《2016-2017学年高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物（第3课时）离子反应课时作业 苏教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016-2017学年高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物（第3课时）离子反应课时作业 苏教版必修1（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3课时离子反应A组1.下列说法中,正确的是()A.SO2能溶于水,水溶液能导电,所以SO2是电解质B.NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+和Cl-C.H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SD.向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液,由于发生中和反应,溶液的导电能力降低解析:SO2通入水中生成H2SO3后溶液导电,H2SO3是电解质,SO2是非电解质;NaCl溶液中有能自由移动的Na+和Cl-,这些离子的定向移动可以导电;H2SO4在水溶液中,在水分子的作用下电离出H+和S,它的电离不需要通电;醋酸是弱酸,不完全电离,溶液中的离子浓度小,与氢氧化钠反应后,生成的醋酸钠是强电解质,溶液
2、中的离子浓度增大,溶液的导电性增强。答案:B2.离子方程式C+2H+CO2+H2O表示()A.碳酸盐与盐酸之间的反应B.一切碳酸盐与一切酸之间的反应C.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应D.可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应答案:C3.下列电离方程式错误的是()A.NaHCO3Na+H+CB.NaHSO4Na+H+SC.MgCl2Mg2+2Cl-D.Ba(OH)2Ba2+2OH-解析:A中HC为弱酸的酸式酸根离子,在溶液中只有很少一部分发生电离,不能拆成H+与C,应写为NaHCO3Na+HC。而NaHSO4中的HS在水溶液中能完全电离成H+与S,故B正确,A错误。C、D正确。答案:A4.导学号18100
3、052下列实验中,溶液的导电能力明显增强的是()A.Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液B.醋酸溶液中通入氨气C.澄清石灰水中通入CO2至过量D.NH4Cl溶液中逐渐加入适量的NaOH固体解析:A项,由Ba2+2OH-+2H+SBaSO4+2H2O可知,随着反应进行,离子浓度减小,当恰好反应完,离子浓度几乎为零,故导电能力减弱;B项,CH3COOH与NH3反应生成强电解质CH3COONH4而使导电能力明显增强;C项,由Ca2+2OH-+CO2CaCO3+H2O可知导电能力减弱,CO2过量会使CaCO3溶解:CaCO3+CO2+H2OCa2+2HC,但导电能力与通入CO2前相比,几乎不变;D项
4、,NH4Cl+NaOHNaCl+NH3H2O,NH4Cl和NaCl都属强电解质,导电能力很接近,生成的NH3H2O是弱电解质,电离程度小,故反应前后导电能力几乎不变。答案:B5.在水溶液中能大量共存,且加入过量稀硫酸时,有气体生成的是()A.Na+、Ag+、C、Cl-B.K+、Ba2+、S、Cl-C.Na+、K+、C、Cl-D.Na+、K+、Cl-、S解析:选项中只有C遇酸产生气体,但A项中Ag+与C、Cl-均不能大量共存,故C项符合题意。答案:C6.在酸性溶液中,分别加入下列各组离子,能大量共存的是()A.N、N、C、Na+B.Na+、Ba2+、Mg2+、HCC.N、Ca2+、H+、Cl-D
5、.N、K+、ClO-、OH-解析:A项中的C在酸性溶液中不能大量共存;B项中HC不能在酸性溶液中大量共存;D项中ClO-和OH-在酸性溶液中均不能大量共存。答案:C7.下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是()A.氧化铁在高温下与一氧化碳反应B.二氧化碳与氢氧化钠溶液作用生成碳酸钠C.锌粒与稀硫酸反应制取氢气D.碳酸钠溶液与消石灰混合解析:在溶液中进行的反应是离子反应,有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。答案:C8.现有K+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、C、S、HC、Cl-八种离子,试按要求填空。(1)只能与H+大量共存而不能与OH-大量共存的有;(2)只能与OH-大量共存而不能与H+
6、大量共存的有;(3)既能与H+大量共存,又能与OH-大量共存的有;(4)既不能与H+大量共存又不能与OH-大量共存的有。解析:弱碱的阳离子如Mg2+、Fe3+不与H+反应而与OH-反应,弱酸的酸根阴离子如C不与OH-反应而与H+反应,强碱的阳离子如K+、Ba2+和强酸的阴离子如Cl-、S既不与H+也不与OH-反应,弱酸的酸式根阴离子如HC既与H+也与OH-反应。答案:(1)Mg2+、Fe3+(2)C(3)K+、Ba2+、S、Cl-(4)HC9.某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程如图所示(写出最佳答案)。(1)沉淀的化
