《2017-2018学年人教版选修4课件 第2章第3节 化学平衡（第2课时） 课件（33张） 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018学年人教版选修4课件 第2章第3节 化学平衡（第2课时） 课件（33张） （33页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3节 化学平衡 第2课时 温度、浓度对化学反应速率的影响,第二章 化学反应速率和化学平衡,如图是二氧化氮在常温、热水、冰水中颜色变化的 情况，常温时是红棕色，加热时颜色变深，降温时 颜色变浅。 【思考】（1）为什么会出现这种现象呢？ （2)化学平衡受哪些因素的影响呢？,学习目标,1. 知道温度、浓度对化学平衡影响的规律。 2. 会根据勒夏特列原理(化学平衡移动原理)判断化学平衡移动的方向,学习重点,温度、浓度影响平衡移动的规律,学习难点,温度、浓度影响平衡移动的规律,三. 影响化学平衡的因素,（一）. 化学平衡的移动,定义：可逆反应中，旧化学平衡被破坏，新化学平衡建立的过程，叫做化学平衡的移
2、动。,1按表中实验要求完成实验，将有关实验现象及其结论填入表中,溶液颜色变深,溶液颜色变深,溶液颜色变深,溶液颜色变深,对可逆反应Fe33SCNFe(SCN)3，分别增大c(Fe3)和c(SCN)后，Fe(SCN)3的浓度均增大了，即化学平衡均向正反应方向移动了；滴加NaOH溶液，由于3OHFe3=Fe(OH)3，减小了Fe3的浓度，Fe(SCN)3的浓度也减小了，即化学平衡向逆反应方向移动了,1. V(正)突然增大， V(逆)瞬间不变。,2. V(正) V(逆) 故：平衡向正反应方向移动。,增大反应物浓度,1. V(正)瞬间不变、 V(逆)突然减小,2. V(正) V(逆) .故 平衡向正反
3、应方向移动。,减少生成物浓度,2. V(正) V(逆) 故平衡向逆反应方向移动。,1. V(正)瞬间不变、 V(逆)突然增大,增大生成物浓度,1. V(正)突然减小、 V(逆)瞬间不变,2. V(正) V(逆) 故平衡向逆反应方向移动。,减少反应物浓度,浓度对化学平衡的影响的几个注意点, 固态或液态纯净物的量并不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。,只要是增大浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态。,反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的浓度, 该物质的平衡转化率降低, 而其他物质的转化率提高。,浓度对化学平衡移动的影响,(2)减
4、小反应物浓度或增大生成物浓度时，平衡向逆反应方向(或左)移动。,1.在其他条件不变的情况下，浓度对平衡移动的影响：,(1)增大反应物浓度或减小生成物浓度时，平衡向正反应方向(或右)移动。,2.当平衡体系中改变固体或纯液体的用量时，由于其浓度为常数，平衡不移动。,归纳总结,I,平衡向右移动，颜色变深，而向左移动，颜色变浅。,c(H)增大,平衡右移,颜色变深,加入OH,H减小,平衡左移,颜色变浅,影响平衡移动,加入水，体积增大，浓度减小，颜色变浅,B,学以致用,I,使平衡向正反应方向移动，既提高了SO2的,通过加入过量的廉价反应物O2，,转化率又增加了SO3的产量,多种反应物参加反应时，提高某一种
5、反应物的浓度，可以提高其他反应物的转化率，而该物质本身转化率会降低。,学以致用,热水中混合气体颜色加深；冰水中混合气体颜色变浅,混合气体受热颜色加深，说明NO2浓度增大，即平衡向逆反应方向移动；混合气体被冷却时颜色变浅，说明NO2浓度减小，即平衡向正反应方向移动,1. V(吸)、 V(放)都加快（比原平衡快）。但升温对吸热 反应更有利，吸热反应速率增得更快。,2 、V(吸) V(放)，故平衡向吸热反应方向移动，,升温,分析：,降温,1. V(吸)、 V(放)都减慢，（比原平衡慢）。但吸热反应速率变化更快,2. V(放) V(吸) . 平衡向放热反应方向移动，,B,学以致用,吸热,增大,由表格中
6、数据可知，温度越高 K 值越大，推知温度升高平衡向正反应方向移动，故此反应的正反应为吸热反应。,学以致用,4500C时N2与H2反应合成NH3的数据,减小压强,平衡向气体体积减小的方向移动,增大压强,平衡向气体体积增多的方向移动,aA(g)+bB(g) c C(g)+dD(g) a+bc+d,2. V(正) V(逆) 故平衡向正反应方向移动。,1. V(正)、 V(逆)都加快，气体系数大的一方增得多,增大压强,aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+bc+d,1. V(正)、 V(逆)都减慢，气体系数大的一方减得多,2. V(正) V(逆) 故平衡向逆反应方向移动,减小压强,aA(
7、g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b= c+d,1. V(正)、 V(逆)都减慢，比原平衡慢。,2. V(正) = V(逆) 故平衡不移动。,减小压强,由于H2O、CO、H2的浓度都不变，所以平衡不移动,浓度为常数，改变它的量平衡不移动,气体体积不相等的反应,压强增大，平衡左移；,体积扩大，平衡右移。,A,学以致用,4. 催化剂对化学平衡的影响,催化剂能同等程度改变化学反应速率，V正和V逆，仍然相等，故不能使化学平衡发生移动。,温度,浓度,压强,改变反应条件,平衡移动方向,升高温度,降低温度,向吸热反应方向移动,向放热反应方向移动,增大反应物浓度,减小反应物浓度,向正反应方向移动,
8、向逆反应方向移动,增大压强,减小压强,向气体分子数减小的方向移动,向气体分子数增大的方向移动,归纳总结,（三）. 化学平衡移动原理勒夏特列原理,改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能减弱这种改变的方向移动。,平衡移动的方向为减弱“外界条件改变”的方向。,移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而 不能完全抵消外界条件的变化量。,1. 概念,2. 特点及注意事项,外界条件改变为主，平衡移动结果为次。,aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) m+n = p+q,1. V(正)、 V(逆)都加快，比原平衡块。,2. 平衡不移动，故： V(正) = V(逆) 。,增大压强,配制FeSO4溶液时， 加入铁粉是为了防止 Fe2被氧化。,B,学以致用,升高温度，化学平衡逆向移动，A2的转化率减小；增大压强，平衡正向移动。,B,当堂检测,C,V,c,2c,W的浓度：,V,1.8c,体积改变的结果,平衡移动的结果,平衡一定向W减少的方向即逆反应方向移动，所以abcd，平衡移动的结果导致Z的体积分数减小，X的转化率下降。,当堂检测,B,当堂检测,逐渐变浅，直至无色,黄,OH与H结合生成水， H减小，使平衡向右移动，,橙,H增大，平衡左移， 浓度,向右移动,浓度增大，溶液由橙黄色变为黄色,增大，溶液又由黄色变为橙色,当堂检测,要铭记在心：每天都是一生中最美好的日子。,
