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1、课时跟踪检测（五） 元素周期律1元素的性质呈周期性变化的根本原因是()A相对原子质量递增，量变引起质变B原子半径呈周期性变化C原子核外电子排布呈周期性变化D元素的金属性和非金属性呈周期性变化解析：选C元素的性质呈周期性变化的根本原因是原子核外电子排布呈周期性变化，其他周期性变化都是由原子核外电子排布呈周期性变化引起的。2从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系错误的是()A原子电子层数不变B从钠到铝金属性增强C最高正价数值逐渐增大D从硅到氯负价从41解析：选B同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，B选项错误。3依据元素周期律及元素周期表知识，下列推断正确的是()A酸性：H2SiO3H2CO3
2、B热稳定性：H2SeH2SH2OC碱性：CsOHCa(OH)2D若离子半径：R2M，则原子序数：RM解析：选C由于非金属性CSi，故酸性：H2SiO3H2CO3，A错误；非金属性：OSSe，则热稳定性：H2SeH2SH2O，B错误；由于金属性：CsKCa，故碱性：CsOHKOHCa(OH)2，C正确；在电子层数相同的情况下，原子序数小的微粒半径大，D错误。4利用元素周期律和元素周期表的有关知识判断，下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是()ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正化合价依次升高CN、O、F原子半径依次增大DNa、K、Rb的电子层数依次增多解析：选CN
3、、O、F同为第二周期元素，随着原子序数的增加，原子半径依次减小。5下列说法正确的是()A第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱B第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大CHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强DLiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强解析：选DA项，同周期元素，随原子序数的增大，非金属性增强，则第二周期从C到F，非金属性逐渐增强，错误；B项，同周期，从左向右原子半径逐渐减小，错误；C项，非金属性FClBrI，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，错误；D项，金属性KNaLi，则LiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强，正确。6下列关于物质性质的比较，不正确的是
4、()A非金属性强弱：IBrClB原子半径大小：NaPSC氧化性强弱：F2Cl2Br2D金属性强弱：NaMgAl解析：选AA项，同主族从上到下，非金属性减弱，错误；B项，同周期从左向右，原子半径逐渐减小，正确；C项正确；D项，同周期从左到右，金属性逐渐减弱，正确。7同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是()A单质的化学活泼性：WXYZB原子最外层电子数：WXYZC单质的氧化能力：WXYZD元素的最高化合价：WXYZ解析：选B同周期从左到右，金属单质的化学活泼性逐渐减弱，而非金属单质的化学活泼性逐渐增强，A错误；同周期从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多，B正确；同周期
5、从左到右(除稀有气体元素)，单质的氧化能力逐渐增强，当Z为稀有气体时，其氧化能力最弱，C错误；主族元素的最高化合价等于原子的最外层电子数，但O、F无正价，D错误。8四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是()YZMXA.原子半径ZMB非金属性：XZ，正确；B项，O的非金属性强于Si，正确；C项，Al的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，有两性，正确；D项，N的非金属性强于Si，所以Y(N)的最高价氧化物对应水化物的酸性比X(Si)的强，不正确。9下表是元素周期表的一部分。根据表中元素的位置，回答下列问题：(1)元素最外层有_个电子
6、，最低化合价为_。(2)元素位于元素周期表中第_周期_族。(3)元素、的简单离子中，半径最小的是_(填离子符号，下同)，半径最大的是_。(4)元素、形成的一种化合物可用于漂白，是利用其_。解析：由元素在元素周期表中的位置，可判断出，为H，为O，为F，为Na，为Al，为S，为Cl。(1)为氧元素，最外层有6个电子，最低化合价为2。(2)Al位于元素周期表中第三周期A族。(3)具有相同电子层结构的离子，核电荷数大的离子半径小，所以Na的半径最小；离子的电子层数越多，其半径越大，Cl的半径最大。(4)H2O2可用于漂白，是利用其强氧化性。答案：(1)62(2)三A(3)NaCl(4)强氧化性10用“
