《2017-2018学年高中化学人教版选修4课件：第三章水溶液中的离子平衡3.3盐类的水解第1课时课后达标检测课件（31张） 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018学年高中化学人教版选修4课件：第三章水溶液中的离子平衡3.3盐类的水解第1课时课后达标检测课件（31张） （31页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、Wwww.KkS基础巩固1.在水中加入下列物质,可使水的电离平衡正向移动的是(“)之.NauCOa卫,BaCLC,NaClD.HS04解析:选A:NasCOa是蛎碱弘酶趁,能水解,促进水的电离;BaCb和NaC1是强酸强碱盐,不影响水的电离:F0SO4是强酸,抑制水的电离。巳口_“口一Wwww.KkS.在盐类发生水解的过程中,下列说法正确的是(.盐的水解不属于离子反应-溶液的pH发生改变.水的电离程度逐深增大.没有中和反应发生)Wwww.KkS解析:选C。盐的水解属于离子反应,选项A不正确;弱酸弱碱盐CHACOONEH4,CHsCOO和NH3的水解程度一样大,水解后溶液仍然呈中性,溶液的pH不
2、发生改变,选项B不正确:盐类发生水解,实质是促进水的电离,选项C正确;盐类水解反应的送过程是中和反应,因此有中和反应发生,选项D不正确。Wwww.KkS3.下列各式中,属于水解反应且离子方程式书写正确的是()&A.NEHY+EHpONEH*Hno+HB.PO-+H3EH0EHEP04+3OHC.CHCooHHEO“_CHCoo-+HO“DCHaCOOEH+OECEHaC00-HO解析:选A。B为多元弱酸根的水解,要分步书写,C为电离方程式,D为酸碲中和反应,且应用“一一“。解析:选D。由题给水解过程示意图右侧的结构模型可判断X为NEH。Wwww.KkS5.物质的量浓度相同的下列溶液中,含微粒种
3、类最多的是().CaCbB.CH:COONaC.NH42S04D.KsPO4解析:选D。A项中微粒有Ca“、CL、EH、OEH、Hn0五种;B项中微粒有Nar、CHCOO-、H、OH、CHCOOEH、Hno六种;C项中微粒有NEHt、SO3、Nas*5C、BH“、OH、Hn0六种;D项中的POi能发生水解,水解产生的离子还能水解,有K、PO、H、OH-、Hn0、HPO、HpPOz、EHEPO,八种微粒,故K8PO4溶液中含微粒种类最多。Wwww.KkS6.将OHF、cL、GAf、GK、s、oH、ONOGNEG分别加入Hn0中,基本上不影响水的电离平衡的是()4.0GOOG85.8GOC.O8D
4、.OOOG解析:选B。X、OE抽制水的黾离,Ai“:S“、NH4能发生水解而促进水的电离,CL、K“、NO5对水的电离无影响。Fp吊子hWwww.KkS下列有关盐类水解的说法不正确的是(盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程盐类水解的结松是位渠液不一定昱中性NauCOs溶液中,cCNa“是c(CO3D)的2倍Wwww.KkS解析:选D。盐类的水解是指在水溶液中盐电离出来的离子结合水电离出的H或OH生成弱电解质,促进了水的电离,导致溶液中cGH“)一c(OH),从而呈现不同的酸碱性;盐十医窜彗酸十碳;国硬酸根离子在溶液中会部分水解,故cGNa应比c(CO3-)的2倍还要大,D项错误。Wwww.KkS8-.(017.龙岩高二检测)实验测定NaHCOs溶液显碱性,下列说法中正确的是(“)A在水溶液中,HCO3仅发生水解B.在水溶液中,HCO5仅发生电离C.在水溶液中,HCO5的水解程度大于电离程度D在水溶液中,HCO5的电离程度大于水解考庭解析:选C。NaHCOs溶液中存在HCOs的水解:HCOs十Hn0HnCOs+OEH,HCO3的电离:HCO;H+COi,因NaHCOa溶液呈碱性,故其水解程度大于电离程度。
