《2017-2018学年人教版化学选修四测试：阶段水平测试4 word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018学年人教版化学选修四测试：阶段水平测试4 word版含解析（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、阶段水平测试(四)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1下列过程需要通电后才可以发生或进行的是()电离电泳电解电镀电化学腐蚀ABC D全部解析：电解质溶于水即可发生电离，不需要通电；电化学腐蚀的实质是发生原电池反应，是化学能转变为电能的自发反应，也不需要通电。答案：B22014广元二模下列对四个常用电化学装置的叙述中，正确的是()图碱性锌锰电池图铅蓄电池图电解精炼铜图纽扣式银锌电池A.图所示电池中，MnO2的作用是催化剂B图所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C图所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2浓度始终不变D图所示电池中，Ag2O是氧化剂
2、，电池工作过程中被还原为Ag解析：A项，图所示电池中，MnO2的作用是氧化剂；B项，图所示电池放电过程中，硫酸浓度不断减小；C项，图所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2浓度降低。答案：D3选用下列试剂和电极：稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、Fe、Cu、Zn，组成右图所示的原电池装置(只有两个电极)，观察到电流计的指针均明显偏转，则其可能的组合共有()A3种 B4种C5种 D6种解析：电极的组合有三种：FeCu、ZnFe、ZnCu，三种组合都能与两种电解质溶液发生自发的氧化还原反应，选D。答案：D4某同学为了使反应2HCl2Ag=2AgClH2能进行，设计了如下所示的四个实验方案，你认为
3、可行的方案是()解析：由题意知，以盐酸作电解质溶液，Ag作阳极，设计成电解池可实现该反应。答案：C52014山西忻州联考如图为电解精炼粗银(含Al、Zn、Pt、Au等杂质)的示意图，其中b极有少量无色气体生成，该气体遇空气变红棕色，下列说法不正确的是()A在电解过程中，含有杂质的粗银应是电极aBb极生成气体的电极反应式为NO3e4H=NO2H2OC当纯银片增重2.16 g时，电路中通过0.02 mol电子D电解后Pt、Au以单质的形式沉积在a极下方解析：电解时，粗银为阳极，接电源正极，A项正确；b电极生成NO，该气体是NO得电子发生还原反应产生的，B项正确；阳极上Ag发生氧化反应，Al、Zn也
4、发生氧化反应，阴极上Ag发生还原反应，NO也发生还原反应，故纯银片增重2.16 g时，电路中通过的电子大于0.02 mol，C项错误；Pt、Au不能发生氧化反应，以单质的形式沉积在a极下方，D项正确。答案：C6下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是 ()AHCl、CuCl2、Ba(OH)2 BNaOH、CuSO4、H2SO4CNaOH、H2SO4、Ba(OH)2 DNaBr、H2SO4、Ba(OH)2解析：本题考查电解规律，电解能够生成H2和O2的物质类型是强碱、含氧酸、活泼金属含氧酸盐，C项符合题意。答案：C72014江苏盟校二联“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的
5、电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。镍氢电池放电时的总反应原理为MHNiO(OH)=MNi(OH)2(M为氢化物电极的储氢金属，也可看做H2直接参加反应)。下列说法正确的是()A充电时阴极区电解质溶液pH降低B在使用过程中此电池要不断补充水C放电时NiO(OH)在电极上发生氧化反应D充电时阳极反应为Ni(OH)2eOH=NiO(OH)H2O解析：主要考查原电池原理和电解池原理。放电时，Ni元素化合价降低，发生还原反应，故C错误。充电时，阴极反应为2H2e=H2，阳极反应为Ni(OH)2eOH=NiO(OH)H2O
6、，阴极区电解质溶液pH升高，故A错误，D正确。总反应过程中无H2O消耗，故B错误。答案：D82014东北师大附中一模下列电化学实验装置能达到实验目的的是()A .电解精炼铜B.验证电解饱和NaCl溶液的产物C.在铁制品上镀铜D.构成原电池解析：电解饱和NaCl溶液时铁棒应作阴极，碳棒作阳极，B错误；在电解镀铜时，铜片作阳极，待镀金属作阴极，C错误；构成原电池时，FeCl3溶液应放在右侧烧杯中，发生还原反应，D错误。答案：A92014秦皇岛质检用如图装置进行实验(A为电流计)： 图1图2观察到现象：装置图1：Cu电极上产生大量的无色气泡装置图2：Cu电极上无气泡产生，而Cr电极上产生大量气泡则下
7、列说法正确的是()A图1是电解池，图2是原电池B两个电池中，电子均由Cr电极流向Cu电极C图2中Cr电极可能被浓HNO3钝化成惰性电极D由实验现象可知金属活动性：CuCr解析：本题考查了原电池知识，意在考查考生对原电池原理的理解及应用能力。图1和图2均为原电池，A项错误；图1中的Cu电极上产生无色气泡，即为氢气，故Cu为正极，电子从Cr电极流向Cu电极，图2中Cu与浓硝酸反应，Cu为负极，电子由Cu电极流向Cr电极，B项错误、C项正确；图1原电池可以比较两种金属的活动性，即CrCu，D项错误。答案：C10用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法中正确的是 ()A燃料电池工作
