《2018高考化学一轮复习 第十一章 物质结构与性质 2 分子结构与性质课时作业 新人教版》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2018高考化学一轮复习 第十一章 物质结构与性质 2 分子结构与性质课时作业 新人教版(6页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、分子结构与性质 基础题组1(2017北京调研)N2的结构可以表示为,CO的结构可以表示为,其中椭圆框表示键,下列说法中不正确的是()AN2分子与CO分子中都含有三键BCO分子中有一个键是配位键CN2与CO互为等电子体DN2与CO的化学性质相同解析:由题意可知N2分子中N原子之间、CO分子中C、O原子之间均通过2个键,一个键,即三键结合,其中,CO分子中1个键由O原子单方面提供孤电子对,C原子提供空轨道通过配位键形成。N2化学性质相对稳定,CO具有比较强的还原性,两者化学性质不同。答案:D2(2017沈阳质检)下列物质的分子中既有键,又有键的是()HClH2OO2H2O2C2H4C2H2ABC
2、D解析:单键一定是键,双键或三键中有一个键,其余均是键。答案:D3在硼酸B(OH)3分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()Asp,范德华力 Bsp2,范德华力Csp2,氢键 Dsp3,氢键解析:由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化,故B原子也为sp2杂化,但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连,羟基间能形成氢键,故同层分子间的主要作用力为氢键。答案:C4(2017营口联考)下列说法中正确的是()AHCHO分子中既含键又含键BCO2分子中的化学键为非极性键CNH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2D沸点:PH
3、3NH3H2O解析:HCHO分子中含有碳氧双键,既含键又含键,A项正确;CO2分子中的化学键是极性键,B不正确;NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp3杂化,C项不正确;氨气分子之间存在氢键,因而氨的沸点反常高,由于水分子之间的氢键强于氨气分子之间的氢键,因此水的沸点高于氨的沸点,D项不正确。答案:A5关于键长、键能和键角的说法中不正确的是()A键角是描述分子立体结构的重要参数B键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C键能越大,键长就越长,共价化合物也就越稳定D键角的大小与键长、键能的大小无关解析:C项应是键能越大,键长越短,共价化合物就越稳定。答案:C6(2017包头一模)PH3是一种无色
4、剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但PH键键能比NH键键能低。下列判断错误的是()APH3分子呈三角锥形BPH3分子是极性分子CPH3沸点低于NH3沸点,因为PH键键能低DPH3分子稳定性低于NH3分子,是因为NH键键能高解析:PH3与NH3构型相同,因中心原子上有一对孤电子对,均为三角锥形,属于极性分子,A、B项正确;PH3的沸点低于NH3,是因为NH3分子间存在氢键,C项错误;PH3的稳定性低于NH3,是因为NH键键能高,D项正确。答案:C7(2017大同模拟)A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素。A的基态原子外围电子排布式为3s2;B原子的L电子层的p能级上有一个空轨道;
5、C元素的基态原子最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子;D原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反;E是海水中除氢、氧元素外含量最高的元素;F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数F比G小2。根据信息回答下列问题:(1)C的外围电子排布图为_。C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子,阳离子中中心原子的杂化类型为_;分子的VSEPR模型名称为_;阴离子的立体构型为_。(2)G的价电子排布式为_。用电子式表示化合物AE2的形成过程:_。(3)F与BD易形成配合物F(BD)5,在F(BD)5中F的化合价为_;与BD分子互为等电子体的分子和离子分别为
6、_和_(填化学式)。(4)E有多种含氧酸根离子:EO;EO;EO;EO,其中空间构型为四面体形的是_(填序号)。(5)B、C、D、E原子相互化合形成的分子有多种,请列举两种分子内所有原子都满足最外层达8电子稳定结构的分子:_(写分子式)。解析:A的基态原子外围电子排布式为3s2,所以A是镁元素。B原子的L电子层的p能级上有一个空轨道,因此B是碳元素。C元素的基态原子最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,则C是氮元素。D原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反,所以D是氧元素。E是海水中除氢、氧元素外含量最高的元素,则E是氯元素。F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族
