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1、第二节物质的量在化学实验中的应用一、选择题(每小题6分,共60分)1.配制1.0 mol/L的氢氧化钠溶液用不到的玻璃仪器是(B)A.容量瓶B.分液漏斗C.小烧杯D.胶头滴管【解析】配制溶液时用不到分液漏斗。2.配制NaOH溶液时,下列使所配溶液浓度偏高的是(B)A.所用氢氧化钠固体部分潮解B.将氢氧化钠固体溶于少量水后迅速转移至容量瓶中、洗涤、定容C.实验前洗涤容量瓶后未干燥立即使用D.称量时“左码右物”且使用了游码【解析】A项,氢氧化钠部分潮解,则实际称量的氢氧化钠的质量偏小,浓度偏低;B项,由于氢氧化钠溶于水放热,降温后溶液的体积减小,浓度偏高;C项,对实验结果无影响;D项,导致称量的溶
2、质的质量偏低,浓度偏低。3.下列有关操作或判断正确的是(D)A.配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B.用托盘天平称取25.20 g NaClC.用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高【解析】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的操作及误差分析等。定容时仰视刻度线会使所加蒸馏水体积偏大,导致所配溶液浓度偏低,A项错误;托盘天平的精确度为小数点后一位,B项错误;量筒的选用应采取体积和量程就近的原则,用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸,“大材小用”会使所取液体体积有
3、较大误差,C项错误;量筒刻度自下而上逐渐增大,仰视量筒的刻度线会使所取液体体积偏大,导致所配溶液浓度偏高,D项正确。4.(2015浙江台州中学统练)80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中含有2.8 g Fe3+,则此溶液中S的物质的量浓度为(单位为molL-1)(A)A.dB.dC.dD.d【解析】由题意可知溶液的体积为10-3 L。Fe3+的物质的量为=0.05 mol,则含S的物质的量为,所以c(S)=d molL-1。5.(2015湖南浏阳一中检测)使用Na2CO310H2O晶体配制0.1 molL-1的Na2CO3溶液,其正确的方法是(D)A.称取该晶体28.6 g溶于1 L水中B
4、.称取10.6 g该晶体,溶于水制成1 L溶液C.将该晶体加热除去结晶水,称取10.6 g溶于水中制成1 L 溶液D.称取该晶体28.6 g溶于水中制成1 L溶液【解析】A项,水为1 L,则所配溶液的体积不一定为1 L;B项,10.6 g Na2CO310H2O中Na2CO3的物质的量小于0.1 mol;C项,加热除结晶水没有必要。6.下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 molL-1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是(C)A.150 mL 1 molL-1NaCl溶液B.50 mL 0.5 molL-1CaCl2溶液C.150 mL 2 molL-1KCl溶液D.75 mL 1 molL
5、-1AlCl3溶液【解析】MgCl2溶液中c(Cl-)=2 molL-1,离子浓度与溶液体积大小无关。7.(2015成都武侯区期中检测)如图是某学校实验室从化学试剂商品店买回的硫酸试剂标签上的部分内容,据此下列说法正确的是(C)分析纯硫酸分子式:H2SO4相对分子质量:98密度:1.84 g/cm3质量分数:98%本试剂为无色透明的油状液体,能与水及乙醇互溶,同时放出大量热,暴露在空气中则迅速吸水A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 molL-1B.1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C.配制200 mL 4.6 molL-1的稀硫酸需取该硫酸50.0 mLD.该硫酸与等质量的水混合所
6、得溶液的物质的量浓度大于9.2 molL-1【解析】该浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18.4 mol/L,A项错误;锌与足量浓硫酸反应开始生成的气体为二氧化硫,B项错误;根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,设浓硫酸的体积为x mL,则x mL18.4 mol/L=200 mL4.6 mol/L,解得x=50 mL,故C项正确;硫酸与等质量的水混合,混合后溶液的质量为原硫酸的2倍,稀释后溶液的密度减小,故稀释后所得溶液的体积大于原硫酸体积的2倍,故稀释后所得溶液的浓度小于9.2 mol/L,故D项错误。8.(2015武汉华中师范大学第一附属中学模拟)某结晶水合物的化学式为RnH
7、2O,其相对分子质量为M。25 时,将a g该晶体溶于b g水中可形成V mL饱和溶液。下列关系中正确的是(C)A.饱和溶液的物质的量浓度为c=molL-1B.25 时R的溶解度为S=gC.饱和溶液中溶质的质量分数为w=%D.饱和溶液的密度为= gL-1【解析】A项,n(R)=n(RnH2O)= mol,该饱和溶液的物质的量浓度c=mol/L,错误;B项,R的质量为a g,结晶水的质量为a g,则100 gS=,解得S=g,错误;C项,根据w(溶质)=100%=100%=%,正确;D项,溶液总质量为(a+b)g,=g/mL,利用c=可知=Mg/mL=g/mL,错误。9.(2015江苏泰州三中检
