《（教师参考）高中化学2.3.1 化学平衡状态课件 新人教版选修4 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（教师参考）高中化学2.3.1 化学平衡状态课件 新人教版选修4 （61页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡 第1课时 化学平衡状态,什么是饱和溶液？,什么是饱和溶液？,在一定温度下，在一定量的溶剂里， 不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种 溶质的饱和溶液。,什么是饱和溶液？,在一定温度下，在一定量的溶剂里， 不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种 溶质的饱和溶液。,饱和溶液中溶质的溶解 过程完全停止了吗？,?,什么是饱和溶液？,在一定温度下，在一定量的溶剂里， 不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种 溶质的饱和溶液。,饱和溶液中溶质的溶解 过程完全停止了吗？,?,溶解平衡的建立,溶解平衡的建立,固体溶质,溶解,结晶,溶液中溶质,溶解平衡的建立,固体溶质,溶解,
2、结晶,溶液中溶质,开始：溶解速率 结晶速率,溶解平衡的建立,固体溶质,溶解,结晶,溶液中溶质,开始：溶解速率 结晶速率,溶解速率 = 结晶速率,溶解平衡的建立,固体溶质,溶解,结晶,溶液中溶质,开始：溶解速率 结晶速率,溶解速率 = 结晶速率,达到溶解平衡，形成硫酸铜饱和溶液,溶解平衡的建立,固体溶质,溶解,结晶,溶液中溶质,开始：溶解速率 结晶速率,溶解速率 = 结晶速率,达到溶解平衡，形成硫酸铜饱和溶液,达到溶解平衡后，溶解与结晶没有停止，只是速率 相等。溶解平衡是一种动态平衡。,溶解平衡的建立,固体溶质,溶解,结晶,溶液中溶质,可逆反应与不可逆反应,可逆反应与不可逆反应,1. 什么是可逆
3、反应？,可逆反应与不可逆反应,1. 什么是可逆反应？,在同一条件下，既能向正反应方向 进行，同时又能向逆反应方向进行的 反应，叫做可逆反应。,可逆反应与不可逆反应,什么是可逆反应？,在同一条件下，既能向正反应方向 进行，同时又能向逆反应方向进行的 反应，叫做可逆反应。,可逆反应与不可逆反应,什么是可逆反应？,在同一条件下，既能向正反应方向 进行，同时又能向逆反应方向进行的 反应，叫做可逆反应。,注意：可逆反应总是不能进行到底， 得到的总是反应物与生成物的混合物。,化学平衡状态,化学平衡状态,化学平衡状态,V正,化学平衡状态,V正,化学平衡状态,V正,V逆,化学平衡状态,V正,V逆,化学平衡状态
4、,t1,V正,V逆,化学平衡状态,t1,V逆,V正,=,V正,V逆,化学平衡状态,t1,V逆,V正,=,V正,V逆,化学平衡状态,化学平衡状态,t1,V逆,V正,=,V正,V逆,化学平衡状态,反应仍在进行，但是各物质（反应物和生成物） 的浓度均保持不变，达到动态平衡，这就是 化学平衡状态。,一、化学平衡,一、化学平衡,二.化学平衡的特征,逆 研究的对象是可逆反应 等 即正反应速率和逆反应速率相等 动 正、逆反应速率相等但不为0，化学 平衡为一动态平衡 同 相同条件下，无论从正反应或从逆 反应开始，只要用量相当，都能达到相同 的平衡状态。 定 条件一定时，平衡体系中各组分的 含量保持不变 变 改
5、变条件，平衡一般要发生移动， 直至建立新的平衡,二.化学平衡的特征,以xA(g)+yB(g),三、可逆反应达到化学平衡状态的标志,化学反应达到平衡状态的标志：,zC(g)为例，分析,以xA(g)+yB(g),三、可逆反应达到化学平衡状态的标志,化学反应达到平衡状态的标志：,zC(g)为例，分析,速率：v正 = v逆,以xA(g)+yB(g),三、可逆反应达到化学平衡状态的标志,化学反应达到平衡状态的标志：,zC(g)为例，分析,速率：v正 = v逆 （即任何一种物质的生成速率等于 其消耗速率）,以xA(g)+yB(g),三、可逆反应达到化学平衡状态的标志,化学反应达到平衡状态的标志：,zC(g
6、)为例，分析,速率：v正 = v逆 （即任何一种物质的生成速率等于 其消耗速率） 各组分的含量保持不变,以xA(g)+yB(g),三、可逆反应达到化学平衡状态的标志,化学反应达到平衡状态的标志：,zC(g)为例，分析,间 接,混合气体的总压强、总体积、总物 质的量不随时间的延长而改变(x+yz),间 接,混合气体的总压强、总体积、总物 质的量不随时间的延长而改变(x+yz) 混合气体的颜色、密度、平均摩尔 质量不随时间的延长而改变,间 接,混合气体的总压强、总体积、总物 质的量不随时间的延长而改变(x+yz) 混合气体的颜色、密度、平均摩尔 质量不随时间的延长而改变,间 接,注意：某一可变物理
7、量不再随时间改变而 改变即表明达到平衡状态。,【例1】 在一定温度下，可逆反应： A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ） C的生成速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内生成nmolA，同时生成3n mol B C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:2,AC,【例1】 在一定温度下，可逆反应： A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ） C的生成速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内生成nmolA，同时生成3n mol B C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:2,【例2】 下列说法中可以充分说明反应:
8、P(g) + Q(g) R(g) + S(g) , 在恒温下 已达平衡状态的是（ ） A. 反应容器内压强不随时间变化 B. P和S的生成速率相等 C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存 D. 反应容器内总物质的量不随时间而变化,【例2】 下列说法中可以充分说明反应: P(g) + Q(g) R(g) + S(g) , 在恒温下 已达平衡状态的是（ ） A. 反应容器内压强不随时间变化 B. P和S的生成速率相等 C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存 D. 反应容器内总物质的量不随时间而变化,B,A. 1个NN键断裂的同时,有3个HH键形成,B. 1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂,C.
