《2020版高考化学复习专题质检卷8溶液中的离子反应苏教版有答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版高考化学复习专题质检卷8溶液中的离子反应苏教版有答案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 专题质检卷专题质检卷( (八八) ) 溶液中的离子反应溶液中的离子反应 (时间:45 分钟 满分:100 分) 一、选择题(本题共 10 小题,每小题 6 分,共 60 分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1 1.下列说法正确的是( ) A.KW随浓度的改变而改变 B.一般情况下,一元弱酸 HA 的Ka越大,表明该酸的酸性越弱 C.对已达到化学平衡的反应,改变压强,平衡常数(K)一定改变 D.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关 2 2.(2018 福建泰宁一中月考)常温下,有关 0.1 molL-1NH4Cl 溶液(pHc(S) 2 - 4 D.向该饱和溶液中
2、加入 BaCl2固体,则该溶液中c(S)减小 2 - 4 6 6.(2018 广东六校高三联考)室温下,将 0.10 molL-1盐酸滴入 20.00 mL 0.10 molL-1氨水中,溶液中 pH 和 pOH 随加入盐酸体积变化的曲线如图所示。已知:pOH=-lgc(OH-),下列说法正确的是( ) 2 A.N 点所在曲线为 pH 变化曲线 B.M、N 两点的溶液中 N的物质的量:MN + 4 C.Q 点消耗盐酸的体积大于氨水的体积 D.随着盐酸滴入,溶液导电性持续增强 7 7.一种测定水样中溴离子的浓度的实验步骤如下: 向锥形瓶中加入处理后的水样 25.00 mL,加入几滴 NH4Fe(
3、SO4)2溶液。 加入V1 mL c1 molL-1的 AgNO3溶液(过量),充分摇匀。 用c2 molL-1的 KSCN 标准溶液进行滴定,至终点时消耗标准溶液V2 mL。 已知:Ksp(AgBr)=7.710-13,Ag+SCN-AgSCN(白色),Ksp(AgSCN)=110-12 下列说法不正确的是( ) A.滴定终点时,溶液变为红色 B.该滴定法需在碱性条件下进行 C.AgBr(s)+SCN-AgSCN(s)+Br-(aq)的平衡常数K=0.77 D.该水样中溴离子浓度为c(Br-)= molL-1 11 - 22 25.00 8 8.(2019 陕西城固第一中学高三月考)室温下,
4、下列溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A.Na2S 溶液:c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S) B.Na2C2O4溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC2)+2c(H2C2O4) - 4 C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c (C)+c(OH-) 2 - 3 D.CH3COONa 和 CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) 9 9.常温下,用浓度为 0.100 0 molL-1的盐酸分别逐滴加入到 20.00 mL 0.100 0 molL-1的两种一元碱 MOH、ROH 溶液中,pH 随加入
5、盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是( ) A.pH=10 时,溶液中微粒浓度的关系是c(M+)c(Cl-)c(MOH)c(OH-)c(H+) B.将上述 MOH、ROH 溶液等体积混合后,用盐酸滴定至 MOH 恰好反应时,溶液中离子浓度一直保持的关系是 c(R+)c(M+)c(OH-)c(H+) C.10.00 mL20.00 mL 时,不可能存在:c(Cl-)c(M+)=c(H+)c(OH-) 1010.工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2和 Cr),其流程为 2 - 7 2 - 4 CrCr2Cr3+Cr(OH)3 2 - 4 2 - 7 (黄色) (橙色) (绿色) 已知:步骤
6、生成的 Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡: Cr(OH)3(s)C(aq)+3OH-(aq) 3 + Ksp=c(C)c3(OH-)=10-32 3 + 下列有关说法不正确的是( ) A.步骤中当v正(Cr)=2v逆(Cr2)时,说明反应:2Cr+2H+Cr2+H2O 达到平衡状态 2 - 4 2 - 7 2 - 4 2 - 7 B.若向 K2Cr2O7溶液中加 NaOH 浓溶液,溶液可由橙色变黄色 C.步骤中,若要还原 1 mol Cr2,需要 12 mol(NH4)2Fe(SO4)2 2 - 7 D.步骤中,当将溶液的 pH 调节至 5 时,可认为废水中的铬元素已基本除尽当溶液中
7、c(C)10-5molL- 3 + 1时,可视作该离子沉淀完全 二、非选择题(本题共 2 小题,共 40 分) 1111.(2019 陕西渭南尚德中学高三第一次质检)(20 分)(1)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物 Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为 0.010 00 molL-1的 K2Cr2O7标准溶液 250 mL,应准确称取 g K2Cr2O7(保留 4 位有效数字,已知M(K2Cr2O7)=294.0 gmol-1)。配制该标准溶液时,下列仪器中不必要用到 的有 (用编号表示)。 电子天平 烧杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 移液管 (2)金属表面处理、皮革鞣制
