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1、04课后测评提实能基础中档稍难外界条件对化学平衡的影响1、2、9化学平衡的图象题的分析3、4、56、7、8综合提升1011、121.2014启东中学高二检测已知反应A2(g)2B(s)A2B2(g) H0)。条件变化时，影响平衡移动的关系如图所示。下列说法不正确的是()Ap1p2，纵坐标指C的质量分数Cp1p2，纵坐标指A的转化率解析：结合图象可确定，若p1p2，增大压强平衡正向移动，混合气体中C的质量分数增大，A的转化率将增大。又此反应为吸热反应，升高温度、平衡正向移动，A的质量分数减小，而上图中纵坐标表示的量随温度升高而增大。综上本题答案为AC项。 答案：AC62015杭州二中期中在相同温
2、度下，将H2和N2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中，发生反应：3H2N22NH3。表示起始时H2和N2的物质的量之比，且起始时H2和N2的物质的量之和相等。下列图象正确的是()解析：A中，随着的增大，氢气含量增多，氢气的平衡转化率降低，A错误；随着的增大，氢气含量增多，混合气体的质量减小，B错误；随着的增大，氢气含量增多，氮气的平衡转化率增大，C错误；随着的增大，氢气含量增多，混合气体的质量减小，则混合气体的密度减小，D正确。答案：D7已知某可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数(B)的关系曲
3、线，由曲线分析，下列判断正确的是()AT1p2，mnp，放热反应BT1T2，p1p，吸热反应CT1p2，mnT2，p1p2，mnT2，且升温平衡正移，正反应为吸热反应；通过和的比较，相同温度下，压强越大反应速率越快到达平衡所用时间越短，p2p1，且压强增大平衡逆向移动，mnefD达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动解析：从(1)图中应先判断出T1与T2的大小关系。在其他条件不变时，温度升高，反应速率变大，达到平衡的时间变短，由此可知，T2T1。从图(1)分析可知温度升高时(C)变小，说明升高温度时，平衡向逆反应方向移动，所以该反应的正反应是放热反应，B选项是正确的。从图(2)
4、中应先判断出p1与p2的大小关系。在其他条件不变的情况下，压强越大，达到平衡的时间就越短，由此可知p2p1。从图(2)中可知，压强增大时(C)变小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，逆反应方向是气体体积减小的方向，即n0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。(1)增加C，平衡_，c(CO2)_。(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡_，c(CO2)_。(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡_，c(CO2)_。解析：(1)C为固体，增加C，其浓度不变，平衡不移动，c(CO2)不变。(2)缩小反应容器的容积，即增大压强，平衡向气体总体积减小的方向移动，
5、即向左移动，c(CO2)比原来大。(3)通入N2，各物质的浓度不变，平衡不移动，c(CO2)不变。答案：(1)不移动 不变 (2)向左移动 增大 (3)不移动 不变102015哈三中高二期中合成氨反应是“将空气变成面包”的反应，如果没有合成氨反应，地球将无法养活现在这么多的人，已知合成氨的反应为 N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1。.在体积为5 L的恒温、恒容密闭容器甲中，起始时投入2 mol N2、3 mol H2，经过10 s达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8 mol。.在容器乙中，起始时投入3 mol N2、b mol H2，维持恒温、恒压达到平衡，测
6、得平衡时NH3的物质的量为1.2 mol。此时与容器甲中平衡状态温度相同，相同组分的体积分数都相同。(1)容器甲10 s内用H2表示的平均反应速率v(H2)_，达平衡时N2的转化率_。(2)甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是_、_(填写两项)。(3)下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态_(填字母)。A容器乙中的气体密度不再变化B氨气的生成速率等于氮气的消耗速率的2倍C断裂1 mol NN键同时断裂6 mol NH键D容器乙中气体的平均相对分子质量不随时间而变化(4)b_。解析：(1)N2(g)3H2(g)2NH3(g)起始量(mol)230转化
7、量(mol)0.4 1.20.8平衡量(mol)1.6 1.80.8v(H2)0.024 molL1s1，平衡时，氮气的转化率100%20%。(2)t2时，逆反应速率突然增大，原因可能是使用了催化剂、升高了温度、增大了压强、增大了氨的浓度，而后逆反应速率减小，平衡逆向移动，则只能是t2时增大了氨的浓度或升高了温度。(3)判断达到平衡的标准是“变化量不变”。A中，容器乙中的气体密度不再变化，说明容器体积不再变化，可以说明反应达到平衡状态；B中，氨气的生成速率与氮气的消耗速率都是正反应速率，不能说明反应达到平衡；C中，断裂1 mol NN键同时断裂6 mol NH键，即消耗1 mol N2的同时消耗2 mol NH3，说明正逆反应速率相等，说明反应达到平衡；D中，容器乙中气体的平均相对分子质量不随时间而变化，说明体系中各物质的体积分数不变，反应达到平衡。(4)根据平衡时容器甲与容器乙中各物质的体积分数相等，可求出b4.5。答案：(1)0.024 molL1s120%(2)升高了温度增大了氨的浓度(3)ACD(4)4.511在2 L密闭容器内，800 时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g) H0，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s012