8、时，正极反应：O22H2O4e=4OHBa极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出Ca极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出Da、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等解析：酸性燃料电池工作时，正极反应：O24H4e=2H2O，A错误；a极是铁，b极是铜时，a极上铁发生氧化反应逐渐溶解，b极上Cu2发生还原反应有铜析出，B错误；a极是粗铜，b极是纯铜时，a极上发生氧化反应，粗铜溶解，b极上Cu2发生还原反应，有铜析出，C正确；a、b两极均是石墨时，根据电子守恒，a极上产生的O2与电池中消耗的H2的体积比为12，D错误。答案：C112014嘉
9、兴一模下列叙述正确的是()图1图2ACu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图1所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应B图1所示当时有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成C图2装置中发生：Cu2Fe3=Cu22Fe2，X极是负极，Y极材料可以是铜D如图2，盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡，Fe3经过盐桥进入左侧烧杯中解析：若有0.1 mol电子转移时，有0.05 mol Cu2O生成，B错误；若发生Cu2Fe3=Cu22Fe2，Cu作负极，比Cu不活泼的石墨、Pt等作正极，C错误；盐桥的作用是维持电荷平衡，但只是盐桥中离子发生定向
10、移动，Fe3不能移动到左侧烧杯中，D错误。答案：A122014大理名校联考液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是()A电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B负极发生的电极反应式为N2H44OH4e=N24H2OC该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触D该燃料电池持续放电时，正极发生氧化反应，pH减小解析：由图可判定通入空气的为正极，通入N2H4的为负极，正极发生还原反应，
11、D错误。答案：D132014常德模拟锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是()A该电池放电时，正极的电极反应为O24H4e=2H2OB该电池充电时，阴极发生了氧化反应：Lie=LiC电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替D正极区产生的LiOH可回收利用解析：正极的反应式为O22H2O4e=4OH，A项错误；电池充电时，阴极发生还原反应，B项错误；有机电解液不能用稀盐酸代替，因为金属锂与稀盐酸能发生反应，C项错误。答案：D14常温时，将500 mL pHa的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间，测得溶液的pH变为b(假设溶液体积的变化忽略不计)
12、，在整个电解过程中始终发现只有一个电极有气体产生。下列说法错误的是()A若使溶液恢复到电解前的浓度可以向溶液中加20(10b10a) g CuCO3Bba7C阳极电极反应：2H2O4e=O24HD整个过程中是阳极产生氧气，阴极析出铜单质解析：本题的关键是看在整个电解过程中始终发现只有一个电极有气体产生，马上就知道整个过程中是阳极产生氧气，阴极析出铜单质，要恢复电解前的溶液就要将氧气和铜的质量转化成CuO或CuCO3，需要20(10b10a) g CuO，CuCO3是31(10b10a) g。考虑水解a7，电解转变成酸则ba。答案：A15生物燃料电池是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的
13、一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。已知C1极的电极反应为C2H5OH3H2O12e=2CO212H。下列说法中不正确的是()AC1极为电池负极，C2极为电池正极BC2极的电极反应为O24H4e=2H2OC该生物燃料电池的总反应方程式为C2H5OH3O2=2CO23H2OD电子由C2极经外电路流向C1极解析：根据原电池的反应原理，通入乙醇的电极发生氧化反应，是原电池的负极，通入氧气的电极发生还原反应，是原电池的正极，该燃料电池的总反应方程式是C2H5OH3O2=2CO23H2O，则选项A、B、C均正确。电子流动的方向是从C1极经外电路流向C2极，
14、选项D不正确。答案：D16实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：PbSO2e=PbSO4正极：PbO24HSO2e=PbSO42H2O今欲制得Cl2 0.050 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是()A0.025 molB0.050 molC0.100 mol D0.200 mol解析：要求消耗H2SO4的量，需首先找出铅蓄电池的总反应。将上述两个电极反应合并可得：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。而在制取Cl2时，每生成1 mol Cl2，电子转移2 mol, 现需要转移电子0.050 mol20.100 mol。由铅蓄电池总反应可知，每转移0.100 mol电子，将消耗0.100 mol H2SO4。答案：C二、非选择题(本题包括6个小题，共52分)172014北京市房山区模拟(9分)如下图装置所示，是用氢氧燃料电池B进行的某电解实验： A
