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1、课时规范训练单独成册1向下列物质分别与少量氯水反应所得的溶液中滴入KSCN溶液，不一定显红色的是()A氧化铁B铜铁合金CFe(OH)3 DFeCl2解析：选B。A项，Fe2O3与少量氯水反应会有Fe3生成。B项，铜铁合金与少量氯水反应不会有Fe3生成。C项，Fe(OH)3与少量氯水反应有Fe3生成。D项，FeCl2与少量氯水反应有Fe3生成。2如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是()AFe4HNO=Fe3NO2H2OBFe3O48H=Fe22Fe34H2OCFe(OH)33H=Fe33H2OD3Fe(OH)210HNO=3Fe3NO8H
2、2O解析：选B。B项应为3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O。3将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是()A稀硫酸 B氯水C硝酸锌 D溴水解析：选A。Fe与非氧化性酸作用生成Fe2，Fe2遇氧化剂容易转变为Fe3，氯水、溴水有氧化性，能将Fe2氧化为Fe3，酸性条件下NO有强氧化性，也能氧化Fe2。4高铁酸钠(Na2FeO4)可用于城市自来水处理。下列相关分析正确的是()ANa2FeO4溶液显强碱性，能消毒杀菌BNa2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌CNa2FeO4的氧化产物Fe3易水解为Fe(OH)3，可以净水DNa2FeO4的还原产物Fe2易水解为Fe(OH)
3、2，可以净水解析：选B。Na2FeO4具有强氧化性，可用于杀菌消毒，被还原生成Fe3易水解为Fe(OH)3，具有吸附性，可用于杀菌消毒，只有B正确。5向Cu、Fe和Fe2O3的混合物中加入稀硫酸发生反应。下列说法正确的是()A反应后溶液可能显中性B反应停止后一定有固体剩余C反应过程中一定有氧化还原反应发生D若只有Cu剩余，向溶液中滴入铁氰化钾溶液不会产生蓝色沉淀解析：选C。A.溶液不可能显中性，因为FeSO4属于强酸弱碱盐，水溶液显酸性，故错误；B.可能反应：Fe2O36H=2Fe33H2O，Fe2Fe3=3Fe2，Cu2Fe3=Cu22Fe2，Fe3过量或恰好跟Cu完全反应，不会有固体剩余，
4、故错误；C.根据选项B的分析，反应过程中一定有氧化还原反应发生，故正确；D.有铜剩余，溶液中有Fe2，滴入铁氰化钾会产生蓝色沉淀，故错误。6下列关于Fe3、Fe2性质实验的说法错误的是()A用上图装置可以制备Fe(OH)2沉淀B配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度CFeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀D向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2被氧化解析：选C。反应开始时生成的氢气进入B中，可排出氧气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，一段时间后关闭止水夹C，A中硫酸亚铁进入B中可生成Fe(OH)2，A正确；FeCl3易水解，配制溶液时应防止溶
5、液水解生成氢氧化铁沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，B正确；FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，无沉淀，C错误；Fe3与铁反应可生成Fe2，则向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2被氧化，D正确。7为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是()实验操作实验现象离子反应实验结论A在氯化亚铁溶液中通入氯气浅绿色溶液变成棕黄色溶液2Fe2Cl2=2Fe32ClFe2具有还原性B在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液Fe2Zn=FeZn2Zn具有还原性C在氯化铁溶液中加入铁粉棕黄色溶液变成浅绿
6、色溶液Fe3Fe=2Fe2铁单质具有还原性D在氯化铁溶液中加入铜粉蓝色溶液变成棕黄色溶液2Fe3Cu=2Fe2Cu2Fe3具有氧化性解析：选A。氯气能够氧化Fe2(浅绿色)为Fe3(棕黄色)，A项正确；B项锌置换出铁，锌逐渐溶解，溶液变为无色，且析出黑色固体铁，实验现象错误，实验结论应是Fe2具有氧化性；C项离子方程式错误，正确的应为2Fe3Fe=3Fe2；D项实验现象应该是铜粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为蓝色。8等物质的量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO气体的物质的量最多的是()AFe BFeOCFe(OH)3 DFeSO4解析：选A。1 mol Fe与硝酸发生氧化还原反应，被氧化生成Fe
7、3，失电子的物质的量为3 mol；1 mol FeO、FeSO4与硝酸反应被氧化生成Fe3，失电子的物质的量为1 mol；Fe(OH)3与硝酸反应不会产生一氧化氮，由以上分析可知，失电子最多的是Fe，则放出NO物质的量最多的是Fe，A正确。9在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3、Cu2和Fe2的物质的量之比为321，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子的物质的量之比变化为124，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3的物质的量之比为()A21 B12C13 D14解析：选C。因氧化性：Fe3Cu2Fe2，加入适量的铁粉，使溶液中Fe3、Cu2和Fe2物质的量之比变为124，说明Fe3
