。【详解】A.氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，反应中MnO2I2；反应IO3SO42，故A错误；B.在反应中，I元
7、素化合价升高，被氧化，I2为氧化产物，在反应中，I元素化合价降低，被还原，I2为还原产物，故B错误；C.反应、中生成等量的I2时，假设都为1mol，则反应转移2mol电子，反应转移10mol电子，则转移电子数比为1：5，故C正确；D.NaHSO3溶液呈酸性，HSO3的电离程度大于水解程度，所以c（SO32）c（H2SO3），则c（HSO3）c（SO32）c（H2SO3），故D错误。故选C。8.亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的工业盐，易溶于水，微溶于乙醇。某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：.亚硝酸钠的制备。（1）装置B的作用是_。（2）D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNO2的离子方程
8、式为_。.探究亚硝酸钠与硫酸反应的气体产物成分。已知：NONO22OH=2NOH2O气体液化的温度：NO2为21 ，NO为152 （3）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是_。（4）仪器的连接顺序(按左右连接)：AC_。（5）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，装置A中产生红棕色气体。确认装置A中产生的气体含有NO，依据的现象是_。若D中通入过量O2，装置B中的化学方程式是_。.设计实验证明酸性条件下NaNO2具有氧化性。（6）供选用的试剂：NaNO2溶液、KMnO4溶液、Fe2(SO4)3溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液_。【答案】 (1). 除去HNO
9、3 (2). 4NO+O2+2CO32-=4NO2-+2CO2 (3). 排尽空气，防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成对A中反应产物检验的干扰 (4). EDB (5). D中通入氧气后，气体由无色变为红棕色 (6). 4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O (7). 取碘化钾溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，无明显现象，滴加少许NaNO2溶液，溶液变蓝，证明NaNO2具有氧化性【解析】【分析】（1）硝酸易挥发，所以装置B的作用是除去HNO3；（2）N元素化合价升高，必有O2参与，同时澄清石灰水变浑浊，有CO2生成，反应方程式为：4NO+O2+2CO32-=4NO2-+2CO2；（3）空气中的氧气能氧化NO，所以必须先排尽空气，防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成对A中反应产物检验的干扰；（4）由于NO2的液化温度高，所以首先检验NO2，即先通过E
