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1、 2016 届海南省文昌中学高三上学期期末化学试卷 解析版一、选择题（本题包括 6 小题，每小题 2 分，共 12 分每小题只有一个选项符合题意）1化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）AAl 2O3 可用作高温耐火材料B利用漂白粉的氧化性漂白织物C浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多2YBa 2Cu8Ox（Y 为元素钇）是一种重要超导材料，下列关于 Y 的说法正确的是（）A原子核内中子数少于质子数B属于第 4 周期的金属元素C原子的核外电子数是 50D Y 和 Y 的化学性质相同3固体 AgCl 在水中、在 0.01mol/LNaCl 溶液中和在 0.05mol
2、/LAgNO3 溶液中的溶解度分别为 S1、S 2、S 3，则有（ ）AS 1S 2S 3 BS 2S 1S 3 CS 3S 2S 1 DS 2S 3S 14下列离子方程式中正确的是（）A往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO32+2H+CO2+H2OB将少量硅投入氢氧化钠溶液中：Si+2OH +H2OSiO32+H2C淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I +O2+2H2O2 I2+4OH D氯化亚铁溶液中通入氯气： Fe2+Cl2Fe3+2Cl5下列有关元素性质比较正确的是（）A氢化物稳定性：PH 3H 2SHCl B沸点：H 2OHFHClC原子半径：SFO D酸性：HClOHNO 3H 2CO36在一
3、定条件下，pH 相同的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的 c（H +）分别是1.010amolL 1 和 1.010bmolL 1，在此温度下，下列说法正确的（）Aab Ba=bC水的离子积为 1.010（7+a） D水的离子积为 1.010（b+a）二、选择题（本题包括 7 小题，每小题 4 分，共 28 分每题有一个或两个选项符合题意）7下列说法正确的是（）A氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能B铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液C镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀D铅蓄电池充电时 Pb 极与外电源的负极相连8下列实验过程中，无明显现象的是（）ACO 2 通入 CaCl2 溶液中 B胆矾中
4、加入浓硫酸CNO 2 通入 FeSO4 溶液中 D饱和的食盐水中滴加浓盐酸9下列物质转化无法实现的是（）AAl 2O3 NaAlO2 Al（OH） 3BSi SiO2 H2SiO3CFe 2O3 FeCl3 无水 FeCl3 DMgCl 2（aq） Mg（ OH2） MgO10叠氮酸（HN 3）与醋酸酸性相似，下列叙述中一定错误的是（ ）AHN 3 水溶液中微粒浓度大小顺序为：c（HN 3）c（H +）c（N 3）c（OH ）BHN 3 与 NH3 作用生成的叠氮酸铵是共价化合物CNaN 3 水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na +）c（N 3）c（OH ）c（H +）DN 3与 CO2 含相
5、等电子数11用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A常温常压下，16 g O 3 中含有质子总数为 8NAB25时，1 mL 纯水中含有 OH离子数目为 1010CpH=2 的醋酸稀释 10 倍后，溶液中 H+数目大于 0.001NAD1molCl 2 与足量 NaOH 溶液反应，转移的电子数为 2NA12对于反应 A2（g）+2B 2 （g）2AB 2（g）（正反应为放热反应），下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是（）A BC D13已知 2丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡， 下列说法正确的是（）A反2 丁烯比顺2丁烯稳定B顺2丁烯的燃烧热数值比反2 丁烯大
6、C减压和升温有利于平衡向生成正丁烷反应方向移动D反2 丁烯氢化的热化学方程式为：三、解答题（共 6 小题，满分 60 分）14利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验已知 2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O，该实验证明氨气具有还原性（1）碱石灰的作用是，倒扣漏斗的作用是 （2）浓氨水与固体 NaOH 接触，会逸出大量氨气原因是（3）硬质玻璃管中可观察到的实验现象是（4）常温下，若氨水与稀硫酸恰好完全中和，则所得溶液中各离子浓度的大小顺序为 15常温下有浓度均为 0.1molL1 的四种溶液：Na2CO3、 NaHCO3、 HCl、 NH3H2O （1）有人称溶液是油污的“清
