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1、兰考一高高二年级月考试题化 学可能用到的原子的相对原子质量：Co-59 Cl-35.5 H-1 O-16 C-12 N-14P-31 S-32 一、选择题(每小题3分,共48分)1.下列离子中外层d轨道达半充满状态的是( )A. Cr3+B. Fe3+C. Co3+D. Cu+2.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是()A. 质子数为10B. 单质具有还原性C. 是单原子分子D. 电子数为103.下列示意图或图示正确的是()A. CO2 的分子模型示意图B. p-p键电子云模型C. HF分子间氢键D. 氢原子的电子云结构示意图4. 下列中心原子的杂化轨道
2、类型和分子几何构型不正确的是A. PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形B. BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形C. CS2中C原子sp杂化，为直线形D. H2S分子中，S为sp杂化，为直线形5.下列微粒中心元素以sp3杂化的是( )A. ICl4-B. ClO4-C. BrF4+D. SF46.下列分子属于含有极性键的非极性分子的是()A. O2B. NH3C. H2O2D. C2H27.下列说法正确的是( )A. 水很稳定是因为水中含有大量的氢键B. ABn型分子中，若中心原子没有孤电子对，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子C. H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2
3、个、3个、4个键，故O、N、C分别采取sp、sp2、sp3杂化D. 配合物Cu(H2O)4SO4中，中心离子是Cu2，配体是SO42-，配位数是18.下列分子或离子中键角由大到小排列的是（ ）BCl3 NH3 H2O PCl4+ BeCl2A. B. C. D. 9.下列各组酸中,酸性依次增强的是()A. H2CO3、H2SiO3、H3PO4B. HNO3、H3PO4、H2SO4C. H2S、HCl、HID. HClO、HClO4、 HClO310. 关于氢键，下列说法正确的是()A. 每一个水分子内含有两个氢键B. 冰、水和水蒸气中都存在氢键C. DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D.
4、 H2O是一种非常稳定的化合物，这是由氢键所致11.下列化合物中含有手性碳原子的是( )A. CCl2F2B. C. CH3CH2OHD. 12.通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是 ( )A. 分子中NCl键键长与CCl4分子中CCl键键长相等B. NCl3分子是非极性分子C. NBr3比NCl3易挥发D. 在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合形成NH3H2O分子，则NH3H2O的结构式为13.S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关
5、于S2Cl2的说法中错误的是( )A. S2Cl2为非极性分子B. 分子中既含有极性键又含有非极性键C. 与S2Br2结构相似，熔、沸点S2Br2S2Cl2D. 与水反应的化学方程式可能为2S2Cl22H2O=SO23S4HCl14.某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()A. 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B. 该配合物可能是平面正方形结构C. Cl和NH3分子均为Pt4配体D. 配合物中Cl与Pt4配位，而NH3分子不配位15.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都
6、符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是A. NH5中既有离子键又有共价键B. NH5的熔沸点高于NH3C. 1mol NH5中含有5molNH键D. NH5固体投入少量水中，可产生两种气体16.某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出)。晶体中A、B、C的原子个数比为 ( ) A. 131B. 231C. 221D. 133卷(非选择题,共52分17.(1)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=_。与CO互为等电子体的离子是_(至少写两种)(2)甲醛(H2CO)在Ni
7、催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内O原子的杂化方式为_,甲醇分子内的OCH键角_(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的OCH键角。(3)已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H5IO6_(填“”“”或“”)HIO4。(4)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图)，已知冰的升华热是51 kJmol1，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJmol1)，则冰晶体中氢键的键能是_ kJmol1。18.现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为ns
8、nnpn1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。(1)A、B、C三种元素的第一电离能小到大的顺序为_电负性由小到大的顺序_(用元素符号表示)。(2)根据VSEPR模型预测A元素的最简单气态氢化物的立体结构为_。该氢化物容易液化，其原因是_。(3)G元素可能的性质_。A其单质可作为半导体材料 B其电负性大于磷C其原子半径大于锗 D其第一电离能小于硒(4)B和G形成分子W的结构如图所示，化合物W
9、的分子式为_，B、G原子的杂化类型分别为_、_。(5)已知G的氢化物(GH3)是剧毒的气体，与AgNO3溶液反应有黑色Ag析出，同时生成W和一种强酸，此反应是检验微量GH3的方法，该反应的化学方程式是_。19.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。(1) 往硫酸铜溶液中加入氨水，先形成蓝色沉淀，用离子方程式表示为_；继续加氨水，得到深蓝色透明溶液，用离子方程式表示为_；再加入乙醇，得到的深蓝色晶体为_。(2) Cu(H2O)42中存在的化学键类型有_。Cu(NH3)42具有对称的空间构型，Cu(NH3)42中的两个NH3被两个Cl取代，能得到
10、两种不同结构的产物，则Cu(NH3)42的空间构型为_。其结构可用示意图表示为_(3) 科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：图中虚线表示的作用力为_。20.氮可以形成多种离子，如N3，NH2，N3，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。 写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式_。NH2的电子式为_。 N3有_个电子。写出二种由多个原子组成的含有与N3电子数相同的物质的化学式_。等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3的构型_。据报道，美国科学家卡尔克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN键。则“N5”分子碎片所带电荷是_。- 6 -
