《2016-2017学年鲁教版高中化学选修三2.3《离子键》 课件 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016-2017学年鲁教版高中化学选修三2.3《离子键》 课件 （18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,第三节 （第一课时） 离子键,第三节 （第一课时） 离子键,连城一中 邹致富,学习目标： 1、认识离子键的实质，并能结合具体实例说明离子键的形成过程。 2、知道成键原子所属元素电负性差值较大时通常形成离子键。 3、知道离子键的强弱的判断依据。 4、认识离子键的特征没有方向性和饱和性。,复习检测：（独立完成、不讨论） 1、用电子式表示： 1）、钠离子、镁离子、氯离子、氧离子 2）、氯化钠、氧化镁 2、用电子式表示下列物质的形成过程： 1）、氯化钠、氧化镁 2）、硫化钾、溴化镁,方法小结：,3.离子化合物的电子式由阴、阳离子电子式组成，相同的离子不能合并，多的离子写在少的离子周围。,1.复杂阳离
2、子和简单阴离子的电子式要表达出最外层所有电子数（包括得到的电子），还要用方括号“ ”括起来，并在右上角注明正、负电荷数,2.简单阳离子的电子式就是离子符号,4.原子A的电子式 + 原子B的电子式化合物的电子式 5.不能把“”写成“=”。,一、离子键的形成,1. 离子键的形成,思考与讨论,1、下列原子间哪些可以形成离子键？判断依据是什么？ Cs、Mg、K、 F、 Cl、S、 O 电负性：0.7 1.2 0.8 4.0 3.0 2.5 3.5,2、哪些物质中含有离子键？,归纳总结：,离子键: 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用 依据的规律:当成键原子所属元素的电负性存在较大差值（一般认为1.7），
3、原子间可以形成离子键 存在离子键的物质主要有： 1. 活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。 2. 活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物 3. 铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的铵盐,2、由下列离子化合物熔点变化规律 ,分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系? （1）NaF NaCl NaBr NaI -988 801 740 660 （2）NaF CaF2 CaO - -988 1360 2614 （提示：Ca2+半径略大于Na+半径）,已知离子化合物溶于水或熔化时发生了电离，转化成自由移动的离子,即离子键被破坏了
4、。,思考与讨论,1、在氧化镁的形成过程中，镁离子和氧离子之间是否只存在静电引力呢？试分析之。,1）、微粒间的作用力,相互作用,静电作用,静电吸引,静电斥力,异性电荷之间,原子核之间 电子之间,（处于平衡状态）,2. 离子键的实质,归纳小结：,2）、离子键强弱的判断：,与离子电荷和离子半径的关系,离子半径越 小、离子带电荷越 多，离子键就越 。离子键越强，破坏它所需能量就越 。,强,大,(F=kq+q-r2 ),2. 离子键的实质,练习,下列离子键最强的是 A KCl B CaCl2 C MgO D Na2O,(C),【阅读、思考、讨论】 阅读课本P51-52、观察P81图思考下列问题 1. 在
5、氯化钠和氯化铯晶体中，离子的排列方式不同，为什么？ 2. 与共价键相比，离子键在方向性和饱和性上有何特点？,氯化钠晶体的结构,3. 离子键的特征,无方向性,氯化钠晶体的结构,3. 离子键的特征,无饱和性,NaCl的晶体结构示意图,3. 离子键的特征,CsCl的晶体结构示意图,3. 离子键的特征,本节小结,阴离子Nn-,阳离子Mm+,用电子式表示,离子化合物,失去电子,得到电子,静电作用 静电吸引=静电排斥,离 子 键 影 响 因 素 离子半径 离子电荷,离子键:阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键.,例,课堂检测:（独立完成、不讨论）,参考答案:1-5:CDBAD,再见,作业：预习下节内容完成练习册第一部分,
