《2019高考化学二轮复习选择题标准练四（含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学二轮复习选择题标准练四（含答案）（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 选择题标准练选择题标准练( (四四) ) (分值 42 分,建议用时:1015 分钟) 7.纳米材料是指颗粒直径在 1100 nm 范围内的材料。纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响,远远超 过电子技术。下列关于纳米技术的叙述不正确的是( ) A.将纳米材料分散到液体分散剂中可制得液溶胶 B.用纳米级金属颗粒粉剂作催化剂可加快反应速率,提高反应物的转化率 C.将单质铜制成“纳米铜”时,具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧,但并不能说明“纳米铜”比铜片更 易失电子 D.银器能抑菌、杀菌,纳米银粒子填入内衣织物中,有奇异的抑菌、杀菌效果 8.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正
2、确的是( ) A.标准状况下,2.24 L HF 与 1.8 g H2O 分子所含电子数目均为 NA B.标准状况下,V L 气态烯烃(12H2n)含中子的数目为NA 3 11.2 C.向含有 0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加 NaOH 溶液至沉淀完全溶解,消耗 OH-的数目为 NA D.60 g SiO2和 12 g 金刚石中各含有 4NA个 SiO 键和 2NA个 CC 键 9.阿斯巴甜(Aspartame,结构简式如图)具有清爽的甜味,甜度约为蔗糖的 200 倍。下列有关说法不正确的是( ) A.分子式为 C14H18N2O5 B.阿斯巴甜分子中有 3 种官能团 C.阿
3、斯巴甜在一定条件下既能与酸反应,又能与碱反应 D.阿斯巴甜的水解产物中有两种氨基酸 10.下列有关实验的操作正确的是( ) 选 项 实验操作 A 制备 Fe(OH)3胶体 煮沸盛在小烧杯中的 25 mL 蒸馏水,加入 56 滴饱 和 FeCl3溶液,继续煮沸至呈红褐色 B 配制 250 mL 0.1 mol/L 氢氧 化钠溶液 称取 1.0 g NaOH 固体放入 250 mL 容量瓶中,加水至 离刻度线 12 cm 处,改用胶头滴管滴入蒸馏水到刻 度线 C 氢气还原氧化铜 用酒精灯加热盛有灼热的氧化铜的反应管并通入氢 气,固体完全变红后,先停止通氢气,然后停止加热 D 除去 NaBr 溶液中
4、少量的 NaI 在溶液中滴入少量 AgNO3溶液至不再产生黄色沉淀, 然后过滤 11.如图所示,装置为新型电池,放电时 B 电极的反应式为 NaBr3+2Na+2e-3NaBr,装置为铅蓄电池。首 先闭合 K1和 K2,当铅蓄电池充电结束后,断开 K1,闭合 K2。下列说法正确的是( ) 2 A.闭合 K1、K2时,每有 0.1 mol Na+通过离子交换膜,装置电极上有 0.1 mol 电子转移 B.装置放电时的 A 电极反应式为 2Na2S2-2e-Na2S4+2Na+ C.断开 K1、闭合 K2时,b 电极的电极反应式为 PbO2+4H+S+ 2e-PbSO4+2H2O D.断开 K1、
5、闭合 K2时,装置中 S向 a 电极迁移 2 4 12.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍,X、Y 的 核电荷数之比为 34,W 的最外层为 7 电子结构。金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原 反应。下列说法正确的是( ) A.四种元素 W 的金属性最强 B.原子半径大小:XW C.Z2Y 和 ZWY3形成的化合物种类相同 D.W 单质的制备实验室常常选用电解的方法 13.298 K 时用浓度为 0.100 0 mol L-1的 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 浓度均为 0.100 0 mol L-1
