《2018版高考化学一轮总复习(限时训练)：第四章第13讲限时训练（有解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018版高考化学一轮总复习(限时训练)：第四章第13讲限时训练（有解析）（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、限时训练选题细目表考查知识点基础题中档题较难题1.氯气、氯水、次氯酸盐的性质1、38、92.氯及其化合物的性质及其转化27103.与氯气的制法相关的实验探究4114.卤族元素的性质的递变性55.卤素离子的检验6一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意)1某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏。下列关于安全处理措施不正确的是()A紧急组织群众沿逆风方向疏散B消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液C处在该环境中的群众，应用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援D处在该环境中的群众，应用浸有一定浓度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，向高处转移解析：A项，远离有氯气
2、的地方，正确；B项，氯气与氢氧化钠溶液反应，正确；C项，氨水挥发出的氨气会对群众造成伤害，错误；D项，NaHCO3溶液显弱碱性，对人体无伤害，且能与氯气反应，正确。答案：C2(2016大同模拟)下列离子方程式不正确的是()ACa(ClO)2溶液中通入SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOB将Cl2通入水中：Cl2H2O HClHClOCMnO2与浓盐酸共热制Cl2：MnO24H2ClMn2Cl22H2ODCl2通入冷的NaOH溶液中：Cl22OH=ClClOH2O解析：离子方程式解题的关键依据是反应的客观存在性；电荷守恒；质量守恒及电子转移守恒等。A项中ClO氧化SO2产物应
3、为CaSO4。答案：A3下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生(H)B新制氯水使红色布条褪色(HClO)C将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl)D向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色(HCl)解析：A项，新制氯水中存在H，能与NaHCO3反应产生CO2；B项，新制氯水中存在HClO，具有漂白性，能使红色布条褪色；C项，Ag与氯水中的Cl反应生成白色沉淀AgCl；D项，因氯水中含有氧化性的HClO和Cl2，可将Fe2氧化成Fe3，Fe3与SCN反应使溶液变红色。答案：D4下
4、列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是()A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O解析：MnO2与浓盐酸反应生成Cl2，需加热，A错误；除去Cl2中的HCl应通过饱和食盐水，且气体从长导管进入，B错误；MnO2不溶于水，MnCl2可溶于水，两者用过滤的方法分离，C正确；MnCl2水解生成HCl和Mn(OH)2，加热HCl挥发，促进Mn2的水解，最终得不到氯化锰晶体，同时不可蒸干MnCl2溶液，否则得不到结晶水合物，D错误。答案：C5下列事实或实验不能说明氧化性Cl2Br2I2的是()
5、A氯水分别滴入KBr、NaI溶液中颜色加深，而溴水滴入NaCl溶液中无明显变化，滴入KI淀粉溶液中，溶液变蓝BH2和Cl2的混合气体光照爆炸，H2和Br2的混合气体加热才能反应，而H2和I2反应更困难CFe分别与Cl2、Br2、I2反应生成Fe的化合物的化合价高低DHCl、HBr、HI的热稳定性越来越差解析：A项表示Cl2、Br2、I2的置换顺序，B项表示它们与H2化合的难易程度，D项表示它们氢化物的稳定性，以上都可反映其单质的氧化性强弱，C项无法判断Cl2与Br2的氧化性强弱，因Fe与它们都生成3价化合物。答案：C6(2017十堰模拟)鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是()水、淀
6、粉溶液氯水、CCl4溴水、苯硝酸、AgNO3溶液氯水、苯氯水、己烯ABC D解析：用置换萃取法，选用氯水、四氯化碳或苯，也可以用硝酸酸化的AgNO3溶液。答案：C7NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是()A25 时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D图示转化反应都是氧化还原反应解析：A项，25 时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不正确；C项，氯气与铁在加热或潮湿的环境下易反应，干燥和常温条件下不反应，不正确；D项，制备碳酸氢
7、钠和碳酸氢钠分解的反应不是氧化还原反应，故不正确。答案：B二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)8(12分)(1)实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要_、_(填写试剂或溶液名称)。(2)实验室用2.00 molL1的盐酸和漂粉精成分为Ca(ClO)2、CaCl2反应生成氯气、氯化钙和水，若产生2.24 L(标准状况)氯气，发生反应的盐酸为_ mL。(3)实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气。_。(4)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目
8、_。解析：(1)浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢，应该用饱和氯化钠溶液除去；氯气有毒需要处理尾气，用氢氧化钠溶液吸收。(2)根据反应物和生成物可知，反应的化学方程式为4HClCa(ClO)2=CaCl22H2O2Cl2，反应中生成氯气的物质的量是0.1 mol，则消耗氯化氢的物质的量是0.2 mol，盐酸的浓度是2.00 molL1，因此需要盐酸的溶液的体积是100 mL。(3)氯气能与氢氧化钠溶液完全反应，而空气与氢氧化钠不反应，据此检验，即用试管收集氯气，收集满后将试管倒立在氢氧化钠溶液中，观察试管内有无残留气体。(4)Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，ClO被氧化为ClO2，而
9、Cl2被还原为Cl，根据氧化还原反应中元素化合价升降总数守恒可得离子方程式为Cl22ClO=2ClO22Cl。答案：(1)饱和氯化钠溶液氢氧化钠溶液(2)100(3)用试管收集氯气，收集满后将试管倒立在氢氧化钠溶液中，观察试管内有无残留气体9(2016咸阳模拟)(15分)化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 molL1的KBr溶液、KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大
10、小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。(已知：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O)(1)e处反应的离子方程式为_，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(2)b处的实验现象为_，d处的实验现象为_。(3)c处反应的化学方程式为_，标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为_mol。(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？_(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是_。解析：(1)根据e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为KM
11、nO4，还原剂为HCl，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为21015，而不是18。(2)b处发生的反应为2KICl2=2KClI2，淀粉遇I2变蓝色；d处发生的反应为2FeCl2Cl2=2FeCl3，Fe3和SCN反应使溶液变红色。(3)Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为：当有0.01 mol Cl2被NaOH溶液吸收时，转移0.01 mol电子。(4)e处实验说明氧化性KMnO4Cl2，d处实验说明氧化性Cl2FeCl3，因此，三种物质氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3。答案：(1)2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O15(2)溶液由无色变为蓝色溶液变为红色(3)Cl
12、22NaOH=NaClNaClOH2O0.01(4)能KMnO4Cl2FeCl310(15分)根据下列反应框图填空，已知反应是工业上生产化合物D的反应，反应是实验室鉴定化合物E的反应。(1)单质L是_，化合物A是_。(2)图中除反应以外，还有两个用于工业生产的反应，是_和_(填代号)。它们反应的化学方程式分别是_和_。(3)E和K、J混合溶液反应的化学方程式为_。此反应的发生说明了_。(4)把K、B混合固体分别放入少量浓盐酸、FeCl2溶液中，则其反应的现象分别是_、_，中反应的离子方程式为_。解析：由是工业生产化合物D的反应，结合C分解的高温条件，可判断C可能为CaCO3，D可能为CaO，E可能为CO2，由的电解条件及三种产物，可能电解食盐水，然后再验证作出判断。答案：(1)H2NaCl(2) 2NaCl2H2O2NaOHH2Cl22Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(3)Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO碳酸的酸性比次氯酸强(4)有黄绿色刺激性气味的气体产生立即产生红褐色沉淀 ClClO2H=Cl2H2O11(16分)如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。(1)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a_d。(2)实验开始先点燃
