《2019高考化学二轮复习第二篇题型三物质的性质与变化限时训练（含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学二轮复习第二篇题型三物质的性质与变化限时训练（含答案）（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 题型三题型三 物质的性质与变化物质的性质与变化 题型限时训练 1.(2018山东名校联考)制备 Fe3O4纳米颗粒的离子方程式为 3Fe2+2S2+O2+4OH-Fe3O4+S4+2H2O。 2 3 2 6 下列说法正确的是( C ) A.O2和 S2是氧化剂,Fe2+是还原剂 2 3 B.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 15 C.每生成 1 mol S4转移 4 mol 电子 2 6 D.制备的 Fe3O4纳米颗粒能发生丁达尔效应 解析:在 3Fe2+2S2+O2+4OH-Fe3O4+S4+2H2O 中,化合物中铁元素、硫元素用平均化合价,铁元素的化 2 3 2 6 合价变化为
2、+2+ ,硫元素的化合价变化为+2+ ,氧元素的化合价变化为 0-2,所以氧化剂是 O2,还原剂是 Fe2+、S2,A 错误;由上述分析可知,氧化剂是 O2,还原剂是 Fe2+、S2,3 mol Fe2+参加反应时只有 2 mol 2 3 2 3 被氧化,参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1(2+2)=14,B 错误;由方程式可知,每生成 1 mol S4,参加反应的氧气为 1 mol,转移电子为 1 mol4=4 mol,C 正确;制备的 Fe3O4纳米颗粒溶于水形成胶体, 2 6 能够发生丁达尔效应,D 错误。 2.(2018河北石家庄模拟)下列实验操作及现象和结论均正确的是( B
3、 ) 实验操作及现象结论 A 向某溶液中加入 NaOH 溶液,微热,产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气 体 该溶液中 含有 N B 向铅丹(Pb3O4)中滴加浓盐酸,生成黄绿色的气体 氧化性: Pb3O4Cl2 C 向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油,充分振荡并静置,下层为橙色 裂化汽油 可萃取溴 D 向 Ca(ClO)2溶液中通入 CO2,生成白色沉淀 Ka2(H2CO3) Ka(HClO) 解析:氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,故 A 错误;向 Pb3O4中滴入浓盐酸,发生氧化还原反应生成氯气,Cl 元 素化合价升高,被氧化,则 Pb3O4具有氧化性,为氧化剂,氧化剂的氧化性强于氧化产物的
4、氧化性,即氧化性: Pb3O4Cl2,故 B 正确;向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油,充分振荡并静置,下层为水层,褪色,裂化汽油中 含有不饱和键,可与溴发生加成反应,不可萃取溴,故 C 错误;向 Ca(ClO)2溶液中通入 CO2,同时生成碳酸钙沉淀 和次氯酸弱电解质,无法确定 Ka2(H2CO3)Ka(HClO),故 D 错误。 3.(2018上海崇明模拟)某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应:4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2,下列有关 判断正确的是(提示:SOCl2中 S 显+4 价)( A ) A.还原剂只有 Li B.SOCl2既是氧化剂又是还原剂 C.还原产物包括 Li
5、Cl 和 S D.生成 1.12 L SO2时,反应转移电子为 0.2 mol 解析:只有 Li 元素的化合价升高,所以还原剂只有 Li,故 A 正确;SOCl2中 S 元素的化合价降低,所以 SOCl2为氧 2 化剂,故 B 错误;Li 元素的化合价升高被氧化,LiCl 是氧化产物,S 元素的化合价降低被还原,单质 S 是还原产 物,故 C 错误;因题目中未说明二氧化硫是否处于标准状况,所以无法计算转移电子的数目,故 D 错误。 4.下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是( B ) A.Fe3+、Na+、SCN-、S 2 4 B.Al、Na+、K+、S 2 4 C.Ba2+、Na+、S、
