《辽宁省丹东宽甸一中2016届高三化学第二次半月考试题新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省丹东宽甸一中2016届高三化学第二次半月考试题新人教版（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、宽甸一中2016届高三第二次半月考化学试卷时间：90分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量：H：1 He：4C：12N：14O：16 Na:23 Mg：24Al：27P：31S：32Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ag：108Ba：137 Zn: 65一、选择题（每小题只有一个选项，共30题，每题2分，共60分）1下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（）AAl具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品 BNaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂C晶体硅是半导体材料，可用于计算机芯片的基底DK2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2，可
2、用于自来水的净化和杀菌消毒2以下说法其中正确的是（）SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质碱性氧化物一定是金属氧化物硫酸、火碱、纯碱、生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 二氧化硅的分子式为SiO2，酸性氧化物，能与NaOH溶液反应正四面体分子中键角一定是10928CO2 与SiO2化学性质相似物理性质也相似福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强ABCD3下列说法正确的是（）A浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体B稀豆浆、云雾、淀粉溶液均为胶体C直径介于1 nm100 nm之
3、间的微粒称为胶体D布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分开4对下列过程中发生反应的叙述正确的是（）A从铝土矿中分离出氧化铝的过程中不涉及氧化还原反应B纯净的二氧化硅有优良的光学性能，可制成光电池和光导纤维C海水中含有大量的钠元素，只需经过物理变化就可以得到钠单质DNa+、Mg2+、Al3+得电子能力很弱，故常用电解熔融氧化物的方法来制备其单质5NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A1.0L1.0mo1L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NAC常温常压下，92g的NO2和N2O4混合
4、气体含有的原子数为6 NAD1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子6以下说法在一定条件下均可以实现的是（ ）酸性氧化物与碱发生反应；弱酸与盐溶液反应可以生成强酸；没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应；两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性；有单质参加的非氧化还原反应；两种氧化物反应的产物有气体A BC D7. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作下列图示对应的操作规范的是（）A称量B溶解C转移D定容8、取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述
5、结果的是 （A） H2（B） CO（C）C6H12O6（D） C12H22O119常温时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）ApH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+Bc（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO、SO42、SCNC=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClD由水电离的c（H+）=11014mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO310当溶液中XO4离子与H2O2分子的个数比恰好按2：5进行反应时，溶液中XO4被还原为较低价态，则X元素的化合价变为（）A+1B+2C+3D+411一种从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe
6、2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的工艺流程如下：（ ）下列说法中正确的是AX既可以是HCl，也可以是NaOHB第步反应的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32- C固体L中含有SiO2、Fe2O3和MgO等D滤液N经蒸干、灼烧后可以得到纯净的Na2CO3固体，12某澄清溶液，可能含有Ca2+、Na+、Cl、CO32、I中的一种或几种，现做如下实验：通入足量氯气，溶液变为棕黄色，滴加淀粉溶液后溶液显蓝色加入BaCl2有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀完全溶解，并有气体生成下列关于该澄清溶液的说法中错误的是（）A一定含有IB一定含有CO32C可能含有ClD一定
7、含有Ca2+13下列反应的离子方程式正确的是（）AF2与NaOH溶液反应：F2+4OH=2F+O2+2H2OB等体积等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2OC硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2+2H+H2O2=Fe3+2H2OD淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I+O2+2H2O=2I2+4OH14、久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是（A）浓硝酸（B）氧化亚铁溶液（C） 溴苯 （D）溴化银15. 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是( ) 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，
8、将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌； 用pH试纸测得氯水的pH为2； 用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管； 浓硝酸保存在棕色细口瓶中；某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中含NH4A B C D16已知Cu(NO3)2受热分解的化学方程式为2Cu(NO3)2=2CuO4NO2O2，将少量Cu(NO3)2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，下列说法正确的是：（ ）ANO2能支持燃烧 BNO2不能支持燃烧C木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故D木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气和二氧化氮共同作用的结果17、下列除去杂质的方法正确的是
9、 A除去N2中的少量O2：通过的热的CuO粉末，收集气体 B除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体 C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤18将足量CO2分别通入下列各溶液中，所含离子仍能大量共存的是()AK、AlO、Cl、NOBNa、CH3COO、C6H5O、HCOCNa、ClO、SO、ClDNH、Al3、SO、H19某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是()ANa2S4O6、H2O、N
10、a2S2O3、Au2O、NaOHBNa2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OCNa2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHD当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子8 mol20、在含有Fe3、Fe2、Al3、NH的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是AFe3、Al3 BAl3 CFe2、NH DFe321、下列装置所示的实验不能达到目的的是 （ ） 冷水SiO2中混有NH4ClD加热烧杯，分离SiO2和NH4Cl浓盐酸Na2S溶液KMnO4C比较KMnO4、Cl2、S的氧化性A定量测定化学反应速率Mn
11、O2H2O2红墨水水NaB验证Na和水反应的热效应弱酸与盐溶液反应可以生成强酸；没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应；两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性；有单质参加的非氧化还原反应；两种氧化物反应的产物有气体A BC D验证Na和水反应的热效应22.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是A.若甲为焦炭，则丁可能是O2 B.若甲为SO2，则丁可能是氨水C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO223、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2分别取样：用pH计测试
12、，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）ANa+BSO42CBa2+DNH4+24、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 1L pH1的硫酸溶液中，含有0.1NA个HB84 gNaHCO3与MgCO3的混合物中所含氧原子数目一定为3NA C5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等D78g 苯含有CC双键的数目为3NA25、一块钠变质为1.55g钠、氧化钠、过氧化钠的混合物，将此混合物用足量的水溶解后，产生标况下气体336mL，在所得溶液中加入60mL、1mol/L的盐酸，恰呈中性则原钠块的质量为（）A0.92gB1.15gC1.27gD1.38g26、将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是A原合金质量为0.92gB标准状况下产生氢气896mLC图中V2为60mLD图中m值为1.56g27、三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，无色无臭，在潮湿空气中泄露会产生白雾红棕色气体等现象，反应方程式为：aNF3+bH2O=c +dHNO3+eHF。下列说法正确的是（ ）A反应方程式横线处物
