《2020版高考化学大一轮复习课时规范练16原子结构鲁科版（含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版高考化学大一轮复习课时规范练16原子结构鲁科版（含答案）（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时规范练16原子结构一、选择题(本题共7小题,每小题7分,共49分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2019湖北八市一模)下列有关化学用语表示正确的是()A.氮气分子的电子式:NNB.质子数为53,中子数为78的碘原子:5378IC.二氧化硅的结构式:OSiOD.氟离子的结构示意图: 2.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是()A.H3O+和OH-B.CO和N2C.HNO2和NO2-D.CH3+和NH4+3.(2018课标全国,12)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀
2、玻璃。下列说法正确的是()A.常温常压下X的单质为气态B.Z的氢化物为离子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与Y具有相同的最高化合价4.下列说法不正确的是()非金属元素构成的单质中一定存在共价键;非金属之间形成的化合物一定是共价化合物;非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键;离子化合物中一定含有离子键;金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物;在一种化合物中只能存在一种类型的化学键;含共价键的化合物不一定是共价化合物;含离子键的化合物一定是离子化合物;氯化钠和HCl溶于水都发生电离,克服粒子间作用力的类型相同。A.B.C.D.5.短周期元素X、Y、Z所在的周期序数依次增大
3、,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()A.Z2YB.X2Y2C.Z2Y2D.ZYX6.设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三种主族元素,已知X+和Y-具有相同的电子层结构;Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9;Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是()A.元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子B.元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子C.元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构D.元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物7.(2019四川南充模拟)短周期主族元
4、素X、Y、Z、W的原子半径依次增大,且原子最外层电子数之和为15,Y是地壳中含量最高的元素,Y与Z同主族,Z与W同周期。下列说法正确的是()A.X与Y形成的化合物分子中只存在极性键B.Z的简单离子与W的离子具有相同的电子层结构C.化合物WX2中既存在离子键,又存在共价键D.X与Y形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液退色二、非选择题(本题共3小题,共51分)8.(2019河南新乡模拟)(15分)现有下列9种粒子:11H、12H、613C、614C、714N、2656Fe2+、2656Fe3+、816O2、816O3。按要求完成以下各题:(1)11H、12H、13H分别是氢元素的一种,它们互称为。
5、(2)互为同素异形体的粒子是。(3)对于ZAXbn,按下列要求填空(从以上所给粒子中选择)。Z、n、b相同而A不同:;A、n、b相同而Z不同:;A、Z、b相同而n不同:;Z、n、A相同而b不同:。9.(16分)现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示:元素元素性质或原子结构X周期序数=主族序数=原子序数Y原子最外层电子数为a,次外层电子数为bZ原子L层电子数为a+b,M层电子数为a-bM单质在自然界中的硬度最大N位于第三周期,最外层电子数是电子层数的2倍(1)写出X、Y、Z、N四种元素的名称:X,Y,Z,N。(2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中,许多分子含有的电子数相等,
6、写出符合下列要求的分子式:含10e-且呈正四面体结构的分子:;含14e-的双原子分子:;含16e-且能使溴水退色的分子:;含18e-且常温下呈液态的分子:。10.(20分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大。已知A和B原子具有相同的电子层数,且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍,C是该周期中原子半径最大的元素,C的单质在加热条件下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,E与D相邻。试根据以上叙述回答:(1)元素名称:A、C、E。(2)写出AB2与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式:;写出C2B2与AB2反应的化学方程式:。(3)画出D的原子结构示
7、意图:,用电子式表示化合物C2D的形成过程:。(4)D、E的气态氢化物的稳定性大小(填化学式比较大小)。课时规范练16原子结构1.D氮分子的电子式为NN,A项错误;质子数为53,中子数为78的碘原子为53131I,B项错误;二氧化硅是原子构成的物质,每个硅原子连接四个氧原子,每个氧原子连接2个硅原子,不存在二氧化硅分子,C项错误;氟离子核内9个质子,核外10个电子,故其结构示意图为,D项正确。2.DCH3+中电子数为8,NH4+中电子数为10,二者不相等。3.B根据“W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃”可知,该生成物为HF,则结合“W与Y同族”及“W、X、Z最外层电子数之和为
8、10”可推知,W为氟元素,X为Na元素,Y为氯元素,Z为Ca元素。常温常压下,金属钠为固态,A项错误;CaH2为离子化合物,B项正确;CaCl2为强酸强碱盐,其溶液呈中性,C项错误;F无正价,而Cl的最高价为+7价,D项错误。4.C稀有气体分子中不存在化学键,错误;氯化铵是离子化合物,错误;非金属元素与氢元素形成的共价键一定是极性键,正确;离子化合物中一定含有离子键,正确;氯化铝是共价化合物,错误;化合物中可以存在多种化学键,错误;含共价键的化合物不一定是共价化合物,例如氢氧化钠中含有共价键,属于离子化合物,正确;含离子键的化合物一定是离子化合物,正确;氯化钠和HCl溶于水都发生电离,克服粒子
9、间作用力的类型不相同,前者克服的是离子键,后者克服的是共价键,错误。5.B由Y2-与Z+核外电子层的结构相同,且X、Y、Z原子序数之和为20,可推知三种元素分别为H、O、Na,则Z2Y为Na2O,只含离子键,故A项错误;X2Y2为H2O2,同时存在极性和非极性共价键,故B项正确;Z2Y2为Na2O2,既含有离子键,又含有非极性共价键,故C项错误;ZYX为NaOH,含有离子键和极性共价键,故D项错误。6.D由Y-知Y为非金属,结合Z的质子数比Y少9,则Y为第A族的Cl、Z为O,由此可知X为K。水分子中含有10个电子,HCl分子中含有18个电子,K2O中的K+、O2-均达到最外层8电子稳定结构。氯
10、和氧组成的化合物为共价化合物。7.D原子最外层电子数之和为15,Y是地壳中含量最高的元素,Y是氧元素,Y与Z同主族,Z是硫元素;X的半径小于氧原子,所以X是氢元素;Z与W同周期,W是镁元素;H和O形成的H2O2中既有极性键,又有非极性键,故A错误;S2-有3个电子层、Mg2+有2个电子层,故B错误;MgH2中只存在离子键,故C错误;H2O2能使酸性KMnO4溶液退色,故D正确。8.答案 (1)核素同位素(2)816O2和816O3(3)11H、12H和613C、614C614C、714N2656Fe2+、2656Fe3+816O2、816O39.答案 (1)氢氧硅硫(2)CH4COC2H4H2
11、O2解析 由题意可推得X为氢元素,Y为氧元素,Z为硅元素,M为碳元素,N为硫元素。10.答案 (1)碳钠氯(2)CO2+2OH-H2O+CO32-2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2(3) (4)HClH2S解析 (1)根据题意并结合元素周期表分析知,A、C、E分别是碳、钠、氯元素。(2)A是碳元素、B是氧元素,CO2与过量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,离子方程式为CO2+2OH-CO32-+H2O,Na2O2与CO2发生反应生成碳酸钠和氧气,反应的化学方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。(3)D是硫元素,其原子核外有3个电子层、最外层有6个电子,其原子结构示意图为,用电子式表示Na2S的形成过程为。(4)D是硫元素、E是氯元素,非金属性ClS,则氢化物的稳定性HClH2S。5
