《2016-2017学年高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物（第2课时）氧化还原反应和溴、碘的提取课时作业 苏教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016-2017学年高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物（第2课时）氧化还原反应和溴、碘的提取课时作业 苏教版必修1（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时氧化还原反应和溴、碘的提取A组1.下列反应不属于氧化还原反应的是()A.2H2O22H2O+O2B.CuCl2+2NaOHCu(OH)2+2NaClC.2Na+2H2O2NaOH+H2D.3CO+Fe2O32Fe+3CO2答案:B2.氧化还原反应的实质和相应的规律分别是()A.化合价的升降,化合价升高和降低的总数相等B.电子的转移,得电子总数和失电子总数相等C.得氧和失氧,氧原子数目不变D.物质的种类发生改变,质量守恒定律答案:B3.从海水中可以提取溴单质,其主要反应为2Br-+Cl22Cl-+Br2,下列说法正确的是()A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.
2、氯气的氧化性比溴单质强解析:在此反应中Br元素化合价由-1价升高到0价,Cl元素的化合价由0价降低到-1价,Br元素处于最低价态,只有还原性,而氯气在反应中化合价降低,得电子,作氧化剂,故A、B项不正确。从反应的化学方程式可以看出在反应前两种物质分别为化合物和单质,反应产生另一种化合物和另一种单质,故该反应为置换反应。在氧化还原反应中,只有强氧化剂才能生成弱氧化剂,D项正确。答案:D4.下列反应中,电子转移方向和数目正确的是()A.B.C.D.答案:A5.下列应用不涉及氧化还原反应的是()A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂(主要反应为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2、2Na2O2+2CO
3、22Na2CO3+O2)B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al(2Al2O34Al+3O2)C.工业上利用合成氨实现人工固氮(N2+3H22NH3)D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH32NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O解析:Na2O2作供氧剂产生O2,有单质生成;电解熔融的Al2O3制备Al,有单质生成;工业上由N2和H2合成氨,有单质参加。A、B、C项都属于氧化还原反应。NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3,不涉及氧化还原反应。答案:D6.水既不作氧化剂,也不作还原剂的氧化还原反应是()A.2F2+2H2O4HF+O2B.2Na+2H2O2NaOH+H
4、2C.Na2O+H2O2NaOHD.Cl2+H2OHCl+HClO解析:A项,H2OO2,H2O作还原剂;B项,H2OH2,H2O作氧化剂;C项不是氧化还原反应;D项,Cl2既是氧化剂,又是还原剂,H2O不作氧化剂,也不作还原剂。答案:D7.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO,下列叙述正确的是()A.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂B.上述反应中每生成2 mol AlN,N2得到3 mol电子C.氮化铝中氮元素的化合价为-3价D.在氮化
5、铝的合成反应中AlN是氧化产物,CO是还原产物解析:由化学方程式可知,N由0价变为-3价,N2是氧化剂,AlN是还原产物。1 mol N2生成2 mol AlN,N2共得到23 mol=6 mol电子。答案:C8.导学号18100040海带中含有丰富的碘,有人设计如下步骤:将海带灼烧成灰,在灰中加水搅拌;加四氯化碳搅拌;通入氯气;过滤;用分液法分离液体混合物。合理操作的先后顺序是()A.B.C.D.解析:海带烧成灰后,有不溶性的物质,需经过过滤,过滤之后,需通入氯气将I-氧化为I2,再萃取分液。答案:D9.判断下列反应哪些是氧化还原反应,哪些是非氧化还原反应?是氧化还原反应的用双线桥表示电子转
6、移的方向和数目,并指出氧化剂和被氧化的物质。(1)Cl2+2KI2KCl+I2(2)Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO(3)3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O解析:(1)中氯元素化合价由0价下降到-1价,被还原,Cl2是氧化剂;碘元素化合价由-1价升高到0价,被氧化,KI是被氧化的物质。(2)中无元素化合价变化,是非氧化还原反应。(3)氮元素化合价由+5价下降到+2价,被还原,硝酸是氧化剂;铜元素化合价由0价升高到+2价,被氧化,铜是被氧化的物质。答案:(1)(3)是氧化还原反应,(2)是非氧化还原反应。(1)中Cl2是氧化剂,KI是被氧化的物质;
7、(3)中硝酸是氧化剂,铜是被氧化的物质。10.有如下各种化学药品:液溴;漂白粉;硝酸银溶液。(1)存放时用水作保护剂的是。(2)需要避光存放的是。(3)需用广口瓶密闭存放的是。解析:(1)液溴易挥发,且溴蒸气有毒,保存时需降低其挥发性。水封可以减少液溴的挥发。(2)AgNO3见光易分解,应避光保存。液溴、漂白粉也要避光保存。(3)漂白粉是固体,且易与空气中的CO2和水反应,故应用广口瓶密封存放。答案:(1)(2)(3)B组1.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO42FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2A.H2SO3I-Fe2+B.
