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1、兰考一高高二年级月考试题化 学可能用到的原子的相对原子质量：Co-59 Cl-35.5 H-1 O-16 C-12 N-14P-31 S-32 一、选择题(每小题3分,共48分)1.下列离子中外层d轨道达半充满状态的是( )A. Cr3+B. Fe3+C. Co3+D. Cu+【答案】B【解析】【分析】d能级上有5个轨道，最多容纳10个电子，半充满状态时，d能级上有5个电子；【详解】d能级上有5个轨道，最多容纳10个电子，半充满状态时，d能级上有5个电子；A、Cr3的电子排布式为Ar3d3，不符合半满，故A不符合题意；B、Fe3的电子排布式为Ar3d5，符合半满，故B符合题意；C、Co3的电子
2、排布式为Ar3d6，不符合半满，故C不符合题意；D、Cu的电子排布式为Ar3d10，全满，故D不符合题意。2.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是()A. 质子数为10B. 单质具有还原性C. 是单原子分子D. 电子数为10【答案】D【解析】分析：根据核外电子排布式为1s22s22p6，可以知道该微粒含有10个电子，根据常见的10电子微粒分析。详解：已知某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，可以知道该微粒含有10个电子，常见的10电子微粒有Ne、F-、O2-、Na+、Mg2+等，所以不能确定该微粒属于原子、分子或离子，无法确定该粒子的性质，但是可以
3、知道其电子数为10，D正确；正确选项D。3.下列示意图或图示正确的是()A. CO2 的分子模型示意图B. p-p键电子云模型C. HF分子间氢键D. 氢原子的电子云结构示意图【答案】D【解析】【详解】A、CO2空间构型为直线形，故A错误；B、该模型是pp键电子云模型，故B错误；C、要注意氢键的方向性，即三个原子XHY一般尽可能在一条直线上，正确的是，故C错误；D、该结构示意图是氢原子的电子云结构示意图，故D正确。4. 下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是A. PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形B. BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形C. CS2中C原子sp杂化，为直线
4、形D. H2S分子中，S为sp杂化，为直线形【答案】D【解析】试题分析：首先判断中心原子形成的键数目，然后判断孤对电子数目，以此判断杂化类型，结合价层电子对互斥模型可判断分子的空间构型解：APCl3中P原子形成3个键，孤对电子数为=1，则为sp3杂化，为三角锥形，故A正确；BBCl3中B原子形成3个键，孤对电子数为=0，则为sp2杂化，为平面三角形，故B正确；CCS2中C原子形成2个键，孤对电子数为=0，则为sp杂化，为直线形，故C正确；DH2S分子中，S原子形成2个键，孤对电子数为=2，则为sp3杂化，为V形，故D错误故选D5.下列微粒中心元素以sp3杂化的是( )A. ICl4-B. Cl
5、O4-C. BrF4+D. SF4【答案】B【解析】【分析】利用杂化轨道数等于价层电子对数；【详解】A、ICl4中中心原子I有4个键，孤电子对数(714)/2=2，价层电子对数为6，杂化方式为sp3d2，故A不符合题意；B、ClO4中中心原子Cl有4个键，孤电子对数(7124)/2=0，价层电子对数为4，杂化方式为sp3，故B符合题意；C、BrF4+中中心原子Br有4个键，孤电子对数(7141)/2=1，价层电子对数为5，杂化方式为sp3d，故C不符合题意；D、SF4中心原子S有4个键，孤电子对数(641)/2=1，价层电子对数为5，杂化方式为sp3d，故D不符合题意。【点睛】杂化类型的判断，
6、根据杂化轨道数等于价层电子对数，等于键与孤电子对数之和。6.下列分子属于含有极性键的非极性分子的是()A. O2B. NH3C. H2O2D. C2H2【答案】D【解析】【详解】A、O2含非极性键的非极性分子，故A不符合题意；B、NH3为含极性键的极性分子，故B不符合题意；C、H2O2为含极性键和非极性键的极性分子，故C不符合题意；D、C2H2为含极性键的非极性分子，故D符合题意。【点睛】判断含极性键的分子为非极性分子，一般从空间构型进行分析，属于对称结构的一般为非极性分子，如直线型（两个不同原子构成化合物、HCN除外）、平面正三角形、正四面体、平面正六边形等。7.下列说法正确的是( )A.
