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1、华山中学高二年级第一学期期中考试化学 试卷一、选择题(每小题3分，共48分)1.以下说法正确的是 ( )A. 同分异构体之间分子式相同，其式量也一定相等，式量相等的物质一定是同分异构体。B. 同分异构体之间某种元素的质量分数均相同，化合物之间某种元素质量分数均相同的物质一定为同分异构体。C. 两种物质如果互为同分异构体，则一定不可能为同系物。D. 互为同分异构体的物质之间物理性质一定不同，但化学性质一定相似。【答案】C【解析】【分析】式量相等的物质，分子式不一定相同；某种元素质量分数均相同的物质，分子式不一定相同；同分异构体分子式相同，同系物分子式一定不同；互为同分异构体的物质之间，化学性质可
2、能不同。【详解】式量相等的物质，分子式不一定相同，如甲酸、乙醇的式量都是46，故A错误；某种元素质量分数均相同的物质，分子式不一定相同，如乙烯、丙烯中碳元素的质量分数都是67 ，故B错误；同分异构体分子式相同，同系物分子式一定不同，所以互为同分异构体的物质，一定不可能为同系物，故C正确；互为同分异构体的物质之间，化学性质可能不同，如乙醇、二甲醚互为同分异构体，但化学性质不同，故D错误。2.下列关于有机物的说法正确的是 ( )A. 乙烯、甲苯、苯乙烯分子中的所有碳原子都在同一平面上B. 除去乙烷中的乙烯时，通入氢气并加催化剂加热C. 利用质谱图可以分析有机物含有的化学键和官能团D. 正丁烷和异丁
3、烷的的核磁共振氢谱都有两个吸收峰【答案】D【解析】【分析】乙烯是平面结构，所有原子共平面；苯分子中所有原子共平面，甲苯可以看做是甲基取代苯环上1个氢原子；苯乙烯可以看做乙烯基代替苯分子中的1个氢原子。除去乙烷中的乙烯时，通氢气会混有新杂质；红外光谱仪能测定出有机物的官能团和化学键；正丁烷和异丁烷都有2种等效氢。【详解】乙烯是平面结构，所有原子共平面；苯分子中所有原子共平面，甲苯可以看做是甲基取代苯环上1个氢原子，所有碳原子一定共平面；苯乙烯可以看做乙烯基代替苯分子中的1个氢原子，单键可以旋转，所以苯乙烯分子中的所有碳原子可能不同一平面上，故A错误。混合气体通溴水洗气，可以除去乙烷中的乙烯，故B
4、错误。红外光谱仪能测定出有机物的官能团和化学键，质谱法用于测定有机物的相对分子质量，故C错误。正丁烷和异丁烷都有2种等效氢，所以核磁共振氢谱都有两个吸收峰，故D正确。3.某烃结构式用键线表示为，该烃与Br2按物质的量之比为11加成时，所得产物有( )A. 3种 B. 6种 C. 5种 D. 4种【答案】C【解析】【详解】该烃与Br2按物质的量之比为11加成时，有两种加成方式，1，2-加成和1，4-加成，其中1，2-加成产物有三种，1，4-加成产物有2种，共有5种加成产物，故答案选C。4.维生素A对人体，特别是对人的视力有重大作用，其结构简式如图所示：下列关于该化合物的说法正确的是 ( )A.
5、分子式为C16H25OB. 含有苯环结构C. 该物质1mol一定条件下最多能与3mol氢气反应D. 分子中含有一种含氧官能团【答案】D【解析】【分析】由结构简式可知维生素A的分子式为C20H30O；由结构简式可知该分子六元环上含有1个碳碳双键；由结构简式可知维生素A的分中含有5个碳碳双键；分子中只含有羟基一种含氧官能团。【详解】由结构简式可知维生素A的分子式为C20H30O，故A错误；由结构简式可知该分子六元环上含有1个碳碳双键，不含苯环，故B错误；由结构简式可知维生素A的分中含有5个碳碳双键，所以该物质1mol一定条件下最多能与5mol氢气反应，故C错误；分子中只含有羟基一种含氧官能团，故D
6、正确。【点睛】本题考查有机物的结构，题目难度不大，注意分析有机物结构简式，正确判断有机物官能团的种类和个数，特别是有机物的分子式，观察时要仔细。5. 主链上有6个碳原子，含有1个甲基和1个乙基两个支链的烷烃有A. 6种 B. 5种 C. 4种 D. 3种【答案】C【解析】试题分析：根据烷烃同分异构体的书写原则，甲基不能连在1号碳，乙基不能在连在2号碳，所以甲基的位置有2种，乙基的位置有2种，共有4种结构，答案选C。考点：考查烷烃同分异构体的书写6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A. 1L1molL1的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NAB. 常温常压下，14g由乙烯与
7、丙烯组成的混合气体含有的原子数目为3NAC. 1molL-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子总数一定小于NAD. 标准状况下，11.2L己烯中含有的碳原子数为3NA【答案】B【解析】【分析】NaClO是强碱弱酸盐，ClO水解；乙烯、丙烯（C3H6）的最简式都是CH2，据此计算；根据n=cV，没有溶液体积不能计算醋酸的物质的量；标准状况下，己烯是液体。【详解】ClO水解，1L1molL1的NaClO 溶液中含有ClO的数目小于NA，故A错误；乙烯、丙烯的最简式为CH2，14g混合物含有的原子数为14g14g/mol 3NAmol-1=3NA，故B正确；根据n=cV，没有溶液体积不能计算醋酸的物质
8、的量，故C错误；标准状况下，己烯是液体，不能根据n=VVm 计算物质的量，故D错误。7.下列说法与盐类水解有关且正确的是: ( )A. AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C. 用加热的方法可除去KCl溶液中混有的Fe3D. 食醋可以溶解水垢【答案】C【解析】【详解】A、AlCl3溶液中存在AlCl33H2OAl(OH)33HCl，升高温度，促进水解，以及HCl的挥发，加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，得到的物质是Al2O3，NaAlO2溶液中NaAlO22H2ONaOH
