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1、12014北京高考下列电池工作时，O2在正极放电的是()A.锌锰电池B.氢燃料电池C.铅蓄电池D.镍镉电池解析：锌锰电池中，锌在负极放电，MnO2在正极放电，A项错误；氢燃料电池中，氢气在负极放电，氧气在正极放电，B项正确；铅蓄电池中，Pb在负极放电，PbO2在正极放电，C项错误；镍镉电池中，镉(Cd)在负极放电，NiO(OH)在正极放电，D项错误。答案：B22014课标全国卷2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是()Aa为电池的正极B电池充电反应为LiMn2O4=Li1xMn2O4xLiC放电时，a极锂的化合价发生变化D放电时，溶液中Li从b向a迁移解
2、析：由题给图可知：该电池的b极电极反应式为Lie=Li，所以b极为负极，a为正极，A项正确；B项正确；C项放电时，负极Li价态发生变化，a为正极，Li价态不变，C项错误；D项放电时阳离子移向正极，D项正确。答案：C32014天津高考已知锂离子电池的总反应为LixCLi1xCoO2CLiCoO2，锂硫电池的总反应为2LiSLi2S，有关上述两种电池说法正确的是()A锂离子电池放电时，Li向负极迁移B锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C理论上两种电池的比能量相同D如图表示用锂离子电池给锂硫电池充电解析：放电时为原电池，阳离子向正极迁移，A项错误；充电时，锂电极作阴极，发生还原反应，B正确；同质量产
3、生的电量不相同，C项错误；锂离子电池为电解池，锂硫电池为原电池，D项错误。答案：B42014大纲全国卷如图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MHNi电池)。下列有关说法不正确的是()A放电时正极反应为NiOOHH2OeNi(OH)2OHB电池的电解液可为KOH溶液C充电时负极反应为MHOHH2OMeDMH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高解析：在这个电池中，MH中的H失电子在负极反应，NiOOH得电子在正极反应，由于NiOOH的存在，所以电解质溶液不能是酸性溶液，放电时负极反应是MHOH=MH2Oe，充电时阴极反应为MH2Oe=MHOH，所以C项错误。答
4、案：C52014广东高考某同学组装了如图所示的电化学装置。电极为Al，其他电极均为Cu，则()A电流方向：电极电极B电极发生还原反应C电极逐渐溶解D电极的电极反应：Cu22e=Cu解析：分析图可知：左侧两个烧杯的装置形成原电池，且为负极，为正极，而最右边的装置为电解池，因此，该装置中电子流向：电极A电极，则电流方向：电极A电极，A正确；电极发生氧化反应，B错误；电极的电极反应为Cu22e=Cu，有铜析出，C错误；电极为电解池的阳极，其电极反应为Cu2e=Cu2，D错误。答案：A62014浙江高考镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该
5、电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2M=NiOOHMH已知：6NiOOHNH3H2OOH=6Ni(OH)2NO下列说法正确的是()ANiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OHB充电过程中OH离子从阳极向阴极迁移C充电过程中阴极的电极反应式：H2OMe=MHOH，H2O中的H被M还原DNiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液解析：NiMH放电时正极发生还原反应，分析化合价可知正极为NiOOH得电子生成Ni(OH)2，可知A选项正确；OH由阴极向阳极移动，B项错；H2O中的一个H原子得到电子被M还原，C项错；D项由已知信息可知NiOOH
6、与氨水反应，错误。答案：A72014福建高考某原电池装置如图所示，电池总反应为2AgCl2=2AgCl。下列说法正确的是()A正极反应为AgCle=AgClB放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子解析：原电池的正极发生得电子的还原反应：Cl22e=2Cl，负极发生失电子的氧化反应：AgeCl=AgCl，阳离子交换膜右侧无白色沉淀生成；若用NaCl溶液代替盐酸，电池总反应不会改变；当电路中转移0.01 mol电子时，负极消耗0.01 mol Cl，右侧正极生成0.0
7、1 mol Cl，左侧溶液中应有0.01 mol H移向右侧，约减少0.02 mol离子。答案：D82013课标全国卷银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是()A处理过程中银器一直保持恒重B银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C该过程中总反应为2Al3Ag2S=6AgAl2S3D黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl解析：根据电化学原理可知，Al为负极，电极反应为2Al6e=2Al3，银器为正极，电极反应为3Ag2S6e=6Ag3S2，溶液中反应
