《2019高考化学二轮复习单科仿真演练八（含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学二轮复习单科仿真演练八（含答案）（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 单科仿真演练单科仿真演练( (八八) ) (分值 100 分,建议用时 50 分钟) 可能用到的相对原子质量:H:1 Li:7 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cr:52 Cu:64 一、选择题:本题共 7 小题,每小题 6 分,共 42 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.人们的生活、生产与化学息息相关,下列关于材料说法正确的是( ) A.复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料 B.中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐 C.中国歼 20 上用到的氮化镓材料是
2、当作金属合金材料使用的 D.石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料 8.下列有机反应中属于加成反应的是( ) A.苯和液溴在 FeBr3催化作用下反应生成溴苯 B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.乙烯与 HCl 气体反应生成一氯乙烷D.丙烯和氯气在一定条件下反应生成 ClCH2CHCH2 9.W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素,W 的原子核外只有 6 个电子,X+和 Y3+的电子层结构相同, Z-的电子数比 Y3+多 8 个,下列叙述正确的是( ) A.W 在自然界只有一种核素 B.半径大小:X+Y3+Z- C.Y 与 Z 形成的化合物的水溶液呈弱酸性 D.X
3、 的最高价氧化物对应的水化物为弱碱 10.分子式为 C4H2Cl8的同分异构体共有(不考虑立体异构)( ) A.10 种 B.9 种 C.8 种 D.7 种 11.某电池以 K2FeO4和 Zn 为电极材料,KOH 溶液为电解质溶液。下列说法正确的是( ) A.电池工作时 OH-向负极迁移 B.正极反应式为 2Fe+6e-+10H+Fe2O3+5H2O C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D.电子由 Zn 电极流出,经 KOH 溶液流向正极 12.某固体物质 x 由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:取少量样品置于盛有足量水的烧杯中,充分 搅拌后仍有部分固体存在,过滤;将固体置于稀硝酸
4、中无明显变化;取滤液少许滴加 Ba(OH)2溶液后无明显 变化,则固体物质 x 可能为( ) A.Na2SO4、Mg(OH)2B.AgNO3、KClC.MgSO4、BaCl2D.K2SO4、Al(NO3)3 13.下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是( ) 实验操作目的或结论 A 将 Cu 片放入 FeCl3溶液中 证明 Fe 的金属性比 Cu 强 B 将点燃的镁条置于盛有 CO2的集气瓶中,瓶内壁有黑色固体生 成 镁与 CO2发生置换反应 C 将 SO2通入溴水或酸性 KMnO4溶液中证明 SO2有漂白性 D 向 FeCl2溶液(含少量 FeBr2杂质)中,加入适量氯水,再加 CCl
5、4 萃取分液 除去 FeCl2溶液中的 FeBr2 二、非选择题:第 2628 题为必考题,每个试题考生都必须作答,第 3536 题为选考题,考生从中选择一道作 答。 26.(14 分)我国重晶石(含 BaSO4 90%以上)资源丰富,其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。我省 某工厂以重晶石为原料,生产“电子陶瓷工业支柱”钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如下: 2 查阅资料可知: 常温下:Ksp(BaSO4)=1.010-10,Ksp(BaCO3)=2.510-9; TiCl4在常温下是无色液体,遇水容易发生水解:TiCl4+2H2OTiO2+4HCl; 草酸氧钛钡的化学式为 BaTi
6、O(C2O4)24H2O。 请回答下列问题: (1)工业上用饱和 Na2CO3溶液处理重晶石(假设杂质不与 Na2CO3溶液作用),待达到平衡后,移走上层清液,重复 多次操作,将 BaSO4转化为易溶于酸的 BaCO3,该过程用离子方程式可表示为 ,此反应的平衡常数 K= (填写计算结果)。 若不考虑 C的水解,则至少需要使用 mol/L 的 Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。 2 3 (2)酸浸时所发生反应的离子方程式为 。 (3)配制 TiCl4溶液时通常将 TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释,其目的是 。 (4)可循环使用的物质 X 是 (填化学式),设计实验方案验证草酸氧钛
7、钡晶体是否洗涤干净: 。 (5)煅烧草酸氧钛钡晶体得到 BaTiO3的同时,高温下生成的气体产物有 CO、 和 (填化学式)。 27.(14 分)目前,我国是最大的钢铁生产国,钢铁是国民经济的基础产业,铁及其化合物的应用也越来越广泛。 回答下列问题: (1)画出铁的原子结构示意图: 。 (2)工业炼铁时常用 CO 还原铁矿粉,已知: Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H=-24.8 kJ/mol Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g) H=+19.4 kJ/mol FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) H=-11.0 kJ/mol 则反应