7、,且原子序数F比G小2,则属于第族元素,分别是铁和镍。答案:(1)sp3正四面体V形(2)3d84s2 (3)0价N2CN(4)(5)CO2、NCl3、CCl4、COCl2、NCCN等中的任意2个8(2017郑州模拟)波尔多液是果农常用的一种杀菌剂。氯吡苯脲是一种西瓜膨大剂(植物生长调节剂),其组成结构和物理性质见下表。回答下列问题:(1)氯吡苯脲晶体中,氮原子的杂化轨道类型为_。(2)氯吡苯脲晶体中,微粒间的作用力类型有_。A离子键 B金属键C极性键 D非极性键E配位键 F氢键(3)查文献可知,可用2氯4氨吡啶与异氰酸苯酯反应,生成氯吡脲。反应过程中,每生成1 mol氯吡苯脲,断裂_个键、断
8、裂_个键。(4)波尔多液是果农常用的一种杀菌剂,是由硫酸铜和生石灰制得。若在波尔多液的蓝色沉淀上,再喷射氨水,会看到沉淀溶解变成蓝色透明溶液,得到配位数为4的配合物。铜元素基态原子排布式为_。(5)上述沉淀溶解过程的离子方程式_。解析:(1)氮原子在氯吡苯脲中以2种形式出现,一是CN,另一是CN,前者134,sp3杂化,后者123,sp2杂化。(3)反应过程中,异氰酸苯酯断裂的CN中1根键,2氯4氨吡啶断裂的是1根键。(5)溶解过程是Cu(OH)2蓝色沉淀溶解在氨水中生成四氨合铜离子,形成蓝色透明溶液。答案:(1)sp2、sp3杂化(2)C、D(3)NANA(4)1s22s22p63s23p6
9、3d104s1或Ar3d104s1(5)Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O能力题组1下列推论正确的是()ASiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3BNH为正四面体结构,可推测PH也为正四面体结构CCO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体DC2H6是碳链为直线形的非极性分子,可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子解析:A项,NH3分子间存在氢键,其沸点高于PH3;B项,N、P同主族,PH与NH结构相似;C项,SiO2是原子晶体;D项,C3H8中两个CC键的夹角不是180,不是直线形的分子。答案:B2以下微粒含配位键的是()N2HCH4OH
10、NHFe(CO)3Fe(SCN)3H3OAg(NH3)2OHA BC D全部解析:N2H的结构式为;H3O的结构式为;Fe(CO)3、Fe(SCN)3、Ag(NH3)2OH均为配合物,中心离子(或原子)与配体之间均含配位键。答案:C3关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是()ACS2在水中的溶解度很小,是由于其属于极性分子BSO2和NH3均易溶于水,原因之一是它们都是极性分子CCS2为非极性分子,所以在三种物质中熔沸点最低DNH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性解析:A.CS2与二氧化碳相似,都是直线形分子,为非极性分子,而水是极性溶剂,根据相似相溶原理,则二硫化碳在水中的
11、溶解度不大,错误;B.二氧化硫为V形分子,氨气为三角锥形分子,都是极性分子,所以易溶于水,正确;C.二硫化碳为非极性分子,常温下为液体,但二氧化硫、氨气在常温下均为气体,所以二硫化碳的熔沸点最高,错误;D.氨气在水中的溶解度大不仅仅是因为氨气分子有极性,还因为氨气与水分子间能形成氢键,增大氨气的溶解度,错误。答案:B4(2017银川模拟)下列描述正确的是()ACS2为V形极性分子BSiF4与SO的中心原子均为sp3杂化CC2H2分子中键与键的数目比为11D水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键解析:CS2为直线形非极性分子;SiF4与SO的中心原子的价层电子对数均为4,因此中心原子均为s
12、p3杂化;C2H2分子中键与键的数目比为32;水加热到很高温度都难分解是因OH键的键能较大。答案:B5(2017荆州模拟)下列叙述正确的是()ANH3是极性分子,N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心BCCl4是非极性分子,C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心CH2O是极性分子,O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央DCO2是非极性分子,C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央解析:A.NH3是极性分子,N原子处在三角锥形的顶点,3个H原子处于锥底,错误。B.CCl4是非极性分子,四个Cl原子构成的是正四面体结构,C原子处在4个Cl原子所组成的四面体的中心,错误。C.H2O是极性分子,是V形分子,O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央,正确。D.CO2是非极性分子,三个原子在一条直线上,C原子处在2个O原子所连成的直线的中央,错误。答案:C6(2013江苏化学,21A(2)(3)(4)(5)元素X位于第四周期,其基态原子内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。(1)在Y的氢化物(H2Y)分子中,Y原子轨道的杂化类型是_。(2)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是_。(3)Y与Z可形成YZ。YZ的空间构型为_(用文字描述)。写出一种与YZ互为等电子体的分子的化学式:_