9、Al(OH)3，虽然加热促进水解，但NaOH是难挥发物质，最后得到物质仍为NaAlO2，所得固体成分不相同，故A错误；B、FeCl3固体溶解在硫酸中，引入SO42杂质，故B错误；C、Fe3发生水解反应：Fe33H2OFe(OH)33H，加热促进水解，生成氢氧化铁沉淀，从而除去KCl溶液中混有的Fe3，且与盐类水解有关，故C正确；D、水垢成分是CaCO3，食醋的成分是CH3COOH，两者发生反应，生成醋酸钙和CO2，与盐类水解无关，故D错误。8.下列有关热化学方程式的叙述正确的是 ( )A. 已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/m
10、olB. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=57.4kJ/molC. 若反应A=B H0，说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能 A比B大D. 已知C(s)+O2(g)CO2(g)H1；C(s)+1/2 O2(g)CO(g)H2，则H1H2【答案】B【解析】【分析】氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量；中和热是稀强酸与稀强碱生成1mol水放出的热量；能量越低越稳定，键能越大越稳定；同物质的量的碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量大于生成CO放
11、出的热量。【详解】氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量， 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=483.6kJ/mol，氢气的燃烧热不是241.8kJ/mol，故A错误；含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则生成1mol水放热57.4kJ，所以NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=57.4kJ/mol，故B正确；若反应A=B H0，正反应放热，A的能量大于B，B物质的稳定性大于A，分子内共价键键能B比A大，故C错误；同物质的量的碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量大于生成CO放出的热量，若C(s)+O2(g)CO2
12、(g)H1；C(s)+1/2 O2(g)CO(g)H2，H1H2，故D错误。9.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A. pH12的溶液中：CO32-、Na、NO3、S2、SO32B. 水电离H浓度c(H)1012 mol/L溶液中：Cl、CO32、NO3、NH4+、SO32C. 使石蕊变红的溶液中：Fe2、MnO4、NO3、Na、SO42D. 中性溶液中：Fe3、Al3、NO3、Cl、【答案】A【解析】【分析】pH12的溶液呈碱性；水电离c(H)1012 mol/L的溶液，溶液可能呈酸性或碱性；使石蕊变红的溶液呈酸性；中性条件下Fe3水解为氢氧化铁。【详解】pH12的溶
13、液呈碱性，碱性条件下CO32-、Na、NO3、S2、SO32不反应，能大量共存，故选A；水电离的c(H)1012 mol/L的溶液，溶液可能呈酸性或碱性，酸性条件下CO32SO32不能存在，碱性条件下NH4+不能大量存在，故不选B；使石蕊变红的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2能被MnO4、NO3氧化，故不选C；中性条件下Fe3水解为氢氧化铁，中性溶液中Fe3不能大量存在，故不选D。10.常温下pH3的二元弱酸H2R溶液与a L pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是A. c(R2)+ c(OH)c(Na)+c(H) B. c(R
14、2)c(Na)c(H)c(OH)C. 2c(R2)+ c(HR)c(Na) D. 混合后溶液的体积为2a L【答案】C【解析】试题分析：A. 根据电荷守恒可知2c(R2)+ c(HR)+c(OH)c(Na)+c(H)，错误；B. 混合液的pH刚好等于7，c(H)c(OH)，结合电荷守恒可得：2c(R2)+ c(HR) =c(Na)，所以c(R2)c(Na)，错误；C. 根据电荷守恒可知2c(R2)+ c(HR)+c(OH)c(Na)+c(H)，由于溶液显中性，所以c(H)c(OH)，两式相减可得2c(R2)+c(HR)c(Na)，正确；D.由于H2R是二元弱酸，主要以酸分子存在，pH3，c(H
15、)=10-3mol/L，pH11的NaOH溶液，c(OH) =10-3mol/L，若二者等体积混合，酸电离产生的氢离子恰好被中和，未电离酸分子会进一步电离产生氢离子，使溶液显酸性，所以溶液的pH7，故要使溶液pH=7，则酸溶液的体积小于碱溶液的体积，错误。考点：考查酸、碱溶液混合后溶液的离子浓度大小比较的知识。11.下列事实能说明醋酸是弱酸的是 ( )当温度低于16.6时醋酸可凝结成冰一样晶体 0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多 0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与足量等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸消耗碱液多醋酸中滴入石蕊试液呈红色A. B. C.
