《7.1酸及其性质 学案1（鲁教版九年级下册）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《7.1酸及其性质 学案1（鲁教版九年级下册）（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1节 酸及其性质 一、预习目标1掌握盐酸、硫酸的物理性质2区分盐酸和硫酸物理性质的不同。3 .能简述酸的化学性质。4知道什么是酸具有相似性质的原因二、学习重点 ： 盐酸、硫酸的性质 酸的化学性质三、学习任务（一）常见的酸1.酸溶液中都含有_，所以酸具有_的化学性质，酸有_味，能使蓝色石蕊试纸_，能和_、_等物质反应；同理，碱溶液中都含有_，也具有_的化学性质，如碱溶液有_味和_感，能使红色石蕊试纸_，能与_气体反应。2._ _ 叫做复分解反应。生成物中有_或_或_生成时，复分解反应才可以发生。名称氢氧化钠俗称盐酸生石灰化学式Ca（OH）2NaCl2.纯净的浓硫酸是_、_、_的_，_挥发。浓硫
2、酸具有_性，因此放在空气中质量会_，还可以用来作干燥剂；另外浓硫酸还具有强烈的_性，因此在使用浓硫酸时应十分小心。3.浓盐酸是一种_、具有_气味的液体,且具有_性。打开浓盐酸的瓶塞，有_,形成的原因是_。浓盐酸若敞口放置一段时间以后，溶液的质量会_，溶质的质量会_，溶液的溶质质量分数会_。浓盐酸是无色的，但工业浓盐酸由于含有杂质而略带_。 （二）酸的化学性质：盐酸、硫酸、硝酸的化学性质及酸的共性，由于酸溶液中的阳离子都是 ，所以具有下列共性。（1）跟酸碱指示剂的作用 酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液 ，无色酚酞试液 。注意：浓硫酸和浓硝酸跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上
3、述规律。（2）跟活泼的金属反应生成盐和氢气Zn + HCl Zn + H2SO4 Fe + HCl Fe + H2SO4 活泼金属一般指 ，稀硝酸与金属反应时一般不生成氢气。（3）与碱性氧化物反应，生成盐和 CuO + HCl 现象： Fe2O3 + HCl 现象： CuO + H2SO4 现象： Fe2O3 + H2SO4 现象： CuO + HNO3 现象： MgO + HNO3 现象： 常见的碱性氧化物： 等。（4）跟碱反应生成盐和水 （5） 与盐反应四、预习诊断1下列物质能除去铁制品表面铁锈的是（） A.NaOH溶液 B.CuSO4溶液 C.稀盐酸 D.NaCl溶液2.等质量的下列物质中，加入等质量的水和10mL稀硫酸，溶液的总质量在反应前后不发生改变的是（） A.Na2CO3 B.Zn C.Ba(NO3)2 D.NaOH3.下列不属于稀盐酸和稀硫酸共有的化学性质的是（）A.能与碳酸钠反应放出CO2 B.能与锌反应产生H2C.能与氯化钡反应生成白色沉淀 D.能与氢氧化铁反应生成有色溶液4.盛放下列物质的试剂瓶敞口放置，质量增加但没有变质的是 ( )A.浓盐酸 B.食盐水 C.浓硫酸 D.烧碱溶液5.把生锈的铁钉放入盐酸中除锈时，溶液变黄，常有气泡发生，写出有关的化学方程式：_,_。6. 使用浓盐酸和浓硫酸应注意什么问题？如果敞口放置会造成什么后果？五、 预习质疑
