《7.1酸及其性质 学案1(鲁教版九年级下册)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《7.1酸及其性质 学案1(鲁教版九年级下册)(3页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、第1节 酸及其性质 一、预习目标1掌握盐酸、硫酸的物理性质2区分盐酸和硫酸物理性质的不同。3 .能简述酸的化学性质。4知道什么是酸具有相似性质的原因二、学习重点 : 盐酸、硫酸的性质 酸的化学性质三、学习任务(一)常见的酸1.酸溶液中都含有_,所以酸具有_的化学性质,酸有_味,能使蓝色石蕊试纸_,能和_、_等物质反应;同理,碱溶液中都含有_,也具有_的化学性质,如碱溶液有_味和_感,能使红色石蕊试纸_,能与_气体反应。2._ _ 叫做复分解反应。生成物中有_或_或_生成时,复分解反应才可以发生。名称氢氧化钠俗称盐酸生石灰化学式Ca(OH)2NaCl2.纯净的浓硫酸是_、_、_的_,_挥发。浓硫
2、酸具有_性,因此放在空气中质量会_,还可以用来作干燥剂;另外浓硫酸还具有强烈的_性,因此在使用浓硫酸时应十分小心。3.浓盐酸是一种_、具有_气味的液体,且具有_性。打开浓盐酸的瓶塞,有_,形成的原因是_。浓盐酸若敞口放置一段时间以后,溶液的质量会_,溶质的质量会_,溶液的溶质质量分数会_。浓盐酸是无色的,但工业浓盐酸由于含有杂质而略带_。 (二)酸的化学性质:盐酸、硫酸、硝酸的化学性质及酸的共性,由于酸溶液中的阳离子都是 ,所以具有下列共性。(1)跟酸碱指示剂的作用 酸溶液(如:盐酸、稀硫酸、稀硝酸)都能使紫色石蕊试液 ,无色酚酞试液 。注意:浓硫酸和浓硝酸跟酸碱指示剂作用时,颜色变化不符合上
3、述规律。(2)跟活泼的金属反应生成盐和氢气Zn + HCl Zn + H2SO4 Fe + HCl Fe + H2SO4 活泼金属一般指 ,稀硝酸与金属反应时一般不生成氢气。(3)与碱性氧化物反应,生成盐和 CuO + HCl 现象: Fe2O3 + HCl 现象: CuO + H2SO4 现象: Fe2O3 + H2SO4 现象: CuO + HNO3 现象: MgO + HNO3 现象: 常见的碱性氧化物: 等。(4)跟碱反应生成盐和水 (5) 与盐反应四、预习诊断1下列物质能除去铁制品表面铁锈的是() A.NaOH溶液 B.CuSO4溶液 C.稀盐酸 D.NaCl溶液2.等质量的下列物质中,加入等质量的水和10mL稀硫酸,溶液的总质量在反应前后不发生改变的是() A.Na2CO3 B.Zn C.Ba(NO3)2 D.NaOH3.下列不属于稀盐酸和稀硫酸共有的化学性质的是()A.能与碳酸钠反应放出CO2 B.能与锌反应产生H2C.能与氯化钡反应生成白色沉淀 D.能与氢氧化铁反应生成有色溶液4.盛放下列物质的试剂瓶敞口放置,质量增加但没有变质的是 ( )A.浓盐酸 B.食盐水 C.浓硫酸 D.烧碱溶液5.把生锈的铁钉放入盐酸中除锈时,溶液变黄,常有气泡发生,写出有关的化学方程式:_,_。6. 使用浓盐酸和浓硫酸应注意什么问题?如果敞口放置会造成什么后果?五、 预习质疑