《2018届高考化学第一轮总复习全程训练：课练12_氯及其化合物（有解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届高考化学第一轮总复习全程训练：课练12_氯及其化合物（有解析）（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课练12氯及其化合物1下列物质与其用途相符合的是()Cl2作消毒剂AgBr制胶卷，感光纸AgI人工降雨淀粉检验I2的存在NaClO漂白纺织物A B C D全部2实验室里保存下列试剂的方法错误的是()A新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方B液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中D浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中3下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()干燥氯气液氯新制氯水氯气的苯溶液盐酸盐酸酸化的漂白粉溶液A B C D4下列各组离子在饱和氯水中能够大量共存的是()AFe2、Na、Cl、NO BNa、Al3、SO、Cl
2、CNH、K、NO、Br DNa、K、HCO、SiO5下列离子方程式正确的是()A将氯气通入石灰乳中制取漂白粉：Cl22OH=ClOClH2OB用惰性电极电解MgCl2溶液：2Mg22H2O2MgO24HC漂白粉溶液呈碱性的原因：ClOH2OHClOOHDNaClO溶液中通入少量SO2：ClOH2OSO2=ClSO2H6很多海洋植物和陆地矿石中都含有大量的碘，反应是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应是从智利硝石中提取碘的主要反应：反应：2NaIMnO23H2SO4=2NaHSO4MnSO42H2OI2反应：2NaIO35NaHSO3=2Na2SO43NaHSO4H2OI2要提取等质量的碘，转移的电
3、子数之比为()A11 B21 C15 D517某兴趣小组设计如图所示装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，停止加热，并通入氯气即发生反应，下列叙述错误的是()A钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰B反应产生的大量白烟是氯化钠固体C棉球的作用是吸收过量氯气防止产生污染D棉球变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收8新制氯水中存在各种粒子，根据氯水体现的性质，写出其含有的对应粒子(用化学式或离子符号填写)。性质体现存在粒子(1)氯水呈黄绿色(2)使紫色石蕊试液显红色(3)使湿润的红纸褪色(4)与碳酸氢钠溶液反应放出气体9.溴主要以Br形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备Br2的操作步骤为
4、：一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2，利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等，用硫酸酸化步骤得到的混合物完成下列填空：(1)Cl2氧化Br应在_条件下进行，目的是为了避免_。(2)Br2可用热空气吹出，其原因是_。(3)写出步骤所发生的化学反应方程式_，用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是_，步骤的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为_。(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中_。a通入HBr b加入Na2CO3溶液c加入NaBr溶液 d加入Na2SO3溶液10某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中观察
5、到一些现象，并产生了相关的思考。(1)向盛KI溶液的试管中滴加氯水，溶液呈棕黄色。如果继续向试管中滴加氯水，充分振荡，溶液逐渐变浅，最后变成无色。写出并配平溶液由棕黄色变成无色的反应的化学方程式(如果系数是1，不用填写)：_(2)将KI溶液换成KBr溶液，滴加氯水，溶液呈橙黄色；滴加氯水至过量，颜色没有变化。则Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_。(3)为证明溴单质的氧化性强于Fe3，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈棕黄色。为了证明溶液呈棕黄色是由Fe3所致，而不是由溴单质所致，应当采取的补充实验是_。(4)在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L
6、 Cl2(标准状况)，溶液中有1/3的Br被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为_，写出其离子方程式_。1下列说法正确的是()A(2014新课标全国卷)漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3B(2015广东卷)向含I的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2I2C(2015浙江卷)为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可D(2015江苏卷)氯气溶于水的离子方程式：Cl2H2O=2HClClO2.(2015新课标全国卷)海水开发利用的部分过程如图所示。下列
7、说法错误的是()A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收3(2015北京卷)某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)()A该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl22OH=ClOClH2OB该消毒液的pH约为12：ClOH2OHClOOHC该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒的Cl2：2HClClO=Cl2H2OD该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：C
8、H3COOHClO=HClOCH3COO4(2015海南卷)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是()A明矾净化水 B铁粉作食品袋内的脱氧剂C食醋除水垢 D漂白粉漂白织物5(2015新课标全国卷)二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_。(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式为_。溶液X中大量存在的阴离子有_。除去ClO2中的NH3可选用的试剂是_(填标号)。a
9、水 b碱石灰c浓硫酸 d饱和食盐水(3)用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量：.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；.用0.100 0 molL1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I22S2O=2IS4O)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_。玻璃液封装置的作用是_。V中加入的指示剂通常为_，滴定至终点的现象是_。测得混合气中ClO2的质量为_g。(
10、4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_(填标号)。a明矾 b碘化钾c盐酸 d硫酸亚铁6(2017唐山一模)下列物质在空气中长期放置(不考虑溶剂的挥发)，其pH的变化与图示相符的是()ACa(ClO)2溶液 BNaOH溶液C氯水 D浓盐酸7(2017扬州质检)设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列各项中指定数目一定为NA的是()A含2 mol HCl的浓盐酸与43.5 g MnO2反应：被氧化的HCl分子数B11.2 L Cl2与足量钠反应：转移的电子数CKClO36HCl=KCl3Cl23H2O中生成13.44 L(标准状况)Cl2：转移
11、的电子数D1 mol Cl2与足量NaOH反应：氧化剂的分子数8(2017西安模拟)氯水中存在如下平衡：Cl2(g)Cl2(aq)、Cl2(aq)H2OHClHClO，下列说法正确的是()A向饱和氯水中通入HCl，有c(H)c(Cl)c(OH)c(ClO)B氯气在1 molL1的NaCl溶液中比在1 molL1的AlCl3溶液中的溶解度小C光照，氯水的漂白性增强D若向饱和氯水中通入少量H2S，减小9(2017成都一模)用如图装置进行实验，根据实验现象所得结论正确的是()甲乙丙结论A盐酸石灰石漂白粉溶液酸性：HClH2CO3HClOB盐酸硫化亚铁硫酸铜溶液酸性：HClH2SH2SO4C水过氧化钠水过氧化钠与水的反应是放热反应D浓盐酸二氧化锰碘化钾溶液氧化性：MnO2Cl2I210.(2017苏州模拟)已知NaCN溶液呈碱性，(CN)2与卤素单
