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1、课时规范训练单独成册1下列关于硫及其化合物的说法中正确的是()A自然界中不存在游离态的硫B二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生C二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体解析：选D。自然界中存在游离态的硫；排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾产生；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质；浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等气体。2酸雨形成的示意图如图。下列说法中，不正确的是()A汽车尾气是导致酸雨的原因之一B酸雨会使土壤、湖泊酸化C酸雨形成中不涉及氧化还原反应D燃煤中加入石灰石可防治酸雨
2、解析：选C。A.汽车尾气排放的NOx是导致酸雨的原因之一，故A正确；B.酸雨会导致土壤、湖泊酸化，故B正确；C.酸雨形成中H2SO3被氧气氧化成硫酸是氧化还原反应，氮氧化物溶于水生成硝酸也是氧化还原反应，故C错误；D.燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放，俗称钙基固硫，可防治酸雨，故D正确。3检验SO2气体中是否混有CO2的方法是()A先通过足量澄清石灰水，再通过足量品红溶液B先通过足量饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水C先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水D先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水解析：选D。A.先通过足量澄清石灰水，二者均反应，不能检验二氧化碳，故A不选；B.先
3、通过足量饱和NaHCO3溶液，二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，不能检验原气体中是否含有二氧化碳，故B不选；C.先通过足量NaOH溶液，二者均反应，不能检验，故C不选；D.先通过足量酸性KMnO4溶液，除去二氧化硫，再通过澄清石灰水，观察是否变浑浊可检验二氧化碳，故选D。4SO2与H2S混合生成S和H2O，下列说法正确的是()ASO2的排放是造成酸雨的唯一原因B该反应说明SO2具有还原性C自然界不存在单质形式的硫D在该反应条件下，H2S的还原性强于S的还原性解析：选D。二氧化硫、二氧化氮都是造成酸雨的原因，A错误；该反应中二氧化硫作氧化剂，说明具有氧化性，B错误；在火山口附近存在单质硫，C错
4、误；D正确。5下图有关硫元素循环说法不合理的是()A煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2B动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气C循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应D大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里解析：选D。A.煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2，正确；B.动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气，正确；C.循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应，正确；D.大气中的硫元素部分转化成亚硫酸，进一步转化为H2SO4随雨水降到土壤里，错误。6在胶片冲洗时可用硫代硫酸钠(Na2S2O3)做定影液，与胶片上未曝光的AgBr反应生成可溶性离子Ag(S2O3)。
5、该有关过程的离子方程式不合理的是()AH2S2O3溶液显弱酸性的原因是：H2S2O3 HHS2OBNa2S2O3溶液显碱性的原因是：S2O2H2OH2S2O32OHCNa2S2O3和AgBr反应的离子方程式是：2S2OAgBrAg(S2O3)BrD定影不能在酸性较强的溶液中进行的原因是：S2O2H=SSO2H2O解析：选B。A.H2S2O3为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，故该溶液显弱酸性的原因是：H2S2O3HHS2O，正确；B.Na2S2O3为二元弱酸盐，分步水解，以第一步水解为主，Na2S2O3溶液显碱性的原因应是：S2OH2OHS2OOH，错误；C.根据题意知Na2S2O3和Ag
6、Br反应的离子方程式是：2S2OAgBrAg(S2O3)Br，正确；D.酸性条件下，S2O在酸性条件下发生歧化反应，生成硫、二氧化硫和水，故定影不能在酸性较强的溶液中进行的原因是：S2O2H=SSO2H2O，正确。7实验室进行：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，反应因硫酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中硫酸的浓度，探究小组同学设计了4组实验方案(将残余液稀释至1 L，每次均量取20 mL稀释液进行实验)，其中可行的是()A加入足量BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥、恒重，称得固体质量为W1 gB加入过量的W2 g Zn充分反应后，过滤、洗涤、干燥、恒重，称得固体质量为W3 g
7、C加入过量的W4 g CaCO3反应停止后，过滤、洗涤、干燥、恒重，称得固体质量为W5 gD滴入适当指示剂，用已知浓度的NaOH溶液进行滴定，消耗NaOH溶液的体积为V mL解析：选D。剩余溶液中含有H2SO4、CuSO4，应通过测H的量来确定剩余H2SO4的量。C项，CaSO4微溶，造成W5 g中含有CaSO4。8(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4=N26NH33SO2SO37H2O将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中，发现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。下列说法正确的是()A生
