《2017版高三化学一轮复习 考点规范练12 硫及其重要化合物、绿色化学 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017版高三化学一轮复习 考点规范练12 硫及其重要化合物、绿色化学 新人教版（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、考点规范练12硫及其重要化合物、绿色化学(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.2015湖北七市(州)教科研作体联考化学来源于生活,也服务于生活,下列有关生活中的化学叙述正确的是()A.冰箱中使用的含氟制冷剂泄漏后,会增加空气中的PM2.5B.浓硫酸具有强腐蚀性,可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品C.施肥时,农家肥草木灰(有效成分为K2CO3)不能与氮肥NH4Cl混合使用D.氯气和活性炭均可作为漂白剂,若同时使用,漂白效果会明显加强答案:C解析:含氟制冷剂泄漏会破坏臭氧层,A错误;浓硫酸与二氧化硅不反应,不能刻蚀石英,应该用
2、氢氟酸,B错误;K2CO3与NH4Cl可发生相互促进的水解反应:C+H2O+NHC+NH3H2O,而NH3H2O易分解生成NH3而挥发,从而造成氮肥损失,C正确;氯气能够被活性炭吸附从而使漂白效果减弱,D错误。2.某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质,实验现象正确且能达到目的的是()A.点燃硫黄产生有刺激性气味的气体,该气体可以漂白纸浆B.向蔗糖中加入浓硫酸,蔗糖变黑色,说明浓硫酸具有强的吸水性C.将H2S气体通入CuSO4溶液生成CuS沉淀,说明H2S为强电解质D.将Al片加入浓硫酸中,反应剧烈,说明浓硫酸具有强的氧化性答案:A解析:硫黄燃烧生成SO2,该气体具有漂白性,可以漂白纸浆,A
3、正确;蔗糖中加入浓硫酸后变黑色,此时浓硫酸表现出脱水性,B错误;H2S是弱电解质,之所以能够与CuSO4溶液反应,是因为二者反应生成了难溶于水和酸的CuS沉淀,C错误;常温下,Al遇浓硫酸发生钝化,表面生成致密的氧化物薄膜,阻止金属与酸的进一步反应,D错误。3.(2015福建泉州3月质检)探究浓硫酸和铜的反应,下列装置或操作正确的是()A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C.用装置丙稀释反应后的混合液D.用装置丁测定余酸的浓度导学号25730340答案:C解析:铜与浓硫酸反应需加热,甲图中无加热装置,A项错误;二氧化硫密度比空气大,应该长管进、短管出,B项错误;稀
4、释浓硫酸,将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中,并不断搅拌,C项正确;氢氧化钠溶液应用碱式滴定管取用,D项错误。4.在一定体积的18 molL-1的浓硫酸中加入过量的铜片,并加热,被还原的硫酸为0.9 mol,则浓硫酸的体积()A.等于50 mLB.大于50 mLC.等于100 mLD.大于100 mL答案:D解析:由Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O知,当还原0.9 mol H2SO4时参加反应的H2SO4为0.9 mol2=1.8 mol。由于Cu不与稀硫酸反应,因此即使铜片过量,硫酸也不能完全反应,即原浓硫酸中n(H2SO4)1.8 mol,所以原浓硫酸的体积大于=0.1 L
5、=100 mL。5.(2015江西上饶二模)SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀,而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)()A.Cu和浓硝酸B.大理石和稀盐酸C.CaO和浓氨水D.高锰酸钾溶液和浓盐酸答案:B解析:A和D中产生的气体(分别为NO2、Cl2,可氧化S)通入BaCl2溶液中生成BaSO4沉淀,A、D正确;选项C中产生的气体为NH3,与SO2同时通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀;B项中生成的CO2与SO2同时通入氯化钡溶液,不能生成S、S,错误。6.用4种溶液进行实验,下表中“溶液”与“操作及现象”不相符的是()选
