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1、弱电解质的电离基 础 巩 固1已知25 下，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K1.75105。下列有关说法可能成立的是(D)A25 条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K8105B25 条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K2104C标准状况下，醋酸溶液中K1.75105D升高到一定温度，K7.2105解析：题中K为醋酸电离常数的表达式，由于电离常数不随浓度变化而变化，只随温度变化而变化，所以排除A、B两项。因为醋酸的电离是吸热的，所以升高温度，K增大，降低温度，K减小，标准状况下(0 )，温度低于25 ，则K小于1.75105，所以C项错误。2判断强弱电解质的标准是(C)A导电能力 B相对
2、分子质量C电离程度 D溶解度解析：依据强弱电解质的定义可知，它们之间最根本的区别在于它们在水溶液中的电离程度的大小。3将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是(D)A醋酸的浓度达到1 molL1BH的浓度达到0.5 molL1C醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H的浓度均为0.5 molL1D醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等解析：在未电离时c(CH3COOH)1 molL1，当醋酸、H、CH3COO的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.5 molL1)，醋酸的电离达到平衡状态，故A、B、C均错。依据平衡
3、状态的标志即电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等，可知D项正确。4在含有酚酞的0.1 molL1的氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色(C)A变蓝色 B变深C变浅 D不变解析：酚酞在碱性溶液中呈红色。在氨水中存在：NH3H2ONHOH，当加入NH4Cl后，增大了溶液中NH的浓度，使上述电离平衡向左移动，因此，溶液中OH的浓度减小，碱性减弱，故颜色变浅。5H2S水溶液中存在电离平衡H2SHHS和HSHS2。若向H2S溶液中(C)A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D加入少量硫酸铜固体(
4、忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小解析：加水促进电离，但氢离子浓度减小，A项错误；B项发生反应：2H2SSO2=3S2H2O，当SO2过量时溶液显酸性，而且酸性比H2S强，pH值减小，B项错误；滴加新制氯水，发生反应Cl2H2S=2HClS，平衡向左移动，溶液pH值减小，C项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应H2SCu2=CuS2H， H浓度增大，D项错误。6体积相同的盐酸和醋酸两种溶液中，n(Cl)n(CH3COO)0.01 mol，下列叙述错误的是(B)A它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多B它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C两种溶液的pH相同D分别
5、用水稀释相同倍数时，n(Cl)n(HCl)，故与NaOH完全中和，醋酸消耗的NaOH多，分别与足量CaCO3反应时，醋酸放出的CO2多，A项正确，B项错误；分别用水稀释相同倍数时，醋酸的电离程度增大，n(CH3COO)增大，而n(Cl)不变，D项正确。7如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入(m)的变化曲线。以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是_b_，与B图变化趋势一致的是_ca_，与C图变化趋势一致的是_d_。aBa(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量b醋酸溶液中滴入氨水至过量c澄清石灰水中通入CO2至过量dNH4Cl溶液中逐渐加入适量
6、NaOH固体解析：a项，向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液时发生反应：Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，导电性一开始减弱，完全反应后，H2SO4过量，导电性又增强，与B一致。b项，向醋酸溶液中滴入氨水发生反应：CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O，一开始导电性增强，但氨水过量后，将溶液稀释，导电性减弱，与A一致。c项，向澄清石灰水中通入CO2开始发生反应：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，导电性减弱，CO2过量后，又发生反应：CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2电离使导电性又增强，与B一致。d项，向NH4Cl溶液中逐渐加入适量N
7、aOH固体发生反应：NH4ClNaOH=NaClNH3H2O，原为强电解质NH4Cl，反应后仍为强电解质NaCl，NH3H2O影响不大，与C一致。8写出下列物质在水溶液中的电离方程式。(1)次氯酸_HClOHClO_(2)硫酸氢钾_KHSO4=KHSO_(3)氢氧化铁_Fe(OH)3Fe33OH_(4)碳酸氢钠_NaHCO3=NaHCO_解析：次氯酸是弱酸，其在溶液中不能完全电离，存在电离平衡：HClOHClO；硫酸氢钾是强电解质，在溶液中完全电离，并且由于硫酸是二元强酸，所以KHSO4=KHSO；氢氧化铁是弱碱，其在溶液中不能完全电离，存在电离平衡Fe(OH)3Fe33OH；碳酸氢钠是强电解
