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1、课时规范训练单独成册1下列说法中正确的是()A铁元素的质量数为60B.Fe的核内质子数比中子数多8C.Fe与Fe的核外电子数相同，属于同一种核素D.Fe与Fe的化学性质相同，互为同位素答案：D2假如第117号元素符号暂时定为Up，下列关于Up和Up的说法中正确的是()A.Up和Up是两种元素B.Up和Up互为同位素C.Up和Up质子数不同、中子数相同D.Up和Up质量数相同、电子数不同解析：选B。Up和Up是质子数相同、中子数不同的两种核素，两者互为同位素，A、C错误，B正确；Up和Up的质量数不同但电子数相同，D错误。3随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N、H3、O4、C
2、60等已被发现。下列有关说法中，正确的是()AN离子中含有36个电子BO2与O4属于同位素CC60是有机物DH2与H3属于同种元素组成的单质解析：选D。A项中，氮原子的质子数为7，所以N离子中含有电子：35134个，A错误；“质同中不同”属于同位素，O2与O4属于单质，它们是氧元素的同素异形体，B错误；C60是单质，不是有机物，C错误；H2与H3属于单质，是氢元素的同素异形体，D正确。4原子核外电子是分层排布的，下面关于L层与M层的比较中不正确的是()AL层离核比M层离核近BM层上电子所具有的能量高于L层上的电子C当L层上的电子数为奇数时，M层上不可能有电子DM层上最多可填充8个电子解析：选D
3、。L层最多可填充8个电子(偶数)，C正确；M层为第3电子层，最多可填充18个电子，D错误。5某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn，下列说法中正确的是()A.Xn中含有的中子数为abB.Xn中含有的电子数为anCX原子的质子数为abnD1个X原子的质量约为 g解析：选D。Xn的质子数为a，电子数为an，中子数为ba，A、B、C错误。6X和Y均为短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的分子式可表示为()AXYBXY2CXY3 DXY4答案：C7第三周期非金属元素R，它的原子核外最外电子层达到稳定结构所需电子数是最内
4、层电子数的正整数倍，则关于R的判断正确的是()A常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应BR的最高价氧化物对应的水化物为强酸CR的单质可用于制造光导纤维DR的气态氢化物在常温下都稳定存在答案：A8设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三种元素，已知X和Y具有相同的电子层结构；Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9；Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是()A元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子B元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子C元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构D元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物答案：D9
5、某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()该氯原子的相对原子质量为12a/bm g该氯原子的物质的量为 mol该氯原子的摩尔质量是aNA ga g该氯原子所含的电子数为17NAABC D解析：选C。由相对原子质量的定义知对；NA个该氯原子的质量为aNA g，故该氯原子的摩尔质量为aNA gmol1，m g 该氯原子的物质的量为 mol，对；中摩尔质量的单位错误；由于该氯原子的质量是a g，故a g该氯原子所含的电子数为17或NA，错。10如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d
6、e，f为离子化合物。则下列说法错误的是()A常温下，单质a呈气态B单质c具有强氧化性C稳定性：deDf受热易分解为d和e解析：选C。由题意可推出a、b、c、d、e、f分别为N2、H2、F2、NH3、HF、NH4F。稳定性：NH3HF，故C错误。11现有下列9种微粒：H、H、C、C、N、Fe2、Fe3、O2、O3。按要求完成以下各题：(1)H、H、H分别是氢元素的一种 ，它们互称为 。(2)互为同素异形体的微粒是 。(3)对于X，按下列要求各举一例(要求：每小题分别写出符合题意的两种粒子，且从以上所给微粒中选择)：Z、n、b相同而A不同： ；A、n、b相同而Z不同： ；A、Z、b相同而n不同：
7、；Z、n、A相同而b不同： 。答案：(1)核素同位素(2)O2和O3(3)H、H(或C、C)C、NFe2、Fe3O2、O312现有部分元素的原子结构特点如表：XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质(1)画出W原子结构示意图 。(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是 ，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式 。(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为 。(4)元素X和元素Y以原子个数比11化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合
8、物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的、且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式 。解析：由表中信息可确定X为O、Y为H、Z为S、W为N。答案：(1) (2)X(或氧)2H2SO22H2O2S(其他合理答案也可)(3)NH4HSO4(4)N2H42H2O2N24H2O13今有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均能生成盐和水。D和E各有如下表的电子层结构。元素最外层电子数次外层电子数DXX4EX1X4按要求填空：(1)A的元素符号
9、 ，质子数比中子数少2的B元素的一种核素的符号 ，F的原子结构示意图是 。(2)C单质与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。(3)D和E两者的氢化物稳定性较强的是 (填化学式)。(4)工业上制取单质D的化学方程式为 。(5)D的氧化物溶解于某酸的化学方程式为 。解析：由“D的最外层电子数为X，次外层电子数为X4”可知，X48，X4，那么D为Si元素，E为P元素。由“A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均能生成盐和水”可知，必为Al(OH)3与酸碱反应，那么C必为Al元素，A为Na元素，由“A、C、F三原子的最外层共有11个电子”可推得F为Cl元素。而B的原子序数在A、C之间，那么必为Mg元素。D的氧化物(SiO2)只溶于氢氟酸。答案：(1)NaMg (2)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(3)PH3(4)SiO22CSi2CO(5)SiO24HF=SiF42H2O6
