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1、（人教版）化学2019高考一轮练练题：填空题（4）含答案1、下图是当反应器中按n(N2)n(H2)13投料后，在200 、400 、600 ，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。(1)曲线a、b对应温度较高的是_(填“a”或“b”)(2)实验室模拟工业合成氨，一定温度和压强下在1 L密闭容器中通入5 mol N2、15 mol H2,10 min 后达到M点平衡状态，计算从反应开始至平衡时间段内的平均速率v(N2)_molL1min1。(3)关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是_(填字母)。A分离出NH3后的原料气循环利用，可以提高H2的平衡转化率B使用催化剂能加
2、快反应速率且提高H2的平衡转化率C上图中M、Q、R点平衡常数K的大小关系是K(M)K(Q)K(R)答案(1)b(2)0.375(3)AC解析(1)合成氨正方向为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NH3的物质的量分数减小，故曲线a、b对应温度较高的是b。(2)M点NH3的物质的量分数为60%； N2(g) 3H2(g)?2NH3(g) 起始物质的量浓度/molL1 5150变化物质的量浓度/molL1 n3n2n平衡物质的量浓度/molL1 5n153n2nNH3的物质的量分数为60%100%，解得：n，则从反应开始至平衡时间段内的平均速率v(N2)0.375 molL1min1。(3)及时分离出
3、NH3，并循环利用原料气，可以提高H2的平衡转化率，故A正确；使用催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动，对H2的转化率无影响，故B错误；平衡常数与温度有关，与其他条件无关，温度相同时平衡常数相同，反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，则M、Q、R点平衡常数K的大小关系是K(M)K(Q)K(R)，故C正确；答案为AC。2、已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g)Ha kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)Hb kJmol12NO2(g)?N2O4(g)Hc kJmol1写出气态肼在气态 N2O4 中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式_。答案2N2H4(g)N2O4
4、(g)=3N2(g)4H2O(g)H (ac2b) kJmol1解析N2(g)2O2(g)=2NO2(g)，N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)，2NO2(g) ?N2O4(g)，2得出：2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H(c2ba) kJmol1。3、亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂。可通过以下反应制得：2NO(g)Cl2(g)?2ClNO(g) 。按投料比n(NO) n(Cl2)21把NO和Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图所示：(1)该反应的H_(填“”“”或“”)0。(2)在p压
5、强条件下，M点时容器内NO的体积分数为_。(3)若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp_(用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压体积分数)。答案(1)(2)40%(3)Kp解析(1)根据图像，升高温度，平衡时NO的转化率减小，说明平衡逆向移动，说明该反应正反应属于放热反应，H0。(2)根据图像，在p压强条件下，M点时容器内NO的转化率为50%，根据2NO(g)Cl2(g)?2ClNO(g)可知，气体减小的体积为反应的NO的体积的一半，因此NO的体积分数为100%40%。(3)设NO的物质的量为2 mol，则Cl2的物质的量为1 mol。2NO(g)Cl2(
6、g)?2ClNO(g)起始/mol 2 1 0反应/mol 1 0.5 1平衡/mol 1 0.5 1平衡分压 p p pM点的分压平衡常数Kp。4、亚硝酸钠常用作食品防腐剂。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分。已知气体液化的温度：NO2：21 ；NO：152 回答下列问题：(1)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为(按从左到右连接) AC_。(2)组装好仪器后，接下来进行的操作是_；实验开始时通入N2的作用是_。(3)关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是
7、_；装置E的作用是_。(4)根据上述实验，写出该反应的化学方程式：_。答案(1)EDB(2)检查装置的气密性赶走装置中的氧气，防止对NO的观察造成影响(3)D中通氧气后，出现红棕色气体冷凝使NO2完全液化(4)2NaNO2H2SO4(浓)=Na2SO4NO2NOH2O解析(1)此实验的目的是探究亚硝酸钠和硫酸的反应以及生成的气体产物，A装置是反应装置，B装置是尾气处理装置，C装置是干燥气体，D装置为验证NO气体，E装置冷却NO2，因此连接顺序是ACEDB。(2)因为此实验有气体参加，因此实验前，需要检验装置的气密性；装置中含有空气，空气中的氧气能氧化NO为NO2，所以实验开始时通入N2的作用是
8、赶走装置中的氧气，防止对NO的观察造成影响。(3)NO为无色气体，与氧气生成红棕色气体NO2，因此D装置通入氧气后无色变为红棕色，说明NO的存在；氮的氧化物对环境都是有污染的，必须尾气处理，因此B装置的作用：尾气处理，防止污染空气；NO2的液化温度是21 ，因此E装置的作用：冷凝使NO2完全液化。5、一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示：(1)中间室的Cl移向_(填“左室”或“右室”)，处理后的含硝酸根废水的pH_(填“降低”或“升高”)。(2)若图中有机废水中有机物用C6H12O6表示， 请写出左室发生反应的电极反应式：_。答案(1)左室升高(2)C6H12O6
9、24e6H2O=6CO224H解析由图可知，左室中有机物被氧化为二氧化碳气体，所以左室为燃料电池的负极区；右室中硝酸根被还原为氮气，右室为正极区，电池工作时，中间室海水中的阴离子(主要为氯离子)向负极区移动，阳离子(主要为钠离子)向正极区移动，实现了海水的淡化。(1)中间室的Cl移向左室，正极的电极反应为2NO10e6H2O=N212OH，所以处理后的含硝酸根废水的pH升高。(2)有机废水中有机物用C6H12O6表示，左室发生反应的电极反应式为C6H12O624e6H2O=6CO224H 。6、测定汽车尾气中CO的含量可用下面方法：用五氧化二碘(I2O5)固体氧化定量检测：I2O55CO=I2
10、5CO2抽取10 L汽车尾气，用足量I2O5吸收，然后配成100 mL溶液，量取其中的20.00 mL溶液，用0.005 0 molL1Na2S2O3溶液滴定，三次平行实验平均消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00 mL，已知：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI，则尾气中c(CO)_。答案1.25104 molL1解析已知5COI22Na2S2O3，滴定时消耗Na2S2O3的物质的量为0.005 0 molL10.02 L0.1103 mol，则尾气中CO的物质的量为0.1103mol1.25103 mol，尾气中c(CO)1.25103 mol10 L1.25104 molL1。4