7、”或“”回答下列问题：(1)酸性：H2CO3_H2SiO3，H2SiO3_H3PO4。(2)碱性：Ca(OH)2_Mg(OH)2，Mg(OH)2_Al(OH)3。(3)气态氢化物稳定性：H2O_H2S，H2S_HCl。(4)还原性：H2O_H2S，H2S_HCl。从以上答案中可以归纳出：元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越_。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越_。元素_性越强，其对应气态氢化物的稳定性越强。元素非金属性越强，其对应气态氢化物的还原性越_。解析：(1)可根据非金属性强弱判断对应最高价含氧酸的酸性强弱，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，
8、C、Si同主族，C的非金属性强，P、Si同周期，P的非金属性强；(2)Ca、Mg同主族，Ca的金属性强，Mg、Al同周期，Mg的金属性强，故金属性强弱顺序为CaMgAl，所以碱性强弱顺序为Ca(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3；(3)非金属性：OS、ClS，所以氢化物稳定性：H2OH2S，HClH2S；(4)非金属性越强，其对应氢化物的还原性越弱，故还原性：H2OHCl。答案：(1)(2)(3)(4)强强非金属弱1下列有关元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是()A第三周期主族元素中氯的原子半径最大B原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表中的第A族C同主族自上而下，其非金属元素气态氢化
9、物的稳定性逐渐增强D镓(Ga)位于第四周期A族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga(OH)3解析：选DA项，同周期自左而右原子半径减小，第三周期主族元素中氯的原子半径最小，钠的原子半径最大，错误；B项，原子最外层电子数为2的元素可以为He、Mg、Fe等，不一定处于A族，错误；C项，同主族自上而下元素非金属性减弱，其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐减弱，错误；D项， 镓(Ga)位于第四周期A族，最高正化合价为3，最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga(OH)3，正确。2根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A铍(Be)的原子失电子能力比镁弱B砹(At)的氢化物不稳定C硒(S
10、e)化氢比硫化氢稳定D氢氧化锶Sr(OH)2比氢氧化钙的碱性强解析：选CA项，同主族元素自上而下金属性逐渐增强，则铍(Be)原子失电子能力比镁弱，正确；B项，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则砹(At)的氢化物不稳定，正确；C项，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，因此硫化氢比硒(Se)化氢稳定，错误；D项，同主族自上而下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，则氢氧化锶Sr(OH)2比氢氧化钙的碱性强，正确。3下列排列错误的是()A粒子半径：Al3Mg2NaFB稳定性：HFHClHBrHIC酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4D碱性：Al(OH)
11、3Mg(OH)2Ca(OH)2KOH解析：选AA项，电子层结构相同的离子，其半径随原子序数的增大而减小，则半径：Al3Mg2NaDABB原子序数：badcC离子半径：DCABD单质还原性：ABCD解析：选C根据核电荷数离子核外电子数离子所带的电荷数，可得原子序数大小顺序为：bacd，故B项不正确；因四种离子具有相同的电子层结构，则C、D为同一周期元素，A、B为相应的下一周期元素，其原子半径大小顺序为ABDC，A项不正确；由核电荷数越大，对外层电子的引力越强，半径则越小，故离子半径大小顺序为：DCAB，C项正确；根据周期性变化规律则其还原性：ABDC，D项不正确。6a、b、c、d为原子序数依次增
12、大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是()A原子半径：dcbaB4种元素中b的金属性最强Cc的氧化物的水化物是强碱Dd单质的氧化性比a单质的氧化性强解析：选B由题意可推出a为O，b为Na或Mg，c为Al，d为S。原子半径：Na(或Mg)AlSO，A项错误；同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，即金属性：Na(或Mg)Al，B项正确；Al2O3对应的水化物为Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物，C项错误；同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，则对应单质的氧化性逐渐减弱，即氧化性：O2S，D项错误。7短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是()WXYZA氢化物沸点：WWC化合物熔点：Y2X3YZ3D简单离子的半径：YX解析：选D设元素W的最外层电子数为a，则X、Y、Z的最外层电子数分别为a1、a2、a2，再由题意可列式为a(a1)(a2)(a2)21，可得a5，又因四种元素为短周期元素，可得W、X为第二周期元素，Y、Z为第三周期元素，故W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。NH3存
