《山东省菏泽市2017届高三化学上学期期末学分认定考试试题b卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省菏泽市2017届高三化学上学期期末学分认定考试试题b卷（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、菏泽市20162017学年度第一学期期末学分认定考试高三化学试题（B）说明：1.本试卷分第I卷 和第卷两部分，共6页，满分为100分，考试时间100分钟。2.请将选择题正确涂在答题纸选择题栏，填空题答案填写在指定位置。3.相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64第I卷 （42分）一、选择题（共14小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题意）1今年入冬以来，我市遭遇多次严重雾霾天气。其中PM2.5是指大气中直径或小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧
2、（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是（ ）A大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖CPM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体2下列与化学概念有关的说法正确的是（ ）ANa2O、CaO、Al2O3均为碱性氧化物B液溴不导电，所以液溴是非电解质C12C与13C的核外电子排布方式相同，化学性质相同D只含共价键的物质一定是共价化合物3设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）A标准状况下，336L三氧化硫中含有硫原子的数目为15NAB一定条件下，
3、23g的Na完全与O2反应生成36g产物时失去的电子数为0.1NAC常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD标准状况下，224L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2NA425时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A无色透明的溶液中：K、Cu2、NO3、ClB0.1 molL1CaCl2溶液中：Mg2、NH4、CO32、SO42CpH=12的溶液：Na、K、SiO32、ClD使甲基橙变红的溶液中：Na、Fe2、NO3、Cl5甲、乙、丙三种不同物质有下图转化关系：则甲不可能是（ ）AAl2O3 BSiO2 CCO2 DNH4Cl6化学与科研、生活、生产等
4、密切相关，盐类的水解应用极其广泛，下列说法与盐类水解无关的是（ ）ANa2CO3、NaHCO3被视作“碱”用于面食制作 BNaHSO4溶液显酸性C铝盐可用作净水剂 DTiCl4溶液经蒸干、焙烧制得TiO27下列有关实验现象和解释或结论都正确的是（ ）选项实验操作实验现象解释或结论A将充满NO2的密闭玻璃球浸在热水中红棕色变深反应2NO2N2O4的HBr-Fe2+C某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水有白色沉淀出现该钾盐是K2CO3D把SO2通入紫色石蕊试液中紫色褪去SO2具有漂白性8下列离子方程式书写正确的是（ ）A金属钠投入水中： Na + H2O Na+ + OH + H2B铜
5、加入稀硝酸中： 3Cu + 8H+ + 2NO3 3Cu2+ + 2NO+ 4H2OC向AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3+ + 4NH3 H2O AlO2+ 4NH4+ + 2H2OD澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH+ HCO3 CaCO3+ H2O9如图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是（ ）AA处通入的气体为CH4，电极反应式为：CH410OH8e=CO327H2OB图2中电解AlCl3溶液的总反应为：2Cl2H2O
6、Cl2H22OHC图1中电解质溶液的pH增大D电解池中Cl向x极移动10四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（ ）A简单离子半径：WXZ BW与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：WZ11向14.8g Fe2O3、FeO和Cu的混合物中，加入1mol. L硫酸溶液200mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+。若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为（ ）A.11.6g B. 10.8g
7、 C. 8.4gD.13.2g 12常温下，下列有关叙述正确的是（ ）ANaB溶液的pH8，c（Na+）c（B）099105mol/LBNa2CO3溶液中，2c（Na+）c（CO32）c（HCO3）c（H2CO3）CpH相等的NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HSO4三种溶液中，c（NH4+）大小顺序为：=D10 mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）20mL13某离子反应涉及H2O、ClO、NH4+、H、N2、Cl六种微粒。其中c（NH4+）随着反应的进行逐渐减小。下列判断正确的是（ ）A还原产物是N2B消耗1 mol氧化剂，转移电子3 mo
8、lC氧化剂与还原剂的物质的量之比为23D反应后溶液的酸性明显增强14在容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）yB（g）zC（g）。图甲表示200 时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）n（B）的变化关系。则下列结论正确的是（ ）A200时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）0.04 molL1min1B200时，该反应的平衡常数为25C当外界条件由200降温到100，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大D由图乙可知，反应xA（g）yB（g）zC（g）的H0，且a2第卷（非选择题 共58分）二、非选择题（本题包括5小题，共58分）15（12
9、分）化学是一门以实验为基础的自然科学，是研究物质的性质的重要途径。某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。已知：Na2SO3H2SO4（浓）Na2SO4SO2H2O，请回答下列问题：（1） 装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是 。（2） 实验过程中，C中的现象是 ，说明SO2具有 性。（3） 实验过程中，观察到装置B中出现了明显的白色沉淀。为探究该白色沉淀的成分，该小组同学进行了如下实验：根据实验事实判断该白色沉淀的成分是 （填化学式），产生该白色沉淀的原因可能是 （填字母编号）。aBaSO3既不溶于水也不溶于酸bBaCl2溶液中可能溶解有氧气cBaCl2溶液中可能混有NaOHd由
10、A制得的SO2气体中可能混有氧气（4）如果将装置A中的浓H2SO4换作浓HNO3，对此实验是否有影响并说明理由 16（12分）某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如图所示(部分产物已略去)：（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式_。（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是_。（3）若A是CO2气体，A与B溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如右图所示，“则A与B溶液”反应后溶液中的溶质为_(填化学式)。（4）若A是
11、一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所能观察到的实验现象是_。（5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚后溶液显紫色，则由A转化成E的离子方程式是_ _ ；（6）若A是一种化肥。实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，请写出足量E与D反应的化学方程式_ 。17. （12分）目前全球范围内环境污染备受关注，化工生产中应大力倡导“绿色化学”和“原子经济”的理念，工业生产中的废物利用尤为重要。工业上生产高氯酸时，
12、还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)，其工艺流程如下：已知：NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90 。请回答下列问题：（1） 反应器中发生反应的化学方程式为 ，冷却的目的是 。（2） 反应器中发生反应的离子方程式为_。（3） 通入反应器中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是_。（4） Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为它们都具有_，请写出工业上用氯气和消石灰生产漂粉精的化学方程式： 。18.（
13、12分）随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）右图是在101 kPa，298K条件下1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO过程中的能量变 化示意图。 已知： N2(g)+O2(g)=2NO(g) H= +179.5kJ/mol 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) H= -112.3kJ/mol 请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式： （2）将0.20 mol NO2和0.10 mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如右图所示。下列说法正确的是 （填序
