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1、12014江苏高考水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模型见下图。下列关于水的说法正确的是()A水是弱电解质B可燃冰是可以燃烧的水C氢氧两种元素只能组成水D0 时冰的密度比液态水的密度大解析：可燃冰是甲烷水合物，不是水，B错误；氢氧两种元素除组成水外，还能组成H2O2，C错误；水结成冰后密度减小，D错误。答案：A22014天津高考下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()ApH1的NaHSO4溶液：c(H)c(SO)c(OH)B含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag)c(Cl)c(I)CCO2的水溶液：c(H)c(HCO)2c(CO)D含等物质的量的Na
2、HC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na)2c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)解析：因为NaHSO4溶液中存在c(Na)c(SO)，依据电荷守恒：c(Na)c(H)2c(SO)c(OH)，可知c(H)c(SO)c(OH)，A项正确；AgCl的溶解度比AgI的大，所以c(Ag)c(Cl)c(I)，B项错误；CO2水溶液中存在：H2CO3HHCO，HCOHCO和H2OHOH，H2CO3的第一步电离远大于第二步电离，所以c(H)c(HCO)c(CO)，C项错误；假设NaHC2O4和Na2C2O4均为1 mol，则n(Na)3 mol，依据物料守恒n(HC2O)n(C2O)n(H2C2O
3、4)2 mol，同一溶液中存在2c(Na)3c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)，D项错误。答案：A32014福建高考下列关于0.10 molL1 NaHCO3溶液的说法正确的是()A溶质的电离方程式为NaHCO3=NaHCOB25 时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大C离子浓度关系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)D温度升高，c(HCO)增大解析：NaHCO3在水溶液中电离：NaHCO3=NaHCO，HCO既能水解又能电离：HCOH2OH2CO3OH，HCOHCO，由电荷守恒得：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)，A、C错误；温度升高，H
4、CO的水解、电离平衡均向右移动，c(HCO)减小，D错误；25 时，Kwc(H)c(OH)，则n(H)n(OH)KwV2，加水稀释，Kw不变，V增大，n(H)与n(OH)的乘积增大，B正确。答案：B42014课标全国卷一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105 molL1BpHa的氨水溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab1CpH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液以任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)DpH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的c(Na)：解析：A项H2S溶液中的电离方程式有
5、H2SHSH，HSS2H，H2OOHH，所以c(H)c(HS)，c(HS)1105 molL1，A项错误；B项氨水为弱电解质，稀释后氨水继续电离，pH增大不到1个单位，bpHb1，B项错误；C项根据电荷守恒，c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)2c(C2O)，C项错误；D项中酸性：醋酸碳酸次氯酸，则对应三种钠盐水解程度依次增大，pH相同，则三种溶液盐的浓度依次减小，D项正确。答案：D52014广东高考常温下，0.2 molL1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是()AHA为强酸B该混合溶液pH7C图中X表示HA，Y表示OH
6、，Z表示HD该混合溶液中：c(A)c(Y)c(Na)解析：常温下，0.2 molL1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应得到0.1 molL1 NaA溶液，由图中的c(A)7，B错误；混合液粒子浓度大小为c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H)，所以X表示OH，Y表示HA，Z表示H，C错误；根据物料守恒得c(A)c(HA)c(Na)，D正确。答案：D62014安徽高考室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()ANa2S溶液：c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S)BNa2C2O4溶液：c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(N
7、a)c(H)2c(CO)c(OH)DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)解析：A项，Na2S溶液中所有电离、水解方程式有Na2S=2NaS2、S2H2O=HSOH、HSH2OH2SOH、H2OHOH，因此溶液中OH来源于S2、HS的水解和水的电离三部分，HS仅来源于S2的水解，所以c(OH)c(HS)，A项错误；B项，由电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)2c(C2O)和物料守恒：c(Na)2c(H2C2O4)2c(HC2O)2c(C2O)，二者结合可知B项正确；C项的电荷守恒关系应为c(Na)c(H)2
8、c(CO)c(HCO)c(OH)，C项错误；D项的物料守恒关系式应为c(Na)2c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)，D项错误。答案：B72014山东高考已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A水的电离程度始终增大B.先增大再减小Cc(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变D当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)c(CH3COO)解析：酸、碱会抑制水的电离，能水解的盐则会促进水的电离，故在滴加过程中，水的电离程度先增大，当恰好完全反应后再滴
9、加氨水，水的电离程度将会减小，A错误；，在滴加氨水的过程中，c(OH)逐渐增大，Kb不变，则将减小，B错误；溶液体积逐渐增大，溶液中n(CH3COOH)与n(CH3COO)之和保持不变，浓度在逐渐减小，C错误；当加入10 mL氨水时，二者恰好反应生成CH3COONH4，溶液呈中性，由电荷守恒c(NH)c(H)c(CH3COO)c(OH)，可知c(NH)c(CH3COO)，D正确。答案：D82014四川高考下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A0.1 molL1 NaHCO3溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)B20 m
10、L 0.1 molL1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 molL1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C室温下，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)D0.1 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)解析：二者反应恰好生成Na2CO3，溶液中离子浓度大小关系为c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)，A项错误；二者反应后得到等物质的量浓度的NaCl、CH3COONa和CH3CO
11、OH的混合溶液，且CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，B项正确；若所得溶液呈碱性，则c(H)c(OH)、c(Cl)c(NH)，即c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)，C项错误；二者恰好反应生成CH3COONa，根据电荷守恒和物料守恒可得c(OH)c(H)c(CH3COOH)，D项错误。答案：B92014安徽高考室温下，在0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是()Aa点时，溶液呈酸性的原因是Al3水解，离子方程式为Al33OHAl(OH)3Bab段，溶液pH增大
12、，Al3浓度不变Cbc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀Dd点时，Al(OH)3沉淀开始溶解解析：A项错误，离子方程式应为Al33H2OAl(OH)33H；B项错误，ab段，Al3不断与氢氧化钠溶液反应而逐渐减少；D项错误，cd段的后半部分，溶液的pH已大于7，说明已有NaAlO2生成，即Al(OH)3在d点之前已开始溶解。答案：C102014江苏高考(双选)25 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A0.1 molL1CH3COONa溶液与0.1 molL1 HCl溶液等体积混合：c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)B0.1 molL1NH4Cl溶液与0
13、.1 molL1氨水等体积混合(pH7)：c(NH3H2O)c(NH)c(Cl)c(OH)C0.1 molL1 Na2CO3溶液与0.1 molL1NaHCO3溶液等体积混合：c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)D0.1 molL1Na2C2O4溶液与0.1 molL1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Na)c(H)解析：A项，两种溶液等体积混合，CH3COONa与HCl恰好完全反应生成0.05 molL1NaCl和0.05 molL1CH3COOH，由于CH3COOH是弱酸，部分电离，c(Na)c(Cl)0.05 molL1
14、c(CH3COO)c(OH)，A项正确；B项，等浓度的NH4Cl溶液和氨水混合，溶液呈碱性，说明NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度，故c(NH)c(NH3H2O)，B项错误，利用物料守恒可知C正确，由电荷守恒可知D错误。答案：AC112014课标全国卷溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是()A溴酸银的溶解是放热过程B温度升高时溴酸银溶解速度加快C60 时溴酸银的Ksp约等于6104D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯解析：随着温度升高溶解度逐渐增大，所以溴酸银的溶解是吸热过程，A选项错误；C选项，60 时1 L水中约溶解5.8 g AgBrO3，c(Ag)c(BrO)c(AgBrO3)0.0
