《2017-2018学年人教版选修4课件 第2章第3节 化学平衡（第1课时） 课件（23张） 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018学年人教版选修4课件 第2章第3节 化学平衡（第1课时） 课件（23张） （23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3节 化学平衡 第1课时 化学平衡,第二章 化学反应速率和化学平衡,氯水中含有氯气、盐酸和 次氯酸三种成分。 【思考】（1）氯气和水反 应后，为什么氯气不能完 全反应？ （2)新制的氯水久置后为 什么会变成稀盐酸？,Cl2H2O HClHClO,学习目标,1.了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念、特点。 2.了解化学平衡建立的过程。,学习重点,化学平衡状态的概念和特征,学习难点,化学平衡状态的特征,1、什么是可逆反应？,（1）在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应。,（2）正反应：从左向右的过程 逆反应：从右向左的过程 符号：,单位时间反应物浓度
2、的减少或生成物浓度的增加,单位时间反应物浓度的增加或生成物浓度的减少,决定于生成物浓度,决定于反应物浓度,温故知新,2、可逆反应的特点是什么？,同一条件下正、逆反应同时进行；,可逆反应通常不能进行到底 ； 反应物的转化率不能达到100% ； 反应体系中得到的总是反应物与生成物的混合物。,（3）绝大多数的化学反应都有一定的可逆性，但有的逆反应倾向比较弱，习惯上称为不可逆反应。,如: Ag Cl AgCl ,温故知新,容器中进行如下反应： X2(g)+3Y2(g) 2Z(g),已知X2，Y2，Z的起始浓度分别为0.2mol/L，0.6mol/L，0.4mol/L，当平衡时，下列数据肯定正确的是 （
3、 ） A.X2为0.4mol/L，Y2为1.2mol/L B.Y2为1.6mol/L C.X2为0.3mol/L，Z为0.2mol/L D.Z为1.0mol/L,预习检测,【答案】,【解析】,若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则： 根据方程式 X2（气）+3Y2（气）2Z（气）， 开始（mol/L）：0.2 0.6 0.4 变化（mol/L）：0.2 0.6 0.4 平衡（mol/L）：0 0 0.8,D,预习检测,可逆反应不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物。,【点评】,若反应向逆反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定
4、完全反应，则： 根据方程式 X2（气）+3Y2（气）2Z（气）， 开始（mol/L）：0.2 0.6 0.4 变化（mol/L）：0.2 0.6 0.4 平衡（mol/L）：0.4 1.2 0 由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0c（X2）0.4，0c（Y2）1.2，0c（Z）0.8但是不会出现：X2为0.3 mol/L，Z为0.2 mol/L，消耗0.2mol/L的Z不会同时生成0.1mol/L的X2， 故选D,【解析】,预习检测,交流研讨,交流研讨,速率t 图像,平衡状态,交流研讨,最大,最大,0,0,降低,减小,增大,增大,v正 v逆,浓度,化学平衡,(3)一定时间后,
5、 必然出现_。此时, 反应物和生成物的_ 不再变化, 该可逆反应达到_状态。,(2)反应过程中：反应物浓度_, 正反应速 率_, 生成物浓度_, 逆反应速率_。,(1)反应刚开始时：反应物浓度_, 正反应速率_, 生成物浓度为_, 逆反应速率为_。,归纳总结,一、化学平衡的建立,在一定条件下的可逆反应里, 当正反应速率和逆反应速率相等时, 反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度可以保持恒定。这时的状态也就是在给定条件下, 反应达到了最大“限度”。,1、化学平衡状态,2、化学平衡状态的特征,可逆反应,动态平衡,V(正)=V(逆)0,反应物和生成物的含量（即物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积
6、分数等）保持不变,条件改变，平衡发生移动，在新条件下建立新平衡,逆,动,等,定,变,3、平衡状态的判断：,A.同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。 B.不同的物质：不同物质的生成速率和消耗速率之比等于化学方程式的计量数之比。即一种物质表示V正，另一物质表示V逆,且数值之比等于计量数之比。,（1)直接判定: V正=V逆（化学平衡状态的本质）,V正(N2)=V逆(N2） 2V正(H2)=3V逆(NH3） V(N2)：V(H2）：V(NH3）= 1:2:3 单位时间内，每生成1molN2就生成2molNH3。 单位时间内，每消耗nmolN2就生成3nmolH2。 单位时间内，每消耗1molN
7、2就消耗3molH2。 单位时间内，每断开1molNN键就形成3molH-H键。 单位时间内，每形成3molH-H键就形成6molN-H键。 单位时间内，每断开1molNN键就形成6molN-H键。,学以致用,(2)间接判定:体系总所有反应物和生成物的质量（或浓度）保持不变。,A.各组成成分的质量、质量分数、物质的量、物质的量分数、气体的体积及体积分数、物质的量浓度、分子数、反应物的转化率、产物的产率、反应体系的温度保持不变时为平衡状态。,B.反应体系中的总物质的量、总体积、总压强、平均摩尔质量、混合气体的密度、颜色保持不变时，要根据具体情况判断是否为平衡状态。,各物质的物质的量浓度不再改变
8、SO2 、O2、SO3的浓度之比为2:1:2 SO2的转化率不再改变 SO3的体积分数不再改变 混合物的总质量不再改变 混合气体的密度不再改变 混合物的颜色不再改变 混合物的平均摩尔质量不再改变 绝热容器中反应体系的温度不再改变 恒温容器中混合气体的压强一定,学以致用,CO的浓度与CO2相等 CO2的浓度 不再改变 CO的转化率不再改变 气体的总物质的量 混合气体的总质量不再改变 混合气体的密度不再改变 混合物的平均摩尔质量不再改变 反应体系的总压强 CO2在气体中的质量分数, ,学以致用,.化学平衡状态的定义,研究对象,实质,标志,2、化学平衡状态的特征：,逆、动、等、定、变,3、化学平衡状
9、态的标志,直接标志：,前提条件,间接标志：,归纳总结,1、恒温恒压的密闭容器中发生反应 A(g)2B(g)=3C(g)， 能说明反应达到平衡状态的是( ) A容器内的压强不再变化 B混合气体的密度不再变化 C单位时间消耗a mol A，同时消耗3a mol C D混合气体的平均相对分子质量不再变化,当堂检测,C,2、在一定温度的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应： A(s)2B(g)=C(g)D(g)已达到平衡状态( ) 混合气体的压强 混合气体的密度 B的物质的量浓度 气体的总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 物质C的百分含量 各气体的物质的量 A B C D,当堂检测,A,时光虽短暂，回头看看走过的路，有曲折的一段，更多的是平坦。人生路上有成功，也有失败，请相信“有志者事竟成”。,