6、的 CH3COOH、HCOOH 的溶液,滴定曲线如图所示。已知 Ka(CH3COOH)110-5;Ka(HCOOH)110-4。下列说法不正 确的是( ) A.曲线 a 表示 CH3COOH 溶液,原溶液的 pH 为 3 B.l 点对应溶液中,2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) C.m 点对应溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) D.水电离的程度:n 点m 点l 点 7.B 纳米材料粒子的直径在 1100 nm 范围内,与胶体粒子直径范围相同,故 A 正确;催化剂可加快化学反应的 速率,但不能使化学平衡发生移动,故 B 不正确;与块状固体相比,纳米颗粒
7、直径小,表面积大,因而能使化学反 应速率加快,化学活性增强,故 C 正确;银为重金属,重金属粒子可使蛋白质变性,有抑菌、杀菌作用,故 D 正确。 8.A HF 的沸点是 19.5 ,标准状况下,氟化氢不是气体,不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算氟化氢的 物质的量,无法计算 2.24 L HF 的物质的量,故 A 不正确;C 原子的质子数是 6,中子数是 6,H 原子的质子数是 1,中 子数是 0,所以 1 mol 12H2n中含有的中子为 6n mol,所以标准状况下,V L 气态烯烃(12H2n)含中子的物质 11 的量为6n mol= mol,故 B 正确;根据 N+OH-NH3H2O,
8、Al3+4OH-Al+2H2O,0.2 mol N 22.4 3 11.2 消耗 0.2 mol OH-,0.2 mol Al3+转变成 Al消耗 3 0.8 mol OH-,所以共消耗 1 mol OH-,即消耗 OH-的数目为 NA,C 正确;60 g SiO2是 1 mol,1 mol SiO2含 4 mol SiO 键,12 g 金刚石是 1 mol,1 mol 金刚石含 2 mol CC 键,故 D 正确。 9.B 该有机物含有 1 个、2 个、2 个、1 个、1 个、1 个和 1 个,则共 含 18 个 H,即分子式为 C14H18N2O5,故据结构简式图可知 A 正确;该物质含有
9、羧基、氨基、肽键、酯基 4 种官能 团,故 B 不正确;氨基可以与酸反应,羧基以及酯基可以与碱反应,故 C 正确;阿斯巴甜的水解产物是两种氨基酸 和甲醇,故 D 正确。 10.A 不能在容量瓶内溶解固体,故 B 错误;氢气还原氧化铜实验一开始应该先通入氢气排除空气后再加热防 止发生爆炸,结束实验时应先停止加热,待试管冷却后再停止通入氢气以防生成的 Cu 再次被氧化,故 C 错误;加 入硝酸银会引入杂质离子 N,故 D 错误。 11.B 闭合 K1、K2时,有 0.1 mol Na+通过离子交换膜,说明有 0.1 mol 电子转移,闭合 K1、K2时,灯泡和铅蓄 电池并联,装置电极上电子转移小于
10、 0.1 mol,A 错误;装置为新型电池,放电时的 A 电极为原电池的负极, 电极反应式为 2Na2S2-2e-Na2S4+2Na+,B 正确;断开 K1、闭合 K2时,装置为原电池,b 电极为负极,负极的电 极反应式为 Pb+S-2e-PbSO4,C 错误;断开 K1、闭合 K2时,装置为原电池,b 为负极,溶液中 S向负 2 4 2 4 极迁移,移向 b 电极,D 错误。 12.C 根据题意:X、Y、Z、W 分别是 C、O、Na、Cl。金属性最强的是 Na,故 A 错误;原子半径:CO,NaCl,故 B 错误;Z2Y 和 ZWY3分别是 Na2O、NaClO3,都是离子化合物,故 C 正
11、确;Cl2实验室制备常常用二氧化锰和浓盐酸 在加热条件下反应,故 D 错误。 13.C 根据电离常数知道酸性 HCOOHCH3COOH,所以前者 pH 小于后者,根据图像起点 pH 知道曲线 a 表示 CH3COOH 溶液,根据 110-5=,计算得 c(H+)=10-3 molL-1,即 pH=3,所以 A 正确;B 项 l 点属于“半中和 2( +) 0.1 点”,此时溶液成分是等量的 CH3COOH 和 CH3COONa,根据物料守恒知道 B 正确;C 项 m 点是 HCOOH 与 NaOH“完全 中和点”,此时溶液成分是 HCOONa,根据质子守恒有 c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+),溶液中无 CH3COOH,所以 C 不正确;n 点是 CH3COONa 水解,m 点是 HCOONa 水解,由于醋酸酸性弱于甲酸,根据“越弱越水解”知道 n 点水解程度大于 m 点,水解促进水的电离,所以水的电离程度 n 点m 点,l 点显酸性说明该点 CH3COOH 电离程度CH3COONa 水解 程度,即该点水的电离受抑制,所以水的电离程度 l 点小于 m 点,所以 D 正确。