7、学式:沉淀1,沉淀2,沉淀3;(2)写出混合液+A的离子方程式:。溶液1+B的离子方程式:。解析:(1)溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+,应先加入HCl,生成AgCl沉淀,过滤后再加入NaOH,可得到Cu(OH)2沉淀,最后加入Na2SO4,可得到BaSO4沉淀,所以沉淀1是氯化银,沉淀2是氢氧化铜,沉淀3是硫酸钡;(2)混合液+A反应的离子方程式为Ag+Cl-AgCl,溶液1+B反应的离子方程式为Cu2+2OH-Cu(OH)2。答案:(1)AgClCu(OH)2BaSO4(2)Ag+Cl-AgClCu2+2OH-Cu(OH)2B组1.下面是某“泡腾片”的标签。将一片泡腾片放入水中,药片完
8、全溶解,同时产生大量气泡。下面关于这个过程(注:维生素C与碳酸钙不反应)的叙述正确的是()泡腾片每片含:碳酸钙500 mg维生素C1 000 mg柠檬酸1 350 mgA.溶解了500 mg的Ca2+B.释放了224 mL(标准状况)的气体C.发生了反应:C+2H+CO2+H2OD.说明了柠檬酸的酸性比碳酸强答案:D2.能正确表示下列化学反应的离子方程式是()A.用碳酸钠溶液吸收少量SO2:2C+SO2+H2O2HC+SB.金属铝溶于盐酸中:Al+2H+Al3+H2C.石灰乳与盐酸反应:H+OH-H2OD.碳酸镁溶于硝酸中:C+2H+H2O+CO2解析:B项电荷不守恒;C项反应物为石灰乳,Ca
9、(OH)2不能拆写;D项MgCO3不能拆写。答案:A3.某无色溶液既可能显强酸性又可能显强碱性,在该溶液中一定能大量共存的离子是()A.H+Na+MnSB.Na+CAl3+Cl-C.K+Na+Cl-SD.K+Cl-Ba2+C答案:C4.某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种:Cl-、S、C、N、Na+、K+。为确认溶液组成,进行如下实验:取200 mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.30 g,向沉淀中加入过量的盐酸,有2.33 g沉淀不溶。向的滤液中加入足量的NaOH溶液,加热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L(已换算成标准状况,假定产生
10、的气体全部逸出)。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是()A.一定存在S、C、N,可能存在Cl-、Na+、K+B.一定存在S、C、N、Cl-,一定不存在Na+、K+C.c(C)=0.01 molL-1,c(N)c(S)D.如果上述6种离子都存在,则c(Cl-)c(S)解析:溶液中一定有0.01 mol C(因为BaCO3的质量为1.97 g)、0.01 mol S(因为BaSO4的质量为2.33 g)、0.05 mol N(因为标准状况下NH3的体积为1.12 L),且c(C)=0.01 mol0.2 L=0.05 molL-1。由于正电荷总数已大于负电荷总数,则一定有Cl-,还可能有Na+
11、、K+。由此可判断A、B、C项错误;如果Na+、K+都不存在,则n(Cl-)=0.01 mol,如果6种离子都存在,则n(Cl-)0.01 mol,所以D项正确。答案:D5.导学号18100053为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应,做了如下三组实验:编号实验(1)实验的目的是。(2)实验证明了和之间发生了化学反应,根据什么现象证明溶液中的另外两种离子没有发生化学反应。(3)实验中反应的离子方程式为。解析:实验中以及实验中溶液的蓝色未消失,说明Cu2+与Cl-未发生反应,中生成白色沉淀说明Ba2+与S反应生成BaSO4,中滤液为CuCl2溶液,滴加HNO3和AgNO3溶液会产生白色沉
12、淀AgCl。答案:(1)证明Cl-与Cu2+不发生反应(2)Ba2+S溶液仍为蓝色,说明Cu2+与Cl-没有发生化学反应(3)Ag+Cl-AgCl6.A、B、C、D、E、F六种物质的焰色均为黄色。A、B、C、D与盐酸反应均生成E,此外B还生成一种可燃性气体;而C、D还生成一种无色无味的气体H,该气体能使澄清的石灰水变浑浊。D和A可反应生成C,F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题:(1)写出C、F的化学式:C;F;(2)写出下列反应的离子方程式:B和H2O的反应:;D溶液+盐酸:;D溶液+A溶液:。解析:因焰色为黄色,说明六种物质都含有钠元素,根据钠及其化合物的性质,可推知各
13、物质,E为氯化钠,可燃性气体是氢气,B为钠,无色无味气体H能使澄清石灰水变浑浊,则H为二氧化碳,F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体,则无色无味气体为氧气,F为过氧化钠,C为碳酸钠,C、D与盐酸反应生成一种无色无味气体H,D和A可反应生成C,则D为碳酸氢钠,A为氢氧化钠,则(1)C、F的化学式分别为Na2CO3、Na2O2;(2)钠和H2O反应的离子方程式为2Na+2H2O2Na+2OH-+H2;碳酸氢钠溶液和盐酸反应的离子方程式为HC+H+CO2+H2O;碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为HC+OH-C+H2O。答案:(1)Na2CO3Na2O2(2)2Na+2H2O2Na+2OH-+H2HC+H+CO2+H2OHC+OH-C+H2O
