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1、考点规范练36分子结构与性质(时间:45分钟满分:100分)考点规范练第72页非选择题(共7小题,共100分)1.(2016河北石家庄质检二)(14分)化学作为一门基础自然科学,在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用。(1)屠呦呦因在抗疟药青蒿素研究中的杰出贡献,成为首获科学类诺贝尔奖的中国人。青蒿素的结构简式如图所示,其组成元素的电负性由大到小的顺序为;碳原子的杂化方式为。(2)“可燃冰”因储量大、污染小被视为未来石油的替代能源,“可燃冰”由甲烷和水形成,称为甲烷的水合物。“可燃冰”中分子间存在的两种作用力为。H2O的VSEPR模型为,比较键角的大小:H2OCH4(填“”“C
2、Hsp2、sp3(2)氢键、范德华力四面体形CH;其中碳原子存在双键和单键,故为sp2、sp3杂化。(2)可燃冰中存在水,故有氢键,分子之间存在范德华力。水分子中价层电子对数=2+(6-21)=4,且含有2对孤电子对,所以其VSEPR模型为四面体结构;甲烷分子的中心原子无孤电子对,而H2O分子有两对孤电子对,孤电子对与成键电子的排斥力大、键角小,故分子中的键角H2O冰(NH3)n,而平均每个分子含氢键数:冰分子中2个,(HF)n和(NH3)n中只有1个,气化要克服的氢键的总键能大小是冰(HF)n(NH3)n解析:(1)在CH2CO中,一个碳原子的价层电子对数为=3,另一个碳原子的价层电子对数为
3、=2,所以碳原子的杂化轨道类型有sp2和sp,单键全是键、双键中有一个键,1 mol (C2H5O)3PO分子中含有的键的数目为25NA。(2)单个氢键的键能大小是(HF)n冰(NH3)n,而平均每个分子含氢键数:冰分子中2个,(HF)n和(NH3)n只有1个,因此气化时要克服的氢键的总键能大小是冰(HF)n(NH3)n。3.(2016浙江自选模块)(14分)磷(P)是组成生命物质的重要元素,请回答:(1)基态磷原子外围电子的电子排布图为。与氮(N)相比,第一电离能P(填“=”“”或“”)N。每个白磷分子中有个键。(2)PH3的分子构型与NH3的分子构型相似。下列关于PH3和NH3的说法正确的
4、是。A.PH键的极性大于NH键的极性,PH3和NH3均为极性分子B.PH3的沸点高于NH3的沸点C.PH3可形成分子晶体D.PH3中,PH键的键长大于NH键的键长,其键角小于BF3分子中的键角(3)磷脂的结构简式为在水中磷脂可能更倾向于形成下列图(填“A”或“B”)所示的双分子层结构,试说明理由:。导学号16980390答案:(1)OC,错误;C项,CH2CHCHO分子中三个碳原子均形成了一个双键和两个单键,呈平面结构,故都是采用sp2杂化,正确;D项,相同压强下,HCOOH的沸点比CH3OCH3的高,是因为HCOOH分子间存在氢键,而CH3OCH3分子间不存在氢键,错误。共价单键是键,共价双
5、键中含有一个键和一个键,根据HCOOH的结构式,可知1 mol HCOOH中含键的数目为4NA。配合物SO4的中心离子的配体为NO和H2O。(4)由氪晶体的晶胞结构可知一个晶胞中含氪原子的个数是8+6=4,与每个氪原子紧邻的Kr原子有12个,则。6.(2016山西四校联考)(14分)能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈,越来越多的国家开始实行“阳光计划”,开发太阳能资源,寻求经济发展的新动力。(1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层,基态镍原子的外围电子排布式为,它位于周期表区。甲(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能,在太阳能电池的应用上具有非常光明的
6、前途。富勒烯(C60)的结构如图甲,分子中碳原子轨道的杂化类型为;1 mol C60分子中键的数目为个。(3)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐,其主要包括砷化镓(GaAs)、硫化镉(CdS)薄膜电池等。第一电离能:AsGa(填“”“”“”或“=”)HF的沸点,NH4F晶体属于晶体。往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是。乙图乙为金属铜的一个晶胞,此晶胞立方体的边长为a pm,Cu的相对原子质量为64,金属铜的密度为 gcm-3,则阿伏加德罗常数可表示为 mol-1(用含a、的代数式表示)。导学号1698039