8、质，其在溶液中完全电离：NaHCO3=NaHCO。9H2S溶于水的电离方程式为_H2SHHS，HSHS2。(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_右_移动，c(H)_增大_，c(S2)_减小_。(2)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向_右_移动，c(H)_减小_，c(S2)_增大_。(3)若要增大H2S溶液中的c(S2)，最好加入_NaOH固体(合理即可)_。解析：H2S为多元弱酸，分步电离。(1)向H2S溶液中加入CuSO4，S2与Cu2结合成CuS沉淀，使电离平衡正向移动，c(H)增大，但c(S2)减小。对(2)，当加入NaOH固体时。因H发生反应，使平衡右移，导致
9、c(H)减小，但c(S2)增大。对(3)，增大c(S2)最好是加入只与H反应的物质，如NaOH固体等最适宜。素 能 拓 展1下列说法正确的是(D)A氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质C硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质D纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电解析：A项，KCl溶液不需在电流作用下就能电离成K和Cl；B项，SO2本身不能电离出离子，故SO2不是电解质，SO2与H2O反应生成的H2SO3才是电解质；C项，BaSO4属于强电解质；D项，纯净的强电解质在液态时有的导电(如熔融NaCl)，有的不导电(如HCl、HCl
10、O4等)。2同物质的量浓度、同体积的HCl和醋酸溶液，分别与过量相同情况的Na2CO3固体反应时，下列叙述正确的是(A)A反应速率HClCH3COOHB气泡逸出速率CH3COOHHClC在相同条件下两酸产生的CO2的体积不相同D如果两酸的c(H)相同时，两酸的物质的量浓度HClCH3COOH解析：同物质的量浓度、同体积的HCl和醋酸溶液中，c(H)是HClCH3COOH，所以与Na2CO3固体的反应速率HClCH3COOH，A项对，B项错；两种酸的物质的量相等，提供的H一样多，产生的CO2的体积也相同，C项错误；如果两酸的c(H)相同时，两酸的物质的量浓度应为CH3COOHHCl，D项错误。3
11、同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们导电能力强弱的顺序是(A)Abac BabcCcab Dbca解析：金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，导电能力随温度的升高不发生改变；弱电解质存在电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增强。4一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HAAH。将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中，如下图所示，表示溶液中HA、H、A的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是(C)解析：A项不正确，原因多种
12、：(1)c(H)平c(A)平，(2)c(A)平1.0 molL1；B项不正确，因为c(A)平c(H)平1.2 molL11.0 molL1；D项不正确，原因多种：(1)c(H)始c(A)始1.0 molL1，(2)c(HA)始0。50.1 molL1的醋酸与0.1 molL1的盐酸，分别稀释相同的倍数，随着水的加入，溶液中c(H)变化曲线(如图)正确的是(C)解析：由于盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，故稀释前盐酸溶液中的c(H)要比醋酸大，故曲线应在醋酸之上。由于是相同倍数稀释，故盐酸中c(H)始终比醋酸中大。对于醋酸而言，加水稀释，醋酸的电离程度增大，故曲线下降幅度平缓。若无限稀释，二者c(
13、H)会趋于相等，曲线会相交。6光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：SO2xH2OSO2xH2OHHSO(x1)H2O HSO据此，下列判断中正确的是(A)A该溶液中存在着SO2分子B该溶液中H浓度是SO浓度的2倍C向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体D向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液解析：上述反应是可逆反应，上述几种物质一定同时存在，A正确；溶液中还有水的电离H2OHOH，依据电荷守恒，c(H)c(OH)c(HSO)2c(SO)，可知B错误；氧化性酸如硝酸、次氯酸加入该溶液中会发生氧化还原反应，不会生成SO2，C错误。N
14、aOH能与溶液中的H反应，使平衡右移，生成Na2SO3和NaHSO3，由于NaOH过量，NaHSO3会与NaOH反应生成Na2SO3，所以NaOH过量时，溶液中的溶质只有Na2SO3和NaOH，D错误。7在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中。溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：(1)“O”点导电能力为0的理由是_在“O”点处醋酸未电离，无离子存在_；(2)a、b、c三点处，溶液的c(H)由小到大的顺序为_cab_；(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是_c_；(4)若将c点溶液中c(CH3COO)增大，溶液c(H)减小，可采取的措施是_加少量NaOH固体_；_加少量Na2CO3固体_；_加入Zn、Mg等金属_。解析：溶液的导电能力主要由离子浓度来决定，题