8、I-Fe2+H2SO3C.Fe2+I-H2SO3D.Fe2+H2SO3I-解析:反应还原剂还原产物还原性H2SO3HI(I-)H2SO3I-HI(I-)FeCl2(Fe2+)I-Fe2+所以,还原性:H2SO3I-Fe2+。答案:A2.导学号18100041往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液,沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中的比值为()A.B.C.D.解析:本题将图像与计算相结合,考查观察、计算能力。根据化学知识和图像可知,当AgNO3溶液加到V1时,产生的黄色沉淀为AgI;继续滴加AgNO3溶液到V2时,产生的沉淀为AgCl。根据元素守恒可得:。答案:C
9、3.甲、乙、丙三种溶液中各只含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-),向甲中加淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化,则甲、乙、丙依次含有()A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-解析:橙色是溴水的特征颜色,说明甲中一定含有Br-,遇氯水发生反应生成Br2,所以溶液变为橙色;再加丙,在有淀粉存在时不发生明显的颜色变化,说明丙中一定无I-,因为若有I-,则应发生淀粉遇I2变蓝的特征颜色反应,所以丙中只含Cl-,乙中只含I-。答案:B4.实验室从海带中提取碘的操作过程中,仪器选用不正确的是()选项ABCD操作称取3 g
10、左右的剪碎了的干海带灼烧干海带碎片至完全变成灰烬过滤煮沸后的海带灰与水的混合液用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘选用仪器解析:B项,灼烧干海带应使用坩埚。答案:B5.已知:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。(1)双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目。(2)指出该反应中,氧化剂是,还原剂是。(3)在该反应中,若有2 mol电子发生转移,在标准状况下可生成CO2的体积为L。解析:该反应中,Fe元素化合价由+3价降低到0价,被还原,Fe2O3作氧化剂;C元素化合价由+2价升高至+4价,被氧化,CO作还原剂;整个过程中,遵循化合价升高的总数=化合价降低的总数=得电子总数=失电子总数,因为O
11、O2,故当2 mol e-发生转移,生成n(CO2)=1 mol,标准状况下V(CO2)=22.4 L。答案:(1)(2)Fe2O3CO(3)22.46.某同学为了验证海带中含有碘,拟进行如下实验,请回答相关问题。(1)第1步:灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬,该过程中将使用到下列实验仪器中的(填代号)。A.试管B.瓷坩埚C.坩埚钳D.铁三脚架E.泥三角F.酒精灯G.烧杯H.量筒(2)第2步:含I-溶液的获取。操作是。(3)第3步:氧化。操作是依次加入合适的试剂,下列氧化剂最好选用(填代号)。A.浓硫酸B.新制氯水C.KMnO4溶液D.H2O2理由是。(4)碘单质的检验。取少量第3步的溶液,滴加淀粉溶液,如果溶液显蓝色,则证明海带中含碘。解析:(1)灼烧操作需用到的仪器有酒精灯、瓷坩埚、铁三脚架、泥三角、坩埚钳等。(2)应用适量蒸馏水溶解,充分搅拌,再过滤即可。(3)主要从氧化过程中不引进杂质、不产生污染,以及不能氧化碘等角度考虑,如新制氯水虽然能氧化I-,但只能适量,过量的氯水会继续氧化单质碘。答案:(1)BCDEF(2)将灰烬转移到烧杯中,加适量蒸馏水,用玻璃棒充分搅拌,煮沸,过滤(3)D过氧化氢是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质、不产生污染(也不会进一步氧化单质碘)
