《2018-2019学年高一化学同步人教版必修二课时跟踪检测（二） 元素的性质与原子结构 word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019学年高一化学同步人教版必修二课时跟踪检测（二） 元素的性质与原子结构 word版含答案（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时跟踪检测（二） 元素的性质与原子结构1下列金属与水反应最剧烈的是()ALiBKCRb DCs解析：选D在碱金属中，随着元素原子电子层数的增多，碱金属的金属活动性增强，四个选项中与水反应最剧烈的应是Cs。2X、Y是元素周期表第A族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()X原子的电子层数比Y原子的电子层数多X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来X在暗处可与H2反应，Y在加热条件下才能与H2反应A BC D解析：选DX原子比Y原子的电子层数多，X在Y的下方，则非金属性X比Y弱，不正确；卤族元素氢化物越稳定，其非金属性越强，正确；Y能置换NaX中的
2、X，则非金属性X比Y弱，不正确；单质与H2化合越容易，其非金属性越强，正确。3Li和Na都是A族元素，关于这两种元素的原子说法正确的是()A原子半径：LiNa B最外层电子数都相同C核外电子层数相同 D核外电子数相同解析：选BLi和Na都是A族元素，则原子核外最外层电子数相等，电子层数不同，核外电子数不同。4下列说法中错误的是()A钾的金属性比钠强B溴的非金属性比氯强CNaOH的碱性比LiOH强DHCl的热稳定性比HBr强解析：选B由于金属性KNaLi，故碱性KOHNaOHLiOH；非金属性ClBr，则其对应氢化物的热稳定性HClHBr。5卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤素的说法正确的是(
3、)A卤素单质的最外层电子数都是7B从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C从F到I原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱D卤素单质与H2化合由易到难的顺序为I2Br2Cl2F2解析：选CA项，卤素原子的最外层电子数都是7，错误；B项，从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次增大，错误；C项，从F到I原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，正确；D项，卤素单质与H2化合由易到难的顺序为F2Cl2Br2I2，错误。6下列有关碱金属元素的性质判断正确的是()AK与H2O反应最剧烈BRb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出NaC碱金
4、属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性D从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强解析：选DA项，在碱金属元素中，K不是最活泼的元素；B项，Rb先与水反应，不会置换出Na；C项，碱金属阳离子很稳定，不具有强氧化性。7以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是()AHF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱B单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢气化合最容易的是F2CHF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HFD单质F2、Cl2、Br2、I2中，I2的沸点最高解析：选CA项，同主族元素从上到下非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱，正确；B项，F2、Cl2、Br2、I2中，与氢气最易化合的是
5、F2，正确；C项，只有氢氟酸是弱酸，其余都为强酸，错误；D项，F2、Cl2、Br2、I2状态由气液固，沸点升高，正确。8已知金属钾有如下性质：钾的密度比水小；钾的熔点低；钾与水反应时放出热量；钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中，实验能证明上述四点性质中的()A BC D解析：选D类比钠与钾性质的相似性与递变性。钾、钠与水反应的现象相似，但钾比钠活泼，与水反应更为剧烈。9(1)卤素氢化物中最不稳定的是_(写化学式)。(2)下列两个元素族，单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是_(填字母)。A碱金属B卤素(3)下列反应中，更剧烈的是_(填字母)。A钠与水反应 B钾与水
6、反应(4)取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是_(填字母)。A溴化钠溶液 B碘化钾溶液解析：卤素中碘元素的非金属性最弱，其氢化物最不稳定；碱金属元素单质的熔、沸点随原子序数增大而降低，卤素单质熔、沸点随原子序数增大而升高；钾比钠活泼，与水反应更剧烈；氯水与NaBr、KI溶液分别生成Br2、I2，而二者的四氯化碳溶液分别为橙色、紫红色。答案：(1)HI(2)B(3)B(4)B10下表为元素周期表中的一部分，请回答下列问题：族序数周期数AAAAAAA0234(1)、的元素符号是_、_、_。(2)表中最活泼的金属元素是_，非金属性最强的
7、元素是_(填写元素符号)。(3)与水发生反应的化学方程式是_。(4)请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱_。解析：(1)依据在元素周期表中的位置推知分别为Li、O、F、Na、Cl、K、Br。(2)最活泼的金属元素为K，最活泼的非金属元素为F。(3)为Na，它与水反应生成NaOH、放出H2。(4)利用反应：Cl22NaBr=Br22NaCl可证明氧化性Cl2Br2。答案：(1)ONaCl(2)KF(3)2Na2H2O=2NaOHH2(4)向溴化钠溶液中滴加氯水，若溶液呈橙红色，则证明Cl2的氧化性比Br2强1下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是()A它们的原子核外电子层数随核电
8、荷数的增加而增多B单质的熔沸点随核电荷数的增加而升高C它们氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D单质的颜色随核电荷数的增加而加深解析：选CA项，F、Cl、Br、I的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多，正确；B项，F2、Cl2为气体，Cl2易液化，沸点F2HClO4 B最外层电子数：BrIC密度：Cl2Br2 D热稳定性：HBrHI解析：选D氟元素无正价，无最高价含氧酸，A错误；卤族元素的最外层电子数都是7，B错误；随着原子序数的增大，卤族元素单质的密度逐渐增大，氢化物的稳定性逐渐减弱，C错误，D正确。8以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述正确的是()氢氧化物中碱性最强的是CsOH单质熔点最高的
9、是铯它们都是热和电的良导体它们的密度依次增大，且都比水轻它们的还原性依次增强它们对应离子的氧化性也依次增强A BC D解析：选D锂、钠、钾、铷、铯属于同一主族，其最高价氧化物的水化物的碱性最强的是CsOH，正确；碱金属单质自上而下熔点逐渐降低，单质熔点最高的是锂，错误；它们都是热和电的良导体，正确；它们的密度依次增大，K的密度比水大，错误；碱金属元素自上而下金属性逐渐增强，它们的还原性依次增强，正确；它们对应阳离子的氧化性则依次减弱，错误。9最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度提高到1 500万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯的原子序数为55。回答下列问题：(1)推测铯在元素周期表中的位置_。(2)铯单质与水剧烈反应，放出_色气体，向溶液中滴入紫色石蕊溶液，显_色，因为_(写出化学方程式)。(3)预测