8、有剩余，则Cu2、Fe2没有参加反应，加入铁粉仅与Fe3反应，设原溶液中含有Fe3、Cu2、Fe2的物质的量分别为3 mol、2 mol、1 mol，反应后Fe3、Cu2和Fe2物质的量之比变为124，则反应后Fe3、Cu2、Fe2的物质的量分别为1 mol、2 mol、4 mol，故反应的Fe3的物质的量为2 mol，根据2Fe3Fe=3Fe2，参加反应的Fe的物质的量为1 mol，参加反应的铁粉与原溶液中Fe3的物质的量之比为1 mol3 mol13。10在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入2 mol/L硫酸溶液65 mL，恰好完全反应，所得溶液中Fe2能被标准状况下112 mL氯气氧
9、化。则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为()A57 B43C34 D913解析：选D。硫酸的物质的量n2 mol/L0.065 L0.13 mol，所以n(H)0.26 mol，氯气是0.005 mol，共失电子是0.01 mol，根据反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，则溶液中n(Fe2)0.01 mol，能得电子是0.01 mol，设FeO为x mol，Fe2O3和Al2O3为y mol，则x3y0.13，x0.01，所以y0.04，所以金属原子个数是0.010.0420.09，氧是0.010.0430.13，即原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为913。11某只含铁、氧两
10、种元素的样品A，高温时与足量的CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，测得沉淀的质量与原样品A质量相等。如果A中只含两种物质，则A中一定含有()AFeO BFe2O3CFe3O4 DFe解析：选D。设含铁、氧两种元素的样品A化学式为FexOy，高温时与足量的CO充分反应，FexOyyCOxFeyCO2，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，CO2Ca(OH)2CaCO3H2O，测得沉淀的质量与原样品A质量相等设为m g，FexOyyCOxFeyCO2，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，得到FexOyyCaCO356x16y 100ym g m g56x16y100yxy32，化学式为Fe
11、3O2，故A中一定含Fe。12某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100 mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示。下列说法错误的是()AH2SO4浓度为4 mol/LB溶液中最终溶质为FeSO4C原混合酸中NO浓度为0.2 mol/LDAB段反应为：Fe2Fe3=3Fe2解析：选C。由图像可知，由于铁过量，OA段发生反应为FeNO4H=Fe3NO2H2O，AB段发生反应为Fe2Fe3=3Fe2，BC段发生反应为Fe2H=Fe2H2。A.最终消耗Fe为22.4 g，此时溶液中溶质为FeSO4，则n(FeSO4)n(Fe)0.4 mol，由硫酸根守恒n(H2SO4)n(FeSO4)0.4
12、mol，则c(H2SO4)4 mol/L，故A正确；B.由上述分析可知，硝酸全部起氧化剂作用，最终为FeSO4溶液，故B正确；C.OA段发生反应为FeNO4H=Fe3NO2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，OA段消耗Fe为11.2 g，所以n(NO)n(Fe)0.2 mol，则c(NO)2 mol/L，故C错误；D.AB段发生反应为：Fe2Fe3=3Fe2，故D正确，故选C。13某研究性学习小组为探究Fe3与Ag反应，进行如下实验：将适量的0.1 mol/L Fe(NO3)3溶液加入到新制备的银镜中，发现银镜溶解，同时无其它固体物质析出。甲同学认为：Fe3具有氧化性，能够溶解单质Ag。乙同学认为：
13、Fe(NO3)3溶液显酸性，该条件下NO也能氧化单质Ag。(1)Fe(NO3)3溶液显酸性的原因 。(请用离子方程式表述)(2)乙同学设计下述实验以支持其观点，请填写下表内容实验步骤(不要求写具体操作过程)预期现象和结论步骤： 。步骤：配制与0.1 mol/L Fe(NO3)3溶液所含c(H)、c(NO)相同的溶液，取适量此溶液放入到新制备的银镜中。 ，乙同学的推测成立；反之，则不成立。(3)甲同学通过验证产物，证实了Fe3能够氧化单质Ag，请帮助甲同学写出实验方案 (要求：写出实验操作、现象和结论)。解析：(1)Fe(NO3)3为强酸弱碱盐，Fe3水解，所以溶液显酸性，Fe33H2OFe(OH)33H；(2)乙同学认为：Fe(NO3)3溶液显酸性，该条件下NO也能氧化单质Ag。所以乙同学需要测出0.1 mol/L Fe(NO3)3溶液的pH，配制与0.1 mol/L Fe(NO3)3溶液所含c(H)、c(NO)相同的溶液，看银是否溶解。如果银镜溶解，乙同学的推测成立；(3)若是Fe3氧化了单质Ag，则溶液中应该生成Fe2，甲同学需要检验溶液中的Fe2；取反应后溶液少量于试管中，滴加几滴K3Fe(CN)6溶液，若产生蓝色沉淀，则证明有Fe2产生，证实了Fe3能氧化单质银。答案：(1)Fe33H2OFe(OH)33H(2)