8、测)用98%的浓硫酸(密度为1.84 gcm-3)配制1 molL-1的稀硫酸100 mL,配制溶液时可能用到的仪器有:玻璃棒;胶头滴管;100 mL容量瓶;托盘天平;50 mL烧杯;10 mL量筒,则正确的选用顺序是(D)A.B.C.D.【解析】经计算知需浓硫酸的体积为5.4 mL,则首先用10 mL量筒量取,量取时需用到胶头滴管,稀释时又用到50 mL烧杯和玻璃棒,最终转移至100 mL容量瓶,定容时还需要胶头滴管。10.(2015安庆质检)两份体积相同的某植物营养液,其配方如下:两份营养液的成分(C)A.只有n(K+)相同B.只有n(Cl-)相同C.完全相同D.完全不同【解析】营养液中n
9、(K+)=(0.3+0.22) mol=0.7 mol,n(Cl-)=0.3 mol;营养液中n(K+)=(0.1+0.32) mol=0.7 mol,n(Cl-)=(0.1+0.12) mol=0.3 mol,同理计算可知营养液和营养液中n(Zn2+)、n(S)分别相等,故两营养液完全相同。二、非选择题(共40分)11.(13分)(2015湖南株洲二中月考)配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液。操作步骤如下:用托盘天平(填仪器名称)称量10.0g NaOH固体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解。静置,冷却至室温。请回答下列问题:(1)填写操作步骤中的两处空白。(2)中的实验步骤可用
10、如图示意图表示,其先后顺序是(填字母):ACDEB。(3)容量瓶是该实验的关键性仪器之一。下列说法正确的是acd(填字母)。a.容量瓶在使用前必须检漏b.用蒸馏水洗容量瓶后必须要将其烘干c.在容量瓶上通常标有温度、容量和刻度线d.定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏低【解析】(1)称量固体药品要用托盘天平,且其精度为0.1 g。(2)溶液转移后要用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒,最后摇匀。(3)配制溶液时也要加入蒸馏水,b项错误。12.(14分)已知:标准状况下,1体积水中最多能溶解500体积的HCl;饱和NaCl溶液的浓度约为5.00 molL-1。在标准状况下,将448 L HCl气体溶于1
11、L水中,所得溶液A的密度为1.20 gcm-3,则溶液A中HCl的物质的量浓度为13.9 molL-1(本题计算结果均取三位有效数字)。(1)若使Cl-浓度与溶液A中的Cl-浓度相等,则在1 L NaCl饱和溶液中还应溶解约199 L标准状况下HCl气体(溶液体积变化忽略不计)。(2)取10.0 mL溶液A稀释成500 mL溶液B,则溶液B中HCl的物质的量浓度为0.278 molL-1。(3)在溶液B的配制过程中,使用前必须检查是否漏液的仪器有容量瓶;下列配制操作,造成溶液B浓度偏低的是bde(选填序号)。a.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥b.量取溶液A的量筒用蒸馏水洗涤后未干燥c.定容时,俯视
12、液面加水至刻度线d.加水定容时液面不慎超过刻度线,立即用胶头滴管吸出部分水使液面刚好达刻度线e.烧杯中溶液移入容量瓶后,未用水洗涤烧杯和玻璃棒即定容【解析】本题考查物质的量浓度的相关计算及溶液配制误差的分析。n(HCl)=20 mol,故c(HCl)=13.9 molL-1。(1)还应通入HCl的体积为(13.9 mol-5 mol)22.4 Lmol-1199 L。(2)溶液B的物质的量浓度为13.9 molL-10.01 L0.5 L=0.278 molL-1。(3)容量瓶使用前应检查是否漏液;容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,不影响配制溶液的浓度;量取溶液A的量筒用蒸馏水洗涤后未干燥,则所取溶
13、质偏少,造成溶液B浓度偏低;定容时,俯视液面加水至刻度线会使所加水偏少,造成所配溶液浓度偏高;加水定容时液面不慎超过刻度线,立即用胶头滴管吸出部分水会使溶质偏少,造成溶液B浓度偏低;烧杯中溶液移入容量瓶后,未用水洗涤烧杯和玻璃棒即定容,会使溶质减少,造成溶液B浓度偏低。13.(13分)(2016太原五中月考)人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测
14、定血液样品中Ca2+的浓度。【配制KMnO4标准溶液】如图所示是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断,其中不正确的操作有(填序号)。(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是容量瓶(填名称)。(3)如果将图中的操作都按正确的方法进行,但发现的操作过程之后有液体从容量瓶漏出,则所配制的溶液浓度将无影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00 mL,经过上述处理后得到草酸,再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。(4)已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2Mn+5H2C2O4+6H+2Mnx+10CO2+8H2O,则x=2。(5)经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为1.2mg/cm3。【解析】(1)由题给图示可知操作不正确。操作不能在量筒中溶解固体,操作定容时应平视刻度线。(2)用容量瓶准确确定50 mL溶液的体积。(3)定容后振荡时有少量液体漏出对浓度无影响。(4)根据电荷守恒和得失电子守恒知x=2。(5)血液样品中Ca2+的浓度为 mg/cm3=1.2 mg/cm3。