8、、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高,更易被人体吸收且在体内 蓄积。 以下为废水中铬元素总浓度的测定方法: 准确移取 25.00 mL 含 Cr2和 Cr3+的酸性废水,向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将 Cr3+氧化成 Cr2, 2 - 7 2 - 7 煮沸除去过量的(NH4)2S2O8;向上述溶液中加入过量的 KI 溶液,充分反应后,以淀粉为指示剂,向其中滴加 0.015 molL-1的 Na2S2O3标准溶液,终点时消耗 Na2S2O3标准溶液 20.00 mL。计算废水中铬元素总浓度(单位: mgL-1,写出计算过程)。已知测定过程中发生的反应如下: 2Cr3+3S2
9、+7H2OCr2+6S+14H+ 2 - 8 2 - 7 2 - 4 Cr2+6I-+14H+2Cr3+3I2+7H2O 2 - 7 I2+2S22I-+S4 2 - 3 2 - 6 (3)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定存在。 测定产品(Na2S2O35H2O)纯度: 4 准确称取W g 产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用 0.100 0 molL-1碘的标准溶液滴定。反应原理 为 2S2+I2S4+2I- 2 - 3 2 - 6 滴定至终点时,溶液颜色的变化: 。 滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为 mL。产品的纯度为(设 Na2
10、S2O35H2O 相对分子质量为M) 。 1212.(2018 贵州遵义模拟) (20 分)利用水钴矿(主要成分为 Co2O3,含少量 Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO 等)制 取草酸钴的工艺流程如下: 已知:浸出液含有的阳离子主要有 H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等; 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表: 沉淀物 Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2 完全沉淀的 pH 3.79.69.25.29.8 (1)浸出过程中加入 Na2SO3的目的是 。 (2)制取 NaClO3可以将氯气通入到热的浓氢
11、氧化钠溶液中,该反应的离子方程式为 ;实 验需要制取 10.65 g NaClO3,需要的氯气由电解食盐水生成,若不考虑反应过程中的损失,则同时生成的氢气 的体积为 (标准状况)。 (3)萃取剂对金属离子的萃取率与 pH 的关系如图所示。 滤液中加入萃取剂的作用是 ;使用萃取剂适宜的 pH 是 (填选项序号)。 A.接近 2.0 B.接近 3.0 C.接近 5.0 (4)“除钙、镁”是将溶液中 Ca2+与 Mg2+转化为 MgF2、CaF2沉淀。 已知Ksp(MgF2)=7.3510-11、Ksp(CaF2)=1.0510-10。当加入过量 NaF 后,所得滤液中= (2 +) (2 +) 。
12、 5 (5)工业上用氨水吸收废气中的 SO2。已知 NH3H2O 的电离平衡常数Kb=1.810-5,H2SO4的电离平衡常数 Ka1=1.210-2,Ka2=1.310-8。在通入废气的过程中:当恰好形成正盐时,溶液中离子浓度的大小关系为 。 6 专题质检卷(八) 溶液中的离子反应 1 1.D 水的离子积只受温度的影响,故 A 项错误;电离平衡常数衡量电离程度,电离平衡常数越大,说明电离程 度越强,对酸来说,酸性越强,故 B 项错误;平衡常数只受温度的影响,压强改变,平衡常数不变,故 C 项错误; Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关,故 D 项正确。 2 2.B
13、0.1 molL-1NH4Cl 溶液(pHc(Ba2+),C 项错误;加入 BaCl2固体,BaSO4的溶解平 2 - 4 衡向右移动,c(S)减小,D 项正确。 2 - 4 6 6.D 由于KW=c(H+)c(OH-)=10-14,则溶液的 pH+pOH=14,根据加入盐酸体积与溶液酸碱性的关系可知,没有加 入盐酸时,溶液显碱性,pH 较大,即 M 点所在曲线为 pH 曲线,N 点所在曲线为 pOH 曲线,作垂直于盐酸体积坐标 轴线与 pH 曲线、pOH 曲线的交点为相应溶液中的 pH、pOH。Q 点的 pH=pOH,则 Q 点溶液呈中性。根据上述分 析,M 点所在曲线为 pH 变化曲线,故
14、 A 项错误;M 点为氨水和氯化铵的混合物、N 点为氯化铵和盐酸的混合物, 两点的溶液中 N的物质的量:Mc(OH-)c(HS-)c(H2S),故 A 项错误;Na2C2O4溶液中存 在的质子守恒式为c(OH-)=c(H+)+c(HC2)+2c(H2C2O4),故 B 项正确;Na2CO3溶液存在的电荷守恒式为c(Na+) - 4 +c(H+)=2c(C)+c(OH-)+c(HC),故 C 项错误;CH3COONa 和 CaCl2混合溶液存在的物料守恒式为c(Na+) 2 - 3 - 3 =c(CH3COO-)+c(CH3COOH)、2c(Ca2+)=c(Cl-),故 D 项错误。 9 9.A
15、 根据题图可知,未加盐酸时,ROH 的 pH=13,说明c(OH-)=c(ROH),ROH 为强碱;MOH 的 pH 小于 13,则 MOH 为 弱碱;20.00 mL 0.100 0 molL-1的 MOH 溶液中加入 10 mL 0.100 0 molL-1的盐酸时,溶液中的溶质为等 物质的量浓度的 MOH 和 MCl,溶液呈碱性,说明 MOH 电离程度大于 MCl 水解程度,所以c(Cl-)c(MOH),A 项正确;将 上述 MOH、ROH 溶液等体积混合后,用盐酸滴定至 MOH 恰好反应时,ROH 已经完全反应,溶液中溶质为等物质的 量浓度的 MCl、RCl,MCl 为强酸弱碱盐,M+水解导致溶液呈酸性,但水解程度较小,R+不水解,所以存在c(R+) c(M+)c(H+)c(OH-),B 项错误;10.00 mLc(MOH), 溶液中存在物料守恒c(M+)+c(MOH)20.00 mL 时,HCl 过量导致溶液呈酸性,根据 电荷守恒得c(Cl-)c(M+),溶液中溶质存在有c(MCl)=c(HCl)、c(MCl)c(HCl)、c(MCl)c(M+)=c(H+)c(OH-),D 项错误。 1010.C C 项,Cr2+6Fe2+14H+2C+6F+7H2O,若要还原 1 mol Cr2,需要 6 mol (NH4)