8、成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n(BaSO4)n(BaSO3)约为11B生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n(BaSO4)n(BaSO3)约为12C生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n(BaSO4)n(BaSO3)约为13D从溶液中逸出的气体只有N2，最后留下溶液中溶质只有较多的NH4Cl解析：选A。SO3Ba2H2O=BaSO42H 11 2SO22NH3H2OBa2=BaSO32NH 36 3BaSO32H=Ba2H2OSO2 121SO2BaSO3H2O=Ba(HSO3)2 11所以n(BaSO3)nBa(SO4)11，逸出的气体只有N2，溶质有NH4Cl
9、和Ba(HSO3)2。9为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3 溶液，再分别滴加下图所示的试剂对实验现象的“解释或结论”错误的是()选项实验现象解释或结论Aa中溶液褪色还原性：SOIBb中加硫酸后产生淡黄色沉淀SO和S2在酸性条件下发生反应Cc中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去SOH2OHSOOH，所以滴入酚酞变红；Ba2SO=BaSO3(白色)，使水解平衡左移，红色褪去Dd中产生白色沉淀Na2SO3溶液已被氧化变质解析：选D。A项，I2SOH2O=2ISO2H，还原性：SOI；B项，SO2S26H=3S3H2O；D项，
10、因为加入盐酸酸化的Ba(NO3)2，此时BaSO3会被氧化成BaSO4。10锌与100 mL 18.5 molL1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH1。下列叙述不正确的是()A反应中共消耗1.8 mol H2SO4B气体甲中SO2与H2的体积比为41C反应中共消耗97.5 g ZnD反应中共转移3 mol电子解析：选B。反应后溶液的pH1，说明硫酸过量，且反应后硫酸的物质的量为0.05 mol，则反应掉的硫酸的物质的量为18.50.1 mol0.05 mol1.8 mol，A正确；随着反应的进行，硫酸浓度会变稀，可
11、能会生成氢气，所以生成的气体甲可能是SO2和H2的混合物，由Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O，ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2，不论是生成SO2还是H2都是1 mol Zn产生1 mol气体甲，n(Zn)n(甲)n(ZnSO4)1.5 mol，则反应中共消耗Zn 97.5 g，C正确；反应中转移电子的物质的量为锌的物质的量的两倍，为3 mol，D正确；由硫原子守恒可知n(SO2)1.8 mol1.5 mol0.3 mol，n(H2)1.5 mol0.3 mol1.2 mol，所以SO2和H2的体积比为14，B错误。11亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。用如下图实验可检验某食品
12、中亚硫酸盐含量(含量通常以1 kg样品中含SO2的质量计；所加试剂均足量)。下列说法不正确的是()A亚硫酸盐作为食品添加剂作用是防腐保鲜B反应中通入N2的作用是将生成的气体全部赶出C测定样品质量及中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量D若仅将中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响解析：选D。A.根据信息，亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，作用是防腐保鲜，故说法正确；B.Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O，实验目的测亚硫酸盐含量，SO2应全部吸收，因此N2的作用是将生成的气体全部赶出，故说法正确；C.亚硫酸盐的含量，根据Na2SO3SO2H2SO42NaOH，求出Na2S
13、O3质量，与样品质量的比值，就是含量，故说法正确；D.I2SO22H2O=H2SO42HI，氢氧化钠中和硫酸、氢碘酸，无法求出硫酸的物质的量，即无法计算出含量，故说法错误。12探究Cu和浓硫酸的反应，下列装置或操作正确的是()A用装置甲、乙制备和收集SO2B用装置甲、丙制备和稀释CuSO4溶液C用装置乙、丁收集和检验SO2的漂白性D用装置甲、丁制备和探究SO2的漂白性解析：选D。A.Cu与浓硫酸混合加热制取SO2，由于SO2的密度比空气大，所以应该使用向上排空气的方法收集，进气导气管长，出气导气管短，装置乙错误；B.Cu和浓H2SO4反应后的溶液中，有剩余的硫酸，将溶液稀释时，一般是将溶液加入
14、水中，错误；C.SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，但是产生的无色物质不稳定，加热会发生分解反应，使物质恢复原来的颜色，错误；D.用装置甲Cu与浓硫酸混合加热制取SO2；SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，但是产生的无色物质不稳定，加热会发生分解反应，使物质恢复原来的颜色，可以用装置丁进行，正确。13探究SO2和氯水的漂白性，设计了如下实验，装置如图。完成下列填空：(1)棉花上沾有的试剂是NaOH溶液，作用是 。(2)反应开始一段时间后，B、D两个试管中可以观察到的现象分别是：B： ，D： 。停止通气后，分别加热B、D两个试管，可以观察到的现象分别是：B： ，D： 。(3)有同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他将制得的SO2和Cl2按11同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不理想，产生该现象的原因(用化学方程式表示) 。(4)装置E中用 (填化学式)和浓盐酸反应制