6、Cl- 2 4 D.C6H5O-、N、H+、Na+ 解析:在强碱性溶液中存在大量的 OH-。Fe3+与 SCN-能够反应生成络合物,与 OH-也能反应生成沉淀,不能大量共 存,故 A 错误;Al、Na+、K+、S与 OH-之间不发生反应,能够大量共存,故 B 正确;Ba2+与 S能够反应生 2 4 2 4 成沉淀,不能大量共存,故 C 错误;C6H5O-与 H+能够反应生成苯酚,另外 H+与 OH-不能大量共存,故 D 错误。 5.(2018陕西西安长安区模拟)含有下列各组离子的溶液中,通入(或加入)过量的相应物质后各离子仍能大量 存在的是( D ) 选项溶液中的离子 通入(或加入) 过量的某
7、种物质 A H+、Ba2+、Fe3+、N SO2气体 B Al、Na+、Br-、S 2 4 CO2气体 C HC、Na+、I-、HS- AlCl3溶液 D Ca2+、Cl-、K+、H+CO2气体 解析:A 项,通入过量 SO2会与 Fe3+、N/H+反应,反应的离子方程式分别为 SO2+2Fe3+2H2OS+2Fe2+4H+、3SO2+2N+2H2O3S+2NO+4H+,通入过量 SO2后 Fe3+、N不能大 2 4 2 4 量存在;B 项,通入过量 CO2会与 Al反应,反应的离子方程式为 CO2+Al+2H2OAl(OH)3+HC,通入过 量 CO2后 Al不能大量存在;C 项,Al3+会
8、与 HC、HS-反应,反应的离子方程式分别为 Al3+3HCAl(OH) 3+3CO2、Al3+3HS-+3H2O Al(OH)3+3H2S,加入过量 AlCl3后 HC、HS-不能大量存在;D 项,通入过量 CO2与各离子不反应,通入过量 CO2后各离子仍能大量存在。 6.(2018上海浦东新区模拟)某溶液中可能含有 Na+、Al3+、Fe3+、N、S、Cl-,滴入过量氨水,产生白色 2 4 沉淀,若溶液中各离子的物质的量浓度相等,则一定存在的离子是( A ) A.SB.NC.Na+D.Fe3+ 2 4 解析:某溶液中可能含有 Na+、Al3+、Fe3+、N、S、Cl-,滴入过量氨水,产生白
9、色沉淀,该白色沉淀为氢氧 2 4 化铝,则一定含有 Al3+,一定不含 Fe3+(否则产生红褐色沉淀),若溶液中各离子物质的量浓度相等,根据电荷守 3 恒,则一定存在的离子是 S,且至少含有 N、Cl-中的一种,若含有 N、Cl-两种,则还含有 Na+,故选 A。 2 4 7.下列离子方程式正确的是( A ) A.硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应: S+Ba2+BaSO4 2 4 B.大理石与稀硝酸反应: C+2H+CO2+H2O 2 3 C.氯化铁溶液与碘化钾溶液反应: Fe3+2I-Fe2+I2 D.氯化镁溶液与氨水反应: Mg2+2OH-Mg(OH)2 解析:B 项,大理石的主要成分为 Ca
10、CO3,不能拆;C 项,电荷、电子不守恒;D 项,NH3H2O 不能拆。 8.(2018四川双流中学模拟)能正确表示下列反应的离子方程式是( D ) A.过氧化钠固体与水反应:2+2H2O4OH-+O2 2 2 B.向明矾KAl(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 S恰好沉淀完全:2Al3+3S+3Ba2+6OH-2Al(OH) 2 4 2 4 3+3BaSO4 C.用铜作电极电解 CuSO4溶液:2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+ D.FeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O 解析:过氧化钠固体与水反应生成氢氧化钠和氧气,过氧化钠不能拆开,正确
11、的离子方程式为 2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2,故 A 错误;向明矾KAl(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 S恰好沉淀 2 4 完全,Al3+完全反应生成 Al,正确的离子方程式为 Al3+2S+2Ba2+4OH-Al+2BaSO4+2H2O,故 B 错 2 4 误;用铜作电极电解 CuSO4溶液,阳极铜放电,电解的实质为电解精炼铜,故 C 错误;硫酸亚铁酸性溶液暴露在空 气中,亚铁离子容易被氧化成铁离子,反应的离子方程式为 4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O,故 D 正确。 9.(2018江苏徐州模拟)下列指定反应的离子方程式正确的是( B ) A.少量
