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1、高二年级上学期第二次月考调研化学试题分值：100分 时间：90分钟）注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2. 将答案写在答题卡上（除计算题），写在本试卷上无效。3. 考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 S: 32 Na: 23一、选择题(本大题共20小题。每小题3分，满分60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的)1下列金属冶炼方法与其他三种不同的是()AFe BNa CMg DAl2下列说法中不正确的是()A金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子B合金的性质与其组成金属的性质完全相同C金属由化合态变为
2、游离态，都是被还原D被发现和应用得较早的金属单质，其活动性一般较弱3.下列过程中H小于零的是()ABa(OH)2与NH4Cl固体混合B氯化铵分解得氨气C碳酸钙分解得二氧化碳D实验室制备氢气4下列说法中，正确的是()A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应 C生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，H0DH的大小与热化学方程式的化学计量数无关5. 以下反应最符合绿色化学(原料原子全部转化为产品原子)要求的是()A乙烯与水反应制乙醇B甲烷与氯气反应制备一氯甲烷C乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D皂
3、化反应制肥皂6下列说法不正确的是()A煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径B煤的干馏过程属于物理变化，通过干馏可以得到焦炉气、煤焦油、焦炭等 产品C煤里主要含有碳及少量的其他元素，工业上大量燃烧含硫燃料是形成“酸雨的主要原因D煤是由无机物和有机物组成的非常复杂的混合物7下列说法或表示法正确的是()A氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B需要加热的反应说明它是吸热反应C在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD1 mol S完全燃烧放
4、热297.3 kJ，热化学方程式为SO2=SO2H297.3 kJmol18已知某化学反应A2(g)2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子结构为BAB)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是()A该反应的进行一定需要加热B该反应的H(E1E2)kJmol1C该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D断裂1 mol AA键和2 mol BB键放出E1 kJ能量9溴是海水中的重要元素，海水中溴元素的含量一般为0.067 gL1，晒盐浓缩后的苦卤中含有浓度较高的溴离子，向苦卤中通入氯气，可以得到溴单质。下列有关说法中不正确的是()A向苦卤中通入氯气发生反应的离子方程式为2BrCl2=2C
5、lBr2B向苦卤中通入氯气时，溴元素的化合价升高，溴元素被氧化C将溴单质从溴水中分离出来，可以利用裂化汽油进行萃取D苦卤中通入Cl2后得到的溴单质通常要先用热空气或水蒸气吹出吸收以达 到富集的目的10. 下列有关资源综合利用的说法不正确的是()A煤的气化、液化均为化学变化,而石油的常压蒸馏和减压蒸馏均是物理变化B绿色化学的核心就是利用化学原理吸收处理工业生产污染物并将其转化为 有用物质C利用石油的裂化可以提高汽油的产量和质量D将苦卤水浓缩、氧化,鼓入空气和水蒸气可提取溴11某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()A该反应
6、为放热反应 B催化剂能改变该反应的焓变C催化剂能降低该反应的活化能 D逆反应的活化能大于正反应的活化能12已知298 K时，合成氨反应 N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.0 kJmol1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)( )A一定小于92.0 kJB一定大于92.0 kJC一定等于92.0 kJD无法确定13反应ABC(H0)，XC(HQ2 BQ1Q2 CQ1Q2 D无法比较17下列说法正确的是()ACH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H801.3kJ/mol
7、 结论：CH4的燃烧热为801.3kJ/molBSn(s，灰)=Sn(s，白)H2.1kJ/mol(灰锡为粉末状)结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏C稀溶液中有：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJ/mol结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1mol H2O，则会放出57.3kJ 的能量DC(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H393.5kJmol1C(s，金刚石)O2(g)=CO2(g)H395kJmol1 结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定18黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)+2KNO3(s)+ 3C(s)=K2S (s)+ N2
8、(g)+3CO2(g) Hx kJmol-l。已知：碳的燃烧热H1=a kJmol-l 。S(s)+2K(s）= K2S(s）H2= b kJmol1；2K(s)+N2(g)+3O2(g）= 2KNO3(s）H3= c kJmol1，则x为()A3a+b-c Bc-3a-b Ca+b-c Dc-a-b19用铝热法还原下列化合物，制得金属1mol，消耗铝最少的是()AMnO2 BWO3 CCo3O4 DCr2O320C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJ/mol现有0.2mol炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放
9、出67.93kJ的热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为()A1：1 B1：2 C2：3 D3：2二、填空题（包括21、22、23小题，共计40分）21. （10分）已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=570 kJ2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）H=+483.6 kJ 2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=220.8 kJ C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5 kJ回答下列问题：（1）上述反应中属于吸热反应的是 （填写序号）。（2）H2的燃烧热为 。（3）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为 。（4）CO的燃烧热的热化学方程式为 。（
10、5）H2O（l）=H2O（g）H= 。22. （14分）某实验小组用0.50molL-1NaOH溶液和0.50molL-1硫酸溶液进行中和热的测定。.配制0.50molL-1硫酸溶液（1）若配制250mL硫酸溶液，则须用量筒量取密度为1.84gcm-3、质量分数为98%的浓硫酸 mL。.测定稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的实验装置如图所示：（2）仪器A的名称为 。（3）写出表示该反应中和热的热化学方程式（中和热为57.3kJmol-1）： 。（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 温度差平均值为 。近似认为0.50molL-1NaOH溶液和0.50molL-1
11、硫酸溶液的密度都是1gcm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J(g)-1。则测得的中和热H= （取小数点后一位）。上述结果与57.3kJmolL-1有偏差，产生此偏差的原因可能是 （填字母）。a.实验装置保温、隔热效果差b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数c.一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸溶液的小烧杯中d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度23. （16分）(1)在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3。两步反应的能量变化示意图如下： 第一步反应是_ (填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_ 。1molNH4+(aq)全部氧化成NO3(aq)的热化学方程式是_