7、道夫”，原因是（用离子方程式解释）（2）溶液中，c （CO 32）+c（HCO 3）+c（H 2CO3）= molL 1（3）将 10mL 溶液加水稀释至 100mL，则此时溶液中由水电离出的 c（ H+）= （4）取的溶液 5mL，向其中加入含 0.1molNH4NO3 的溶液后呈中性，则 NH3H2O 电离平衡常数 Kb= 16在容积为 2L 的密闭容器中，进行反应：A （g）+2B（g）C（g）+D（g）在不同温度下，D 的物质的量 n（D）和时间 t 的关系如图所示试回答下列问题：（1）800时， 05min 内，以 B 的浓度变化表示的平均反应速率为 （2）能判断该反应达到化学平衡状
8、态的依据是a容器中压强不变 b混合气体中 c（A ）不变c2v 正 （B） =v 逆 （D） d混合气体的密度不变（3）若最初加入 1.0molA 和 2.2molB，利用图中数据计算 800时的平衡常数 K= ，该反应的正反应为反应（填“吸热”或“ 放热” ）17有 X、Y、Z、T、W 五种短周期元素，原子序数依次增大X 与 T 同主族，且 X 元素与其它元素不在同一周期Y 、Z 在同周期中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体W 原子的最外层电子数是核外电子层数的 2 倍请回答：（1）W 在周期表中的位置为（2）写出 X 与 Z 形成的 10 电子阳离子的化学式 （3）W 的一种
9、氧化物具有漂白性，工业上用 Y 的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量氧化物反应的离子方程式（4）化合物 T2Z2 所含的化学键有，其电子式为 （5）19.2g 的铜与足量的 Y 的最高价氧化物的水化物的溶液反应，将所得的气体与 L O2（标准状况下）混合，恰好能被水完全吸收18葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离 SO2 计算的，我国国家标准规定葡萄酒中 SO2 残留量0.25gL 1为测定某葡萄酒中 SO2 含量设计方案如图 1：用如图 2 装置（夹持装置略）蒸馏并收集馏分 SO2，实验时 B 中加入 100.00mL 葡萄酒样品和适量盐酸，加热使 SO2 全部逸出，在 C 中收集馏
10、分（1）若 C 中盛装 H2O2 溶液，则 SO2 与其完全反应的化学方程式为：，证明上述反应发生的实验方法是；除去 C 中过量的 H2O2，然后用0.04000molL1NaOH 标准溶液进行滴定，滴定前排气泡的方法是（2）滴定至终点消耗 NaOH 溶液 25.00mL，据此计算葡萄酒中 SO2 含量为gL l（3）由于蒸馏时盐酸易挥发，该测定结果比实际值（填“偏高” 、“偏低” 或“不变 ”），因此改进实验方案时可将盐酸改为（4）若将图 2 装置 C 中盛装的液体改为 H2O，且馏分无挥发，改用 0.01000molL1 标准 I2溶液滴定，反应的化学方程式为：SO 2+I2+2H2O=H
11、2SO4+2HI，可选择作指示剂，滴定终点的现象是 19如图所示 3 套实验装置，分别回答下列问题（1）装置 1 为铁的吸氧腐蚀实验一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3Fe（CN） 6溶液，即可观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，表明铁被（填“ 氧化 ”或“还原”）； 向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为（2）装置 2 中的石墨是极（填“正”或“ 负”），该装置发生的总反应的离子方程式为（3）装置 3 中甲烧杯盛放 100mL 0.2mol/L 的 NaCl 溶液，乙烧杯盛放 100mL 0.5mol/L 的CuSO4 溶液反应一段时间后，停止通电向甲烧杯
12、中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红电源的 M 端为极；甲烧杯中铁电极的电极反应为 乙烧杯中电解反应的离子方程式为停止电解，取出 Cu 电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为mL2015-2016 学年海南省文昌中学高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（本题包括 6 小题，每小题 2 分，共 12 分每小题只有一个选项符合题意）1化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）AAl 2O3 可用作高温耐火材料B利用漂白粉的氧化性漂白织物C浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多【考点】物质的组成、结构和性质的关系
13、【专题】化学应用【分析】A氧化铝熔点很高； B漂白粉具有强氧化性；C浓硫酸与二氧化硅不反应；D碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳【解答】解：A氧化铝熔点很高，可以做耐火材料，故 A 正确； B漂白粉具有强氧化性，利用其强氧化性漂白织物，故 B 正确；C浓硫酸与二氧化硅不反应，应用氢氟酸，故 C 错误；D碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，反应的化学方程式为：NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO2，故 D 正确故选 C【点评】本题考查了生活中常见物质的性质及用途，题目难度不大，熟悉物质的性质是解题关键2YBa 2Cu8Ox（Y 为元素钇）是一种重要超导材料，下列关于 Y 的说法正确的是（）A原子核内中子数少于质子数B属于第 4 周期的金属元素C原子的核外电子数是 50 D Y 和 Y 的化学性质相同【考点】原子构成【专题】原子组成与结构专题【分析】 Y 的质子数为 39，质
