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1、江西省玉山县一中高一（平行班）下学期第一次月考试卷化学试卷可能用到的相对原子质量： H:1 O:16 Al:27 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64一、选择题（16小题，每小题3分，共48分）1. 据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘12553I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）A. 72 B. 19 C. 53 D. 125 2. 在某酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）ANa+ 、K+、SO42-、HCO3- BBa2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3- D Fe2+、K+、SO42-、NO3-3. 某周期的第A族元素的原子序数
2、为x,那么同一周期第A族元素的原子序数为( )A.肯定是x+2 B. 肯定是x+2或x+12或x+26C.肯定是x+8 D. 肯定是x+124.现行的元素周期表中，其中元素形成化合物种类最多的族是() AIVA BB CA DA5. 下列化合物中既有离子键又有共价键的是()ACaCl2 BKOH CHBr DH2O26向KBr和KI的混合溶液中通入过量氯气，溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最后残余的物质是()AKCl和KBr BKCl和I2 CKCl和Br2 DKCl 7. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A. 铜片插入硝酸银溶液中： Cu+Ag+=Cu2+AgB. 碳酸钡溶于醋酸溶液：BaCO3
3、+2H+=Ba2+CO2+H2OC. 在氢氧化钾的稀溶液中通过量的二氧化碳气体： CO2+2OH- = CO32 - +H2OD. 硫酸溶液中加入碳酸氢钠溶液： H+ + HCO3- = CO2+H2O8. 1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是（ ）A该元素属于第七周期 B该元素位于A族C该元素为金属元素，性质与82Pb相似 D该同位素原子含有114个电子，184个中子9. A元素原子的最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素原子的M层电子数是（a-b），L层电子数是（a+b），则A、B两种元素形成的物质的化学
4、式可表示为（ ）来源:学科网A. B3A2 B. A3B2 C. BA2 D.AB210. 已知短周期元素的离子：aA 2+、bB +、cC 3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A.原子半径ABDC B.原子序数dcbaC.离子半径CDBA D.单质的还原性ABDC 11. 已知X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xn+和Ym-的核外电子排布相同，则下列关系中正确的是（ ）Aa=b-m-n B. a=b+m-n C . a=b+m+n D. a=b-m+n 12. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 9g D2O中含有的电子数为5NA B. 5.6g铁粉
5、与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 6.021023C. 7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NAD. 1molCH4分子中共价键总数为4NA 13. 下列有关化学用语使用正确的是 （ ）A. 原子核内有10个中子的氧原子： B.NH4Cl的电子式： C. 硫原子的原子结构示意图： D. .N2的电子式：14.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是( )A.上图所示实验可证明元素的非金属性:ClCSiB.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.气态氢化物的稳定性:H2ONH3SiH4D.用中文“氮”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族1
6、5. 向50mL18molL1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（ ）A大于0.45mol，小于0.9mol B小于0.45molC等于0.45mol D等于0.9mol16. 将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（）A0.08mol B0.05mol C1.05molD0.11mol二、非选择题（共52分）17. （14分）按要求回答下列问题:1.下列各组微粒:与O2和O3 H、D、T 金刚石和石墨 和,互为同位素的是_;互为同素异形
7、体的是_;质量数相等,但不能互称为同位素的是_（填序号）2. 等质量的D2O和H2O所含的中子数之比为_,电子数之比为_;等物质的量的D2O和H2O分别与足量的金属钠反应,放出的氢气的质量比为_,转移电子数之比为_。18.（10分）短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示,其中A为地壳中含量最高的金属元素.请用化学用语回答下列问题:1.E元素在周期表中的位置_2.C、D元素简单氢化物稳定性由大到小的顺序为_ (填化学式)3.F与D同主族且相邻,F与E最高价含氧酸酸性的大小关系为_(填化学式)4.高速铁路极大方便了人们的出行。高速铁路的无缝焊接方法之一是利用A单质和氧化铁反应
8、,其化学方程式是_,利用该反应能将钢轨焊接在一起的原因是_19.(14分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的九种元素,填写下列空白:族周期AAAAAAA0族2来源:Z*xx*k.Com341.与形成淡黄色的固体，其阴、阳离子的个数比为_，含有的化学键类型_2.用电子式表示元素与的化合物的形成过程_。3.元素的最高价氧化物对应的水化物常温下和元素的单质反应的离子方程式为_。4.的简单离子半径由小到大为_。(用微粒符号表示) 中,最高价氧化物的水化物,碱性最强的是_(用化学式表示)5.元素与元素相比,能证明这两种元素非金属性强弱的事实是( )(填选项序号)A.常温下的单质和的单质状态不同B.的简
9、单氢化物比的简单氢化物稳定C.的简单氢化物的沸点比的简单氢化物的沸点高D.的单质能与的简单氢化物反应生成20(14分)下表列出了周期表中前20号元素中的十种元素的相关数据: 元素编号元素性质来源:Z,xx,k.Com原子半径()1.522.270.741.43来源:学科网0.771.100.991.860.750.71最高价态+1+1+3+4+5+7+1+5最低价态-2-4-3-1-3-1试回答下列问题:1. 以上10种元素的原子中,最容易失去电子的是_(填元素符号),与最容易化合的非金属单质是_(写物质名称)。2.若形成的简单氢化物为,形成的简单氢化物为,则二者的沸点_ (填“大于”或“小于
10、”)。3.写出元素形成的一种具有强氧化性的氢化物的电子式_。4.写出的最高价氧化物的水化物与的最高价氧化物的水化物反应的化学反应方程式:_。5.现取100 1的的氯化物溶液,向其中加入1氢氧化钠溶液产生了3.9沉淀,则加入的氢氧化钠溶液体积可能为_。(4分) 玉山一中2018-2019学年高一第一次月考 化学试题答案（23-36班）一、选择题（每空3分，共48分）1-5 B C B A B 6-10 D D B C C 11-16 C D A A B D来源:学+科+网二、非选择题（除标注外，每空2分，共52分）17.（14分） 1.和; 和; ;2. 9:8 9:10 2:1 1:118. （10分）1.第三周期第A族; 2. H2ONH3 （2分）3.HClO4H2SO4 （2分） 高温4.2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3, 该反应放出大量的热,使生成的铁融化,将钢轨焊接在一起19. （14分） 1. 1:2; 离子键和(非极性)共价键2.3.2Al+2OH-+2H2O= 2AlO2-+ 3H2 4.Al3+Na+Cl-S2- KOH5.BD20. （14分） 1.K; 氟气; 2.大于; 3. 4. 5150或350 （4分）- 9 -