6、项溶液操作及现象ABaCl2溶液滴入SO2,溶液不变浑浊,再加氯水,溶液变浑浊BBa(NO3)2溶液通入SO2和SO3混合气体,溶液变浑浊,无任何气体生成CCa(OH)2溶液通入SO2,溶液变浑浊,继续通SO2至过量,浑浊消失,再加入足量NaOH溶液,又变浑浊DCa(OH)2溶液通入(NH4)2CO3受热分解产生的气体,变浑浊,继续通入,浑浊不消失答案:B解析:在Ba(NO3)2溶液中通入SO2和SO3混合气体时,溶液显酸性,在酸性条件下,N体现强氧化性,把SO2氧化,自身被还原为NO气体,从溶液中逸出,B错误;在Ca(OH)2溶液中通入SO2,刚开始时生成亚硫酸钙沉淀,随着SO2的增多,亚硫
7、酸钙与SO2反应生成亚硫酸氢钙,浑浊消失,当再加入NaOH溶液时,亚硫酸氢钙与NaOH溶液反应生成亚硫酸钙,溶液又变浑浊,C正确;在Ca(OH)2溶液中通入(NH4)2CO3受热分解产生的气体就相当于Ca(OH)2与(NH4)2CO3反应生成CaCO3,D正确。7.(2015贵州贵阳模拟)下图所示为验证二氧化硫性质的微型实验,a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。实验时先将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。则下列关于此实验现象,解释或结论以及对应关系均正确的是()选项现象解释或结论Aa处黄色褪去非金属性:BrSBb处变为红色二氧化硫与水反应生成酸性物质Cc处变为蓝色二氧化硫具有一定的氧化性D
8、d处红色先褪去后恢复二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定导学号25730341答案:B解析:在培养皿中浓硫酸与亚硫酸钠固体发生反应产生SO2气体。a处发生反应:Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr,产物都是无色的,所以可以看到黄色变为无色,只是发生氧化还原反应,不能证明非金属性BrS,A错误;在b处SO2+H2OH2SO3,H2SO3是酸,能使紫色石蕊溶液变为红色,B正确;在c处可能是a处挥发的Br2单质氧化KI产生I2单质,也可能是SO2氧化KI产生I2单质而遇淀粉变为蓝色,因此不能证明SO2具有氧化性;C错误;在d处SO2具有漂白性,把品红溶液漂白为无色物质,前边a处产生的溴单质会把S
9、O2氧化为硫酸而失去漂白性,因此d处红色褪为无色后随着SO2的减少红色又恢复,由于没有加热,所以不能证明其漂白性不稳定,D错误。8.(2015北京丰台模拟)有一瓶Na2SO3溶液,可能部分被氧化,某同学进行如下实验:取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,白色沉淀不溶解。对此实验的下列叙述正确的是()A.实验证实Na2SO3已部分被氧化B.实验中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀中一定是BaSO4C.实验中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物D.此次实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化答案:D解析:Na2SO3溶液可能部分被氧化变质,则
10、滴入Ba(NO3)2溶液,生成的白色沉淀一定有亚硫酸钡,可能有硫酸钡,加入足量稀硝酸后,亚硫酸钡被氧化成硫酸钡,即此时的白色沉淀是硫酸钡。9.(2015山东济南质量调研)下列各组物质反应产生的气体分别通入Na2SO3溶液中,与Na2SO3不发生反应的是()Na2O2和CO2Al和NaOH溶液MnO2和浓盐酸共热浓硝酸和铜片铜片和浓硫酸共热A.B.C.D.答案:A解析:Na2O2与CO2反应生成O2,能氧化亚硫酸钠;铝与氢氧化钠溶液反应生成的氢气不能与亚硫酸钠反应;MnO2与浓盐酸共热生成的氯气能氧化亚硫酸钠;浓硝酸与铜片反应生成的NO2通入溶液中能氧化亚硫酸钠;铜片与浓硫酸生成的二氧化硫与亚硫