8、为2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S，三反应相加可知该过程的总反应为2Al3Ag2S6H2O=2Al(OH)36Ag3H2S，故B正确，C、D错误；银器表面黑色的Ag2S变成了Ag，质量必然减小，A错误。答案：B92013江苏高考MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是()AMg电极是该电池的正极BH2O2在石墨电极上发生氧化反应C石墨电极附近溶液的pH增大D溶液中Cl向正极移动解析：该电池中Mg电极为负极，A项错误；石墨电极为正极，H2O2得电子发生还原反应，电极反应式为H2O22e=2OH，电极附近溶液p
9、H增大，B项错误，C项正确；溶液中Cl移向Mg电极，即Cl应向负极移动，D项错误。答案：C10.2013浙江高考电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I26OH=IO5I3H2O下列说法不正确的是()A右侧发生的电极反应式：2H2O2e=H22OHB电解结束时，右侧溶液中含有IOC电解槽内发生反应的总化学方程式：KI3H2OKIO33H2D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变解析：依题意，左侧溶液变蓝，说明左侧Pt电极为阳极，电极反应式为2I2e=I2，右侧Pt
10、电极为阴极，电极反应式为2H2O2e=H22OH或2H2e=H2，A正确；阴极生成的OH通过阴离子交换膜迁移至左室，与I2发生反应：3I26OH=5IIO3H2O，I2浓度逐渐减小，故蓝色逐渐变浅，电解结束后IO可通过阴离子交换膜扩散至右侧，B正确；式3式3式得电解总反应：I3H2OIO3H2，C正确；若换用阳离子交换膜，OH不能迁移至左室，反应无法发生，式式得电解总反应式为2I2H2O2OHI2H2，两种情况下电解总反应显然不同，D错误。答案：D112014海南高考锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li通过电解质迁
11、移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题。(1)外电路的电流方向是由_极流向_极(填字母)。(2)电池正极反应式为_。(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？_(填“是”或“否”)。原因是_。(4)MnO2可与KOH和KClO3在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为_。解析：(1)结合所给装置图以及原电池反应原理，可知Li作负极材料，MnO2作正极材料，所以电子流向是从ab，那么电流方向则是ba；(2)根据题目中的信息“电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li通过电解质迁移入MnO2晶格中，
12、生成LiMnO2”，所以正极的电极反应式MnO2eLi=LiMnO2；(3)因为负极的电极材料Li是活泼的金属，能够与水发生反应，故不能用水代替电池中的混合有机溶剂；(4)由题目中的信息“MnO2可与KOH和KClO3在高温条件下反应，生成K2MnO4”，可知该反应属于氧化还原反应，Mn元素化合价升高()，则Cl元素的化合价降低()，所以方程式为3MnO2KClO36KOH3K2MnO4KCl3H2O；由“K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4(K2O4KO4)和MnO2(K2O4O2)”，根据电子得失守恒，可知生成的KMnO4和MnO2的物质的量之比为21。答案：(1)ba(2)MnO
13、2eLi=LiMnO2(3)否电极Li是活泼金属，能与水反应(4)3MnO2KClO36KOH3K2MnO4KCl3H2O21122014课标全国卷次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_。(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag还原为银，从而可用于化学镀银。H3PO2中，P元素的化合价为_。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为_(填化学式)。NaH2PO2为_(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显_(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_。(4)H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：写出阳极的电极反应式_。分析产品室可得到H3PO2的原因_。早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有_杂质，该杂质产生的原因是_