9、 1个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂,D. 1个NN键断裂的同时,有6个NH键形成,AC,A. 1个NN键断裂的同时,有3个HH键形成,B. 1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂,C. 1个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂,D. 1个NN键断裂的同时,有6个NH键形成,BC,【例5】在一有催化剂的隔热密闭容器中,充入10molN2和10molH2,并使之进行反应: N2 + 3H2 2NH3+热量.下列情况不能 表明反应达到了平衡状态的是 （ ） A. N2的百分含量保持不变时 B. H2的百分含量保持不变时 C. NH3的百分含量保持不变时 D. 保持温度不变时,50,【例5】在一有
10、催化剂的隔热密闭容器中,充入10molN2和10molH2,并使之进行反应: N2 + 3H2 2NH3+热量.下列情况不能 表明反应达到了平衡状态的是 （ ） A. N2的百分含量保持不变时 B. H2的百分含量保持不变时 C. NH3的百分含量保持不变时 D. 保持温度不变时,A,思考：在一定温度下，在一恒容密闭容器中，进行下列可逆反应： 2SO2 + O2 2SO3(g), 下列能说明反应已达平衡的事实是（ ） A. 容器内SO2、O2、SO3三种气体共存 B. SO2和SO3物质的量浓度相等 C. 容器中SO2、O2、SO3物质的量之比为 2:1:2 D. 容器内压强保持不变 E. S
11、O2的消耗速率等于SO3的生成速率 F. SO2的消耗速率：O2生成速率2:1 G. SO2的消耗速率SO3的消耗速率 H. 混合气体的密度保持不变 I. 混合气体平均相对分子质量保持不变 J. SO3的体积百分含量不随时间变化,思考：在一定温度下，在一恒容密闭容器中，进行下列可逆反应： 2SO2 + O2 2SO3(g), 下列能说明反应已达平衡的事实是（ ） A. 容器内SO2、O2、SO3三种气体共存 B. SO2和SO3物质的量浓度相等 C. 容器中SO2、O2、SO3物质的量之比为 2:1:2 D. 容器内压强保持不变 E. SO2的消耗速率等于SO3的生成速率 F. SO2的消耗速
12、率：O2生成速率2:1 G. SO2的消耗速率SO3的消耗速率 H. 混合气体的密度保持不变 I. 混合气体平均相对分子质量保持不变 J. SO3的体积百分含量不随时间变化,DFGIJ,【练习1】 ：在一定温度下，能说明 2HI（气） H2（气）I2（气） 已达平衡的事实是（ ） A. HI的生成速率与HI分解速率相等 B. HI、H2、I2的浓度不再变化 C. 单位时间内生成1mol H2,同时生成1mol I2, D. HI、H2、I2的分子数之比为2：1：1,【练习1】 ：在一定温度下，能说明 2HI（气） H2（气）I2（气） 已达平衡的事实是（ ） A. HI的生成速率与HI分解速率
13、相等 B. HI、H2、I2的浓度不再变化 C. 单位时间内生成1mol H2,同时生成1mol I2, D. HI、H2、I2的分子数之比为2：1：1,AB,【练习2】在一定温度下的恒容容器中, 当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡 状态的是 ( ) A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量,【练习2】在一定温度下的恒容容器中, 当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡 状态的是 ( ) A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.B的物质的量浓度
14、 D.气体的总物质的量,BC,练习3（上海高考题)可逆反应 N2+3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各种 反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关 系中能说明反应已达到平衡状态的是 ( ) A3v正(N2)=v正(H2) Bv正(N2)=v逆(NH3) C2v正(H2)=3v逆(NH3) Dv正(N2)=3v逆(H2),练习3（上海高考题)可逆反应 N2+3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各种 反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关 系中能说明反应已达到平衡状态的是 ( ) A3v正(N2)=v正(H2) Bv正(N2)=v逆(NH3) C2v正(H2)=3v逆(NH3) Dv正(N2)
15、=3v逆(H2) 【答案】C,练习4PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)处于平衡状态 时,向其中通入含37Cl较多的氯气,平衡发生移动, 在建立新平衡之前, PCl3中37Cl的百分含量是否 会比原平衡增加?说明理由。,练习4PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)处于平衡状态 时,向其中通入含37Cl较多的氯气,平衡发生移动, 在建立新平衡之前, PCl3中37Cl的百分含量是否 会比原平衡增加?说明理由。 【答案】增加,通入含37Cl较多的氯气,平衡向左 移动,生成含37Cl的PCl5又分解为含37Cl的PCl3。,练习5. 在恒容密闭容器中进行 X2(g)3Y2(g) 2Z(g)的反应，其中X2、Y2、Z的起始浓度依次为 0.1mol/L,0.3mol/L, 0.2mol/L, 当反应 达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ） A. Z0.5 mol/L B. Y20.5 mol/L C. Z0.4 mol/L D. X20.2mol/L,B,