8、 3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g)的 H= 。 (3)Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)反应温度与 K 的关系如表: 反应温度/ 1 0001 1501 300 平衡常数 K 6450.742.9 恒温 1 000 ,在体积为 10 L 的恒容密闭容器中加入 0.1 mol Fe2O3和 0.1 mol CO,气体混合物中 CO2的体积 分数 (CO2)随时间 t 的变化关系如图所示。 前 8 min CO 的反应速率为 ;平衡时 a= 。 若再向平衡混合物中加入 0.01 mol CO 和 0.02 mol CO2,平衡 移动;若要使平衡
9、混合气中 CO2的体积分数增大,下列措施可行的是 (填标号)。 A.增大 Fe2O3用量 B.增大压强 C.降低温度 D.向容器中再充入少量 CO (4)纳米级的 Fe3O4在催化剂、造影成像、药物载体、靶向给药等领域都有很好的应用前景,工业生产中常用 3 “共沉淀法”来制备。将 FeCl2和 FeCl3按一定比例配成混合溶液,用 NaOH 溶液作沉淀剂,在特定条件下即可 制得纳米级的 Fe3O4,反应的离子方程式是 , 在实际生产中 Fe2+和 Fe3+反应用量比常是 23,甚至 11,为什么? 。 (5)纳米铁粉可用于除去废水中的 N,反应的离子方程式为:4Fe+N+10H+4Fe2+N+
10、3H2O 研究发现,若 pH 偏低将会导致 N的去除率下降,其原因是 , 若加入少量 Cu2+,废水中 N的去除速率大大加快,可能的原因是 。 28.(15 分)醋酸亚铬水合物的化学式为Cr(CH3COO)222H2O,该水合物通常为红棕色晶体,是一种常用的氧气 吸收剂,不溶于水和乙醚(一种易挥发的有机溶剂),微溶于乙醇,易溶于盐酸,易被氧化。已知 Cr3+水溶液呈绿 色,Cr2+水溶液呈蓝色。实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示。 (1)检查装置气密性后,向左侧三颈烧瓶中依次加入过量锌粒和适量 CrCl3溶液,关闭 K1,打开 K2,旋开 a 的旋塞,控 制好滴速。a 的名称是 ,此时左侧
11、三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 、 。 一段时间后,整个装置内充满氢气,将空气排出。当观察到左侧三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全转变为蓝色时, 关闭 K2,打开 K1,将左侧三颈烧瓶内生成的 CrCl2溶液压入右侧三颈烧瓶中,则右侧三颈烧瓶中发生反应的离子 方程式为 。 (2)本实验中所有配制溶液的水均需煮沸,其原因是 。右侧的烧杯内盛有水,其中水的作用是 。 (3)当观察到右侧三颈烧瓶内出现大量红棕色晶体时,关闭 a 的旋塞。将红棕色晶体快速过滤、水洗、乙醚洗、 干燥,即得到Cr(CH3COO)222H2O。其中用乙醚洗涤产物的目的是 。 (4)称量得到的Cr(CH3COO)222H2O 晶体
12、,质量为 m g,若所取用的 CrCl3溶液中含溶质 n g,则 Cr(CH3COO)2 22H2O(Mr=376)的产率是 %。 35.化学选修 3:物质结构与性质(15 分) 锂和氮的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。请回答下列问题。 (1)Li 的氢标准电势是最负的,达到-3.045 V,与水应有很大的反应倾向,然而将 Li 单质加入水中,其反应剧烈 程度远不如其他碱金属,试解释原因: 。 (2)氮元素可与其他元素形成正离子,比如 N2O5结构中存在 N的结构,其立体构型为 , 氮原子的杂化形式为 ;它也可以形成全氮的正离子,比如 N5AsF6中存在高能量的, 的立体构型
13、为 。(每个 N 原子都满足 8 电子稳定结构) (3)如图为一种 N 和 Li 形成的二元化合物的晶体结构,试在图中画出其晶胞,并写出该化合物的化学式: 。 4 36.化学选修 5:有机化学基础(15 分) 镇痛药物 J 的合成方法如下: 已知: R1COOR2+R3CH2COOR4 (R1、R2、R3、R4为氢或烃基) (1)B 的名称为 ;F 的结构简式为 。 (2)的有机产物的官能团有 ;的反应类型为 反应。 (3)的化学方程式为 。 (4)已知有一定的反应限度,反应进行时加入吡啶(C5H5N,属于有机碱)能提高 J 的产率,原因是 。 (5)有机物 K 分子组成比 F 少两个氢原子,
14、符合下列要求的 K 的同分异构体有 种。 A.遇 FeCl3显紫色 B.苯环上有两个取代基 (6)是一种重要的化工中间体。以环己醇()和乙醇为起始原料,结合已知信息选择必要的无 机试剂,写出的合成路线: 。 (已知:RHCCHR1RCOOH+RCOOH,R、R为烃基。用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭 头上注明试剂和反应条件) 7.D 有机物是指含碳的化合物,所以二硫化钼不属于有机化合物,故 A 错误;石英玻璃的主要成分为二氧化硅, 不是硅酸盐,故 B 错误;金属合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化,冷却凝固后得到的 具有金属性质的固体产物,氮化镓是化合物,不属于合
15、金,故 C 错误;石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵,具有吸附 5 性,可用作处理原油泄漏的吸油材料,故 D 正确。 8.C 生成溴苯时苯环上 H 被 Br 取代,为取代反应,故 A 错误;乙烯含碳碳双键,能被高锰酸钾溶液氧化,发生氧 化反应,故 B 错误;乙烯与 HCl 反应生成一氯乙烷,双键转化为单键,为加成反应,故 C 正确;生成 ClCH2CHCH2 时,丙烯中甲基上 H 被 Cl 取代,为取代反应,故 D 错误。 9.C W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素,W 的原子核外只有 6 个电子,则 W 为 C 元素;X+和 Y3+ 的电子层结构相同,则 X 为 Na 元素,Y 为 Al 元素;Z-的电子数比 Y3+多 8 个,则 Z 为 Cl 元素。A.C 在自然界有多 种核素,如 12C、14C 等,故 A 错误;B.Na+和 Al3+的电子层结构相同,核电荷数大离子半径小,Cl-比 Na+和 Al3+多一 个电子层,离子半径最大,则离子半径大小:Al3+Br-,加入适量氯水,先氧化 Fe2+成 Fe3+,因此不能用氯水除去 FeCl2中 FeBr2,故错误。 26.解析:(1)用饱和 Na2CO3溶液将 BaSO4转化为易溶于