12、SO2气体通入足量的 NaClO 溶液中:SO2+H2O+ClO-Cl-+S+2H+ 2 4 B.铜溶于稀硝酸:3Cu+8H+2N3Cu2+2NO+4H2O C.氢氧化铁溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O D.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应:N+S+Ba2+OH-BaSO4+NH3H2O + 4 2 4 解析:NaClO 能够氧化 SO2生成 S,NaClO 足量时,反应后溶液中不存在大量 H+,离子方程式为 SO2+H2O+3ClO- 2 4 Cl-+S+2HClO,故 A 错误;铜溶于稀硝酸反应的离子方程式为 3Cu+8H+2N3Cu2+2NO+4H2O,故 B 2 4 正
13、确;Fe3+能氧化 I-,氢氧化铁与 HI 发生氧化还原反应,正确的离子方程式为 2Fe(OH)3+6H+2I- 2Fe2+I2+6H2O,故 C 错误;硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应,正确的离子方程式为 2N+S+Ba2+2OH- 2 4 BaSO4+2NH3H2O,故 D 错误。 10.(2018天津河西区模拟)下列各组离子能大量共存,且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是( C ) 4 选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式 A Fe3+、 I-、Cl- NaOH 溶液 Fe3+3OH- Fe(OH)3 B K+、 ClO-、S 2 4 盐酸 H+ClO-HClO C K+、 OH-、
14、Cl- 过量 SO2 SO2+OH-HS D H+、Fe2+、 S 2 4 Ba(NO3)2 溶液 S+Ba2+ 2 4 BaSO4 解析:因为 Fe3+具有强氧化性,I-具有强还原性,两者不能共存,发生氧化还原反应:2Fe3+2I-2Fe2+I2,所以 加 NaOH 溶液后,不会发生反应:Fe3+3OH-Fe(OH)3,故 A 错误;H+ClO-HClO 为可逆反应,故 B 错误;过 量 SO2与 OH-反应的离子方程式为 SO2+OH-HS,故 C 正确;H+、Fe2+、S加入 Ba(NO3)2溶液后发生反应 2 4 为 4H+3Fe2+S+N+Ba2+ 2 4 3Fe3+BaSO4+NO
15、+2H2O,故 D 错误。 11.(2018江苏卷,9)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( A ) A.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq) B.Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s) C.AgNO3(aq)Ag(NH3)2+(aq)Ag(s) D.Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq) 解析:B 错:NaAlO2(aq)与过量 HCl(aq)反应生成 AlCl3。C 错:蔗糖(aq)中无醛基,不能与 Ag(NH3)2+(aq) 反 应生成 Ag(s)。D 错:Fe(s)与 HCl(aq)反应生成 FeCl2(aq)。 12.(2018北京卷,9)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是( C ) ABCD 实 验 NaOH 溶 液滴入 FeSO4 溶液中 石蕊溶液 滴入氯 水中 Na2S 溶液 滴入 AgCl 浊液中 热铜丝插 入稀硝酸中 现 象 产生白色 沉淀,随后 变为红褐色 溶液变红, 随后迅速 褪色 沉淀由白色 逐渐变 为黑色 产生无色 气体,随后 变为红棕色 解析:A 项,NaOH 溶液滴入 FeSO4溶液中,会生成 Fe(OH)2 白色沉淀,Fe(OH)2被氧化为 Fe(OH)3,反应过程中出 现灰绿色,最后变为红褐色,与氧化还
