《（安徽专版)2016中考化学 教材考点梳理 第十单元 酸和碱复习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（安徽专版)2016中考化学 教材考点梳理 第十单元 酸和碱复习（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第十单元 酸和碱课时1 常见的酸和碱考点1酸碱指示剂常用的酸碱指示剂，如紫色石蕊和无色酚酞溶液，它们在酸、碱溶液中显示不同的颜色，如下表： 物质指示剂 酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊溶液紫色无色酚酞溶液无色【温馨提示】使紫色石蕊溶液变红色此溶液显酸性，但不一定是酸溶液。使紫色石蕊溶液变蓝色此溶液显碱性，但不一定是碱溶液。使无色酚酞溶液变红色此溶液显碱性，但不一定是碱溶液。酸碱指示剂遇到酸性或碱性溶液后，是指示剂变色而不是酸或碱性的溶液变色。另外检验酸性溶液不要用无色酚酞溶液。考点2常见的酸和碱1. 硫酸和盐酸的比较硫酸盐酸物理性质溶质的化学式颜色无色无色，工业盐酸因含Fe3+杂质略显黄色状态
2、黏稠的液体液体气味无挥发性无瓶口有_出现，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体易吸收空气中的水蒸气而形成盐酸小液滴水溶性溶于水_大量热量与水以任意比例互溶用途重要化工原料。生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油、金属除锈重要化工产品。除锈、制药；胃液中含有盐酸可帮助消化2.浓硫酸特性及稀释方法(1)吸水性：可作气体干燥剂，可以干燥_(从H2、O2、CO2、CO、NH3中选择)，但不可干燥_。干燥气体时导管应注意“_”。浓硫酸吸水是物理变化。(2)强腐蚀性：它能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑色的炭。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗
3、，然后涂上3%5%的_溶液，若是稀硫酸，是否也要处理？答：_。(3)浓硫酸的稀释：一定要把_沿器壁慢慢注入_中，并用_不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中。因为水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量会使水立即沸腾，使酸液向四周飞溅，非常危险。3.常见的碱氢氧化钠氢氧化钙俗称化学式色、态_固体_固体溶解性_溶于水，并放出大量热_溶于水,溶解度随温度的升高而_露置在空气中的变化吸收_而潮解、吸收_而变质吸收_而变质腐蚀性有强腐蚀性有较强的腐蚀性工业制法_CaCO3+2NaOH_+H2OCa(OH)2用途重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。生活中可用于除去油污，如炉具
4、清洁剂作材料，中和土壤，涂刷树木，配制农药波尔多液【温馨提示】（1）固体氢氧化钠易吸收水分而潮解，易吸收二氧化碳而变质，所以需要密封保存；固体氢氧化钙也会吸收二氧化碳而变质，所以也要密封保存。（2）由于固体氢氧化钠也具有吸水性，所以也可用作干燥剂，但不能干燥二氧化碳和二氧化硫。考点3 酸的化学性质通性稀盐酸（HCl）稀硫酸（H2SO4）化学性质1.能与酸碱指示剂作用紫色石蕊试液遇酸变色，无色酚酞试液遇酸2.酸+金属盐+氢气Mg+2HCl_Fe+2HCl_Mg+H2SO4_Fe+H2SO4_3.酸+金属氧化物盐+水Fe2O3+6HCl_Fe2O3+3H2SO4_4.酸+碱盐+水NaOH+HCl_
5、Ca(OH)2+H2SO4_5.酸+盐新盐+新酸Na2CO3+2HCl_HCl+AgNO3_Na2CO3+H2SO4_H2SO4+BaCl2_考点4 碱的化学性质通性氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙Ca(OH)2化学性质1.能与酸碱指示剂作用紫色石蕊试液遇碱溶液变色，无色酚酞试液遇碱溶液变色2.碱+非金属氧化物盐+水CO2+2NaOH_SO2+2NaOH_Ca(OH)2+CO2_Ca(OH)2+SO2_3.碱+酸盐+水2NaOH+H2SO4_Ca(OH)2+2HCl_4.能与部分盐反应，生成新碱和新盐2NaOH+CuCl2_Ca(OH)2+Na2CO3_【温馨提示】（1）氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液
