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1、1下列说法不正确的是（ ）A.硫酸厂应建在靠近原料产地的地区B.接触法制H2SO4的主要步骤是造气、接触氧化和SO3的吸收C.由于常压下SO2转化为SO3的转化率很高，所以SO2接触氧化时不需要采取高压的反应条件D.工业三废的综合利用不仅能减少污染还可获得有用的副产品【答案】A【解析】B项造气指制取SO2。C项应了解在常压下SO2的转化率已达90%以上，故不需高压。D项正确。A项厂址选定，不仅要考虑原料地，更需考虑消费市场较近，而且综合经济效益较好的地方。2下列关于I-的叙述中，正确的是（ ） A、能发生升华现象 B、能使淀粉变蓝 C、有较强的还原性 D、显紫黑色【答案】C【解析】A、B、D的
2、现象均为I2的性质而I-不具备，I-具有较强的还原性。3下列物质中能与水反应的是( ) A. CuO B. CaO C. Fe2O3 D. Al2O3【答案】B【解析】A错，氧化铜不溶于水且不与水反应；B正确，氧化钙与水反应生成氢氧化钙；C错，氧化铁不溶于水且不与水反应；D错，氧化铝不溶于水且不与水反应；4向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，下列说法不正确的是（ ）A溶液中有Na2CO310H2O晶体析出 B溶液的pH减小 C溶液中发生的离子反应为：CO2+H2O+CO=2HCO D溶液中Na+的物质的量减少【答案】A 5下列说法正确的是（ ）A卤素元素都有正化合价 B.卤素元素的单质都只
3、具有氧化性 C卤素元素的最低化合价都是-1价 D.卤素元素氢化物都是强酸 【答案】C【解析】氟是最活泼的非金属，没有正价，A不正确。卤素在反应中可以失去电子，必须还原性，B不正确。卤素元素的最外层电子数都是7个，最低价是1价，C正确。氟化氢的水溶液显弱酸性，D不正确。答案选C。6将一定量的铜粉加入到100 mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1g的铜粉，此时共收集到NO气体448 mL(标准状况)。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m2g，则(m1m2)为A5.76 B2.88 C1.92 D0【答案】A7通过一步反应能实现下列转化的是ASiSiO2H2Si
4、O3Na2SiO3 BSSO3H2SO4Na2SO4CNaNaOHNa2CO3NaCl DAlAlCl3Al(OH)3NaAlO2【答案】CD【解析】试题分析：A SiO2难溶于水，不能与水发生反应产生H2SiO3，错误； BS和氧气在点燃时发生反应产生SO2，不能得到SO3，错误；CNa和水反应产生NaOH和氢气，NaOH溶液中通入少量CO2产生Na2CO3，Na2CO3与足量的盐酸反应产生NaCl，可以通过一步反应能实现上述转化，正确；DAl与盐酸发生置换反应产生AlCl3，向AlCl3溶液中加入足量的氨水，发生反应产生Al(OH)3，向该物质中加入NaOH，会发生反应产生NaAlO2，可
5、以通过一步反应实现上述转化，正确。考点：考查物质的化学性质及相互转化的关系的知识。8Na2CO3溶液加入酚酞试液变红，再加或通入少量下列物质一定不能使其红色褪去或变浅的是（ ）ACO2气体 BNa2O2 CCaCl2（s） DNaCl（s）【答案】D9向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是A在0-a范围内，只发生中和反应Bab段发生反应的离子方程式为：CO322HH2OCO2Ca0.3D原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2【答案】C【解析】试题分析： A、由题意可知，溶液中存在氢氧化
6、钠和碳酸钠，所以在0-a范围内，除发生中和反应外，还有HCl与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，错误；B、ab段是碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，发生反应的离子方程式为：HCO3HH2OCO2，错误；C、因为HCl与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗的HCl的物质的量和HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳消耗的HCl的物质的量是相等的关系，根据生成二氧化碳的物质的量是0.01mol可知碳酸钠的物质的量是0.01mol，根据HCO3HH2OCO2，消耗盐酸的体积是0.01mol/0.1mol=0.1L，则0.4-a=0.1，所以a=0.3，正确；D、则未产生二氧化碳前消耗的0.3L的盐酸中有0.1L用于和碳酸钠反
7、应生成碳酸氢钠，0.2L用于和NaOH反应，所以原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2:1，错误，答案选C。考点：考查对图像的分析、计算10下列说法不正确的是（ ）A水晶、玛瑙、石英的主要成分都是SiO2BCO2通入水玻璃中可以得到硅酸沉淀 C提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料D高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维【答案】D【解析】试题分析：高纯度的硅单质广泛用于半导体材料，而二氧化硅用于制作光导纤维，选项D不正确，其余选项都是正确的，答案选D。考点：考查硅及其化合物的组成、结构、性质以及用途点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，难度不大。该题的关键是熟练记住