11、酸钠溶液反应生成亚硫酸氢钠。10.如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是()A.向B溶液中滴加KSCN溶液,溶液不会变为红色B.溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H+2Fe2+O22Fe3+2H2OC.溶液酸性:ABCD.加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A答案:A解析:尾气中的二氧化硫气体,通入酸性硫酸铁溶液中发生反应:2Fe3+2H2O+SO22Fe2+S+4H+,B溶液中存在二价铁离子,二价铁离子与KSCN溶液不反应,溶液不会变为红色,A正确;溶液B转化为溶液C发生的反应是亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子:4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O,B错误;反应过程中
12、溶液的体积不变,溶液A中Fe2(SO4)3水解显酸性,溶液B为硫酸亚铁和硫酸溶液,显酸性,溶液C为硫酸铁溶液和硫酸溶液,是发生反应4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O的结果,消耗氢离子,所以溶液酸性:BCA,C错误;溶液C为硫酸铁溶液和硫酸溶液,加氧化亚铁,氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁、水,D错误。二、非选择题(本题共3个题,共50分)11.(2015四川成都摸底测试)(16分)用下图实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应及SO2的部分化学性质。(1)试管中发生反应的化学方程式为。(2)装置证明SO2溶液显性,同时证明SO2(填“能”或“不能”)漂白pH试纸。(3)实验完毕,取下试管并加热,
13、可观察到的现象是;该实验可以达到的目的是。(4)实验初期发现大试管内有白色沉淀生成,该沉淀的化学式为。(5)终止试管中反应的方法是。(6)基于环境保护的考虑,图装置是某学生提出的实验改进方法(用于替换图装置),其中棉花团上应浸取的试剂为(任填一种)。答案:(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O(2)酸不能(3)溶液由无色恢复为红色证明SO2与有色物质生成的无色物质是不稳定的(4)CuSO4(5)将铜丝抽离溶液(或停止加热)(6)NaOH溶液(其他碱液或KMnO4溶液)解析:(1)铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水。(2)二氧化硫水溶液呈酸性,二氧化硫能使湿润
14、的pH试纸变红色,但不能将其漂白。(3)二氧化硫的漂白性能使品红溶液褪色,褪色的原理是生成不稳定的化合物,当加热时溶液又恢复红色。(4)实验开始由于水的含量较少,生成的硫酸铜以无水硫酸铜晶体的形式沉淀下来。(5)装置设计巧妙,若想终止实验只需拉动铜丝使其与浓硫酸分离即可,也可停止加热。(6)棉花团上应含有吸收二氧化硫的化学试剂,如具有碱性的氢氧化钠溶液或具有氧化性的酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液等。12.(2015山东济南一模节选)(16分)二氧化硫为重要的含硫化合物,是形成酸雨的主要污染物之一。(1)在实验室中,若用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫,并要求方便控制反应速率,可选用
15、如图所示气体发生装置中的(填序号)。(2)某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标,现对该区域雨水样品进行探究。首先用pH试纸测定雨水样品的pH,操作方法为,测得样品pH约为3;为进一步探究由SO2所形成酸雨的性质,将一定量的SO2通入蒸馏水中,配成pH为3的溶液,然后将溶液分为A、B两份,向A中加入适量的NaOH固体,使溶液恰好呈中性(不考虑氧化性物质和其他酸性物质的影响),则此中性溶液中离子的浓度间存在的关系式为c(Na+)=;将溶液B久置于空气中,与久置前相比,久置后的溶液B中水的电离程度将(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)工业上常用如图所示的流程处理工业尾气中的SO2。上述流程中有一种物质可以再生循环利用,该物质再生的化学方程式为。答案:(1)a(2)取一片试纸放在干燥洁净的表面皿(或玻璃片)上,用干燥洁净的玻璃棒蘸取