7、水很稳定是因为水中含有大量的氢键B. ABn型分子中，若中心原子没有孤电子对，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子C. H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C分别采取sp、sp2、sp3杂化D. 配合物Cu(H2O)4SO4中，中心离子是Cu2，配体是SO42-，配位数是1【答案】B【解析】【详解】A、氢键影响物质的部分物理性质，如溶解性、熔沸点等，稳定性是物质的化学性质，因此水很稳定与水中含有大量的氢键无关，故A错误；B、ABn型分子中，若中心原子没有孤电子对，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子，故B正确；C、H2O中心原子O有2个键，孤电子对
8、数(621)/2=2，杂化类型为sp3，NH3中心原子N有3个键，孤电子对数(531)/2=1，杂化类型为sp3，CH4中心原子C有4个键，孤电子对数为(441)/2=0，杂化类型为sp3，故C错误；D、根据配合物组成，Cu2为中心离子，配体为H2O，配位数为4，故D错误。8.下列分子或离子中键角由大到小排列的是（ ）BCl3 NH3 H2O PCl4+ BeCl2A. B. C. D. 【答案】B【解析】根据价层电子对理互斥理论可知：BCl3价层电子对数为3，无孤电子对，所以为平面三角形结构，键角为120；NH3价层电子对数为4，有一个孤电子对，排斥力较小，故为三角锥形结构，键角为107.3
9、；H2O价层电子对数为4，有2个孤电子对，排斥力较大，故为V形结构，键角为104.5；PCl4+价层电子对数为4，无孤电子对，故结构为正四面体，键角为10928；BeCl2价层电子对数目为2，无孤电子对，故为直线型结构，键角为180。所以键角的大小顺序为：BeCl2BCl3PCl4+NH3H2O，所以B正确。正确答案为B点睛：能熟练应用价层电子对互斥理论解决实际问题，尤其是有孤电子对的时候，根据其排斥力的大小比较不同物质的键角的大小关系。9.下列各组酸中,酸性依次增强的是()A. H2CO3、H2SiO3、H3PO4B. HNO3、H3PO4、H2SO4C. H2S、HCl、HID. HClO
10、、HClO4、 HClO3【答案】C【解析】【详解】A、H3PO4为中强酸，H2CO3、H2SiO3为弱酸，碳酸的酸性强于硅酸，因此酸性依次增强的顺序是H2SiO3、H2CO3、H3PO4，故A不符合题意；B、HNO3、H2SO4为强酸，H3PO4为中强酸，故B不符合题意；C、H2S为弱酸，HCl和HI为强酸，但HI的酸性强于HCl，酸性强弱顺序是H2S、HCl、HI，故C符合题意；D、HClO4的酸性是已知含氧酸中最强的，故D不符合题意。10. 关于氢键，下列说法正确的是()A. 每一个水分子内含有两个氢键B. 冰、水和水蒸气中都存在氢键C. DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D. H
11、2O是一种非常稳定的化合物，这是由氢键所致【答案】C【解析】试题分析：A水分子内不存在氢键，氢键存在于水分子之间，故A错误；B水蒸气中没有，故B错误；DH2O是一种稳定的化合物，是由于O-H键键能较大的原因，与氢键无关，氢键只影响物质的物理性质，故D错误。故选C。考点：含有氢键的物质 氢键的存在对物质性质的影响点评：本题考查氢键的组成及性质，题目难度不大，注意把握氢键与化学键、分子间作用力的区别。11.下列化合物中含有手性碳原子的是( )A. CCl2F2B. C. CH3CH2OHD. 【答案】D【解析】【分析】依据手性碳原子的定义进行分析；【详解】手性碳原子的定义是连有四个不同的原子或原子
12、团；A、CCl2F2中C连有两个相同的Cl，两个相同的F，即碳原子不是手性碳原子，故A不符合题意；B、根据手性碳原子的定义，没有手性碳原子，故B不符合题意；C、根据手性碳原子的定义，没有手性碳原子，故C不符合题意；D、手性碳原子的位置，故D符合题意。12.通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是 ( )A. 分子中NCl键键长与CCl4分子中CCl键键长相等B. NCl3分子是非极性分子C. NBr3比NCl3易挥发D. 在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合形成NH3H2O分子，则NH3H2O的结构式为【答案】D
13、【解析】【详解】A、C的原子半径小于N原子半径，即NCl键长小于CCl键长，故A错误；B、NH3为三角锥形，NCl3和NH3的空间构型相似，即NCl3空间构型为三角锥形，NCl3属于极性分子，故B错误；C、NCl3和NBr3结构相似，NCl3相对分子质量小于NBr3，因此NCl3的熔沸点高于NBr3，故C错误；D、NH3与H2O之间能形成分子间氢键，NH3H2O能够电离出NH4和OH，因此NH3H2O的结构式为，故D正确。【点睛】易错点是选项D，NH3中H与H2O中O构成氢键，即，NH3中N与H2O中H构成氢键，即，根据NH3H2ONH4OH，因此得出NH3H2O的结构式为。13.S2Cl2是
14、橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法中错误的是( )A. S2Cl2为非极性分子B. 分子中既含有极性键又含有非极性键C. 与S2Br2结构相似，熔、沸点S2Br2S2Cl2D. 与水反应的化学方程式可能为2S2Cl22H2O=SO23S4HCl【答案】A【解析】【详解】A、根据S2Cl2的结构，S2Cl2不是对称结构，S2Cl2为极性分子，故A说法错误；B、S和Cl之间形成共价键为极性键，S和S之间形成共价键为非极性键，故B说法正确；C、S2Cl2与S2Br2结构相似，通过分子间作用力或范德华力进行分析，S2Br2相对分子质量大于S2Cl2的相对分子质量，S2Br2分子间的范德华力大于S2Cl2分子间的范德华力，即S2Br2的熔沸点高于S2Cl2，故C说法正确；D、S2Cl2与水反应的化学方程式可能为2S2Cl22H2O=SO23S4HCl，故D说法正确。14.某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()A. 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B. 该配合物可能是平面正方形结构C. Cl和NH3分子均为Pt4配体