8、硅及其化合物的性质和用途，然后灵活运用即可。11下列各组物质能按照关系 转化，都能一步完成的是ABCDXCNa2OCaOFeYCO2NaOHCaCl2Fe2O3ZNa2CO3NaClCaCO3Fe(OH)3【答案】C【解析】试题分析：A中，Na2CO3不能一步转化为C，故A不能选；B中，NaCl不能一步转化为Na2O，故B不能选；C符合题干的要求；D中，Fe2O3不能一步转化为Fe(OH)3，故D不能选。考点：物质的转化点评：本题考查了物质的转化，是对学生化学基本知识的考查，本题难度适中。12向下图装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液
9、退色，加热后又恢复红色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是【答案】A【解析】试题分析：A、若X是二氧化硫，关闭活塞，则二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应，生成二氧化碳气体，二氧化碳不能使品红褪色，但能使澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则二氧化硫直接与品红溶液反应，则品红溶液褪色，加热收恢复红色，正确；B、若X是硫化氢，则关闭活塞，硫化氢与浓硫酸反应会产生二氧化硫，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色，不符合题意，错误；C、若X是二氧化碳，打开活塞，通入品红溶液中，品红不褪色，不符合题意，错误；D、若X是氯气，打开活塞通入品红溶液中，品红褪色，但加热不会恢复红色，错误，答案选A。考点：二氧化硫、二氧化碳
10、、氯气的化学性质13两份等质量的铝粉，一份加入足量氢氧化钠溶液中，一份加入足量盐酸中，充分反应后收集到相同条件下的氢气体积比为（ ）A.11 B.21 C.14 D.12 【答案】A【解析】铝既能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，同时又能与盐酸反应生成氢，在质量相等的铝中，其完全反应转移的电子数相等，即生成的氢气的量相同，所以，充分反应后收集到相同条件下的氢气体积比为1：1；14（12分）已知B是常见的金属单质，E为常见的气态非金属单质，H常温下为无色液体，C的浓溶液在加热时才与D反应。根据下列框图所示，试回答：（1）F的电子式为 ，所含化学键为 ；（2）反应的离子方程式为 ；（3）每生成1 mol
11、 K，反应放出98.3 kJ的热量，该反应的热化学方程式为 ；（4）反应的化学方程式为 ；（5）化合物F与Na2S溶液反应，生成NaOH和S单质，试写出该反应的离子方程式为 。【答案】（每空2分，12分）（1） ；离子键、非极性共价键（2）2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+（3）SO2（g）+1/2O2（g）SO3（g）H=-98.3kJ/mol（4）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O（5）Na2O2+S2+2H2O=2Na+S+4OH【解析】试题分析：A的电解产物反应生成H，H常温下为无色液体，H为H2O；L是蓝色沉淀，为Cu（OH）2，M的焰色反应为黄色，M含有Na元
12、素，由转化关系A+H+FE+L+M，即A溶液+FE+L+M，可知F与水反应生成碱与E，且B+EF，故F为Na2O2，E为O2，B为金属Na，A为铜盐，由A溶液电解生成C+D+E可知，电解产物为三种，为放氧生酸型，电解生成Cu、O2、酸，C的浓溶液在加热时才与D反应，D为Cu，C为H2SO4，故A为CuSO4，由C+DI+D+H可知，I为SO2，由I与E生成K可知，K为SO3，SO3与水反应生成硫酸，验证符合转化关系。（1）由想上述分析可知， F为Na2O2，电子式为，Na+与O22之间形成离子键，O22内O原子间形成非极性共价键。（2）反应为电解硫酸铜溶液生成铜、硫酸、氧气，反应离子方程式为：
13、2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+（3）每生成1molK为SO3，反应放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式为：SO2（g）+1/2O2（g）SO3（g）H=-98.3kJmol1。（4）反应为Cu与浓硫酸的反应，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O （5）Na2O2与Na2S、H2O反应生成NaOH和S，根据化合价升高的价数与化合价降低的价数相等，配平可得离子方程式：Na2O2+S2+2H2O=2Na+S+4OH。考点：本题考查物质的推断、电子式、化学键、方程式的书写、热化学方程式的书写。 15在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所
14、剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，反应后溶液存在较多的阳离子是ACu2 BFe3 CFe2 DH【答案】C【解析】试题分析：因为固体能被磁铁吸引，说明固体中含有铁，铁能和铜离子反应，和铁离子反应，和氢离子反应，所以溶液中不存在这些离子，选C。考点：金属铁的性质。16宋史食货志中有这样一段话：“浸铜之法，以生铁煅成薄铁片，排置胆水槽中，浸渍数日，铁片为胆水所薄，上生赤煤。去刮赤煤，入炉三炼成铜。大率用铁二斤四两得铜一斤。”文中胆水可能是 赤煤又可能是 上文中炼铜，假如生铁中含铁95%，那么铁的利用率是 （1斤以16两计算）【答案】17（8分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E
