《2019届高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡题组层级快练25溶液的酸碱性酸碱中和滴定》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡题组层级快练25溶液的酸碱性酸碱中和滴定（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、题组层级快练(二十五)1一定温度下，水存在H2OHOHHQ(Q0)的平衡，下列叙述一定正确的是()A向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，KW减小B将水加热，KW增大，pH减小C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D向水中加入少量固体硫酸钠，c(H)107 molL1，KW不变答案B解析A项，KW只与温度有关；B项正确；C项，加入CH3COONa，促进水的电离，溶液呈碱性；D项，该题没有指明是常温下，所以c(H)不一定等于107 molL1。2下列叙述正确的是()ApH2的硫酸溶液中c(H)c(SO42)等于21，稀释100倍后二者的比值几乎不变B由水电离的c(H)10
2、12 molL1的溶液中，K、Ba2、Cl、Br、HCO3一定能大量共存C1.0103 molL1盐酸的pH3，则1.0108 molL1盐酸的pH8D某温度下水的离子积为1.01012，若使pH1的H2SO4溶液与pH12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为110答案A解析硫酸是强酸，pH2的硫酸溶液稀释100倍后pH4，则稀释后，溶液仍为酸性，c(H)c(SO42)仍然等于21，A项正确；由水电离的c(H)1012 molL1的溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，HCO3与氢离子或氢氧根离子均反应，不能大量共存，B项错误；1.0108 molL1盐酸中水电离出的
3、氢离子大于盐酸电离出的氢离子，溶液的pH近似为7，C项错误；某温度下水的离子积为1.01012，则pH12的NaOH溶液中氢氧根离子的浓度是1 molL1，而pH1的H2SO4溶液中氢离子浓度是0.1 molL1，因此若使pH1的H2SO4溶液与pH12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比应为101，D项错误。3某温度下，向一定体积0.1 molL1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH的溶液，溶液中pOH(pOHlg c(OH)与pH的变化关系如图所示，则()AM点所示溶液的导电能力强于Q点BN点所示溶液中c(CH3COO)c(Na)CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗N
4、aOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积答案C解析醋酸为弱酸，向该溶液中逐滴加入等浓度NaOH时，生成强电解质CH3COONa，溶液导电性逐渐增强。则Q点导电能力强于M点，故A项错误；图中N点pHpOH，即c(H)c(OH)，根据溶液中电荷守恒：c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)，所以c(CH3COO)c(Na)，故B项错误；由图知，M点pOHb，则溶液中c(OH)10b；N点pHb，则溶液中c(H)10b，即M与N点水的电离程度相同，C项正确；D项，若消耗NaOH溶液体积与醋酸溶液体积相同时，二者恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠溶液水解呈碱性，而Q点pHpOH，即c(H)c(OH)，溶液
5、呈中性，故D项错误。4某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl2晶体试样的纯度，试样不含其他能与I发生反应的氧化性杂质，已知：2Cu24I=2CuII2，I22S2O32=S4O622I取m g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用0.100 0 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。 下列说法正确的是()A试样在甲中溶解，滴定管选乙B选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点C丁图中滴定前，滴定管的读数为(a0.50) mLD对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小答案D解析A项，甲中盛装的是含有I2的溶液，
6、则滴定管中盛装的是Na2S2O3标准溶液，该溶液显碱性，应选用碱式滴定管(丙)，不正确；B项，溶液变色且经过30 s左右溶液不恢复原来的颜色，视为滴定终点，不正确；C项，滴定管“0”刻度在上端，故滴定前的读数为(a0.50) mL，不正确；D项，滴定后俯视读数，将导致读数偏小，故测得的结果偏小，正确。525 时，体积为Va、pHa的某一元强酸溶液与体积为Vb、pHb的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH7，已知b6a，VaVb，下列有关a的说法中正确的是()Aa可能等于1Ba一定大于2Ca一定小于2 Da一定等于2答案C解析由b6a7得：a；由混合后溶液的pH7得：n(H)n(OH)，即：Va
7、10aVb10b14，得：10ab14；由于VaVb，即：10ab141，得：ab140，结合b6a得：a2，综合知，a2，故选C项。6下列图示与对应的叙述相符的是()A图甲表示相同温度下pH1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B图乙中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点C图乙中在b点对应温度下，将pH2的H2SO4溶液与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性D用0.010 0 molL1硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 molL1 Cl、Br及I的混合溶液，由图丙曲线，可确定首先沉淀的是Cl答案C解析图甲中相同pH的盐酸
8、和醋酸溶液分别加入水稀释后盐酸的pH变化较大，故曲线为盐酸，A项错误；图乙中，纯水仅升高温度，c(H)和c(OH)都增大，但两者仍然相等，c点c(H)和c(OH)不相等，B项错误；在b点对应温度下Kw1012，将pH2的H2SO4溶液与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性，C项正确；在银离子浓度相同的情况下，产生沉淀所需c(I)最低，由图丙曲线，可确定首先沉淀的是I，D项错误。7常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号c(HA)/molL1c(NaOH)/molL1混合溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.20.2pH9丙c10
9、.2pH7丁0.20.1pHc(A)c(H)c(OH)答案B8(2017哈尔滨三中质检)醋酸是日常生活中常见的弱酸。.常温下在pH5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c(H)的精确值是_molL1。.某同学用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL某浓度的CH3COOH溶液。(1)部分操作如下：取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化请选出上述操作过程中存在错误的序号：_。上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器_。(2)
10、某次滴定前滴定管液面如右图所示，读数为_mL。(3)根据正确实验结果所绘制的滴定曲线如图所示。其中点所示溶液中c(CH3COO)1.7c(CH3COOH)，点所示溶液中c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)。计算醋酸的电离常数：_，该CH3COOH的物质的量浓度为_molL1。答案.105109.(1)烧杯和胶头滴管(2)0.29(或0.28)(3)1.71050.100 7解析.常温下pH5的醋酸中c(H)1105 molL1，该氢离子来自醋酸的电离和水的电离，H2OHOH，溶液中c(OH)只来自于水的电离，c(OH) molL11109 molL1，则溶液中c(OH)水c(H)水
11、1109 molL1，水电离出的c(H)(105109)molL1。.(1)滴定管应润洗；由于CH3COONa水解呈碱性，应用酚酞作指示剂；滴定时应注视锥形瓶内溶液颜色的变化；中和滴定、配制溶液均用到烧杯和胶头滴管。(2)滴定管精确度为0.01 mL，又因为滴定管的刻度自上而下是逐渐增大的，所以根据液面的位置可知正确的读数。(3)点溶液中氢离子浓度是105 molL1，所以醋酸的电离平衡常数是1.7105。点所示溶液中c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)，所以恰好满足物料守恒，即点处溶液中溶质是醋酸钠，这说明两者恰好反应，所以根据消耗氢氧化钠溶液的体积是20.14 mL可知，醋酸的
12、浓度是0.100 0 molL10.100 7 molL1。9下表中是不同温度下水的离子积的数据：温度/25t1t2水的离子积11014a11012试回答以下问题：(1)若25t1”“温度升高，水的电离程度增大，离子积增大(2)1 0001(3)碱1191110(2014重庆)中华人民共和国国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 gL1。某兴趣小组用题图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。(1)仪器A的名称是_，水通入A的进口为_。(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为_。(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 molL1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题图2中的_；若滴定终点时溶液的pH8.8，则选择的指示剂为_；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)_(10 mL，40 mL，40 mL)。(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为_g