6、都会吸收二氧化碳，所以也都必须密封保存。（2）盛放碱溶液的试剂瓶应使用橡皮塞。命题点1酸碱指示剂(2015漳州)能使无色酚酞溶液变红的是（ ）A氯化钠溶液B稀醋酸C蒸馏水D氢氧化钠溶液思路点拨：碱性溶液能使酚酞溶液变红；酸性溶液和中性溶液不能使酚酞试液变色。1(2015桂林)下列物质中能使紫色石蕊试液变红的是（ ）A二氧化碳 B食盐水 C烧碱 D熟石灰2取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验，结果如下表所示：花的种类花汁在酒精中的颜色花汁在酸溶液中的颜色花汁在碱溶液中的颜色大红花粉红色橙色绿色万寿菊黄色黄色黄色雏菊无色无色黄色则下列说法不正确
7、的是（ ）A研磨花瓣时加入酒精是为了溶解其中的色素B在pH10的溶液中大红花汁会变成橙色C万寿菊花汁不能用作酸碱指示剂D可用雏菊花汁来区别稀盐酸和氢氧化钠溶液命题点2常见的酸和碱(2015龙东)实验室中常需要使用硫酸。(1)用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到_。(2)用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是_。(3)如果不慎将浓硫酸蘸到皮肤上，应立即用_，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。(4)实验室用98%的浓硫酸(密度1.84 g/cm3)配制100 g溶质质量分数为20%的稀硫酸。配制该溶液的步骤：计算、_、溶解(混匀)、装瓶贴标签；浓硫酸
8、稀释过程如图所示，b中盛放的物质是_，a的作用是_。思路点拨：浓硫酸具有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。浓硫酸具有吸水性，其溶于水时会放出大量的热。稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。(2015北京)下列物质常用于改良酸性土壤的是（ ）A熟石灰 B烧碱 C食盐 D大理石思路点拨：熟石灰即氢氧化钙属于碱，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，烧碱即氢氧化钠也是一种碱，但其具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤。
9、3(2015广安)下列物质长期敞口放置在空气中，质量增加而不变质的是（ ）A浓硫酸 B氢氧化钠溶液 C铁粉 D氧化钙4(2015巴中)下列叙述正确的是（ ）A液态氧、矿泉水、医用酒精均为纯净物BNaHCO3、H2SO4、HNO3均为酸CNH3H2O、NaOH、KOH均为碱DCO2、Al2O3、KMnO4均为氧化物5下列有关熟石灰的说法错误的是（ ）A熟石灰的溶液俗称石灰水或消石灰，呈碱性B熟石灰由生石灰与水反应而制得C熟石灰的溶解度随温度的升高而增大D熟石灰可以和硫酸铜溶液配制农业用波尔多液6(2015威海)一定温度下，一定质量的氢氧化钠固体溶于水制成溶液。下列有关的量不随水的质量改变而改变的
10、是（ ）A溶液质量分数B溶液的pHC氢氧化钠的溶解度D最多能吸收二氧化碳的质量命题点3酸的化学性质(2015遵义)酸溶液中都含有大量H，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（ ）A能使紫色石蕊试液变为红色B能与氢氧化钠溶液反应生成水C能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D能与锌反应生成氢气思路点拨：根据酸溶液中都含有H，因此不同的酸表现出一些共同的性质，如酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应等，据此进行分析判断。7(2015淮北模拟)盐酸是化学实验常用到的试剂，下列情境中盐酸使用恰当的是（ ）A除去铁粉中混有的铜粉B用浓盐酸与锌粒制取氢气
11、C用稀盐酸除去水壶中的水垢D除去硫酸钠溶液中的氢氧化钠8(2015广州)盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。(1)增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是_。(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。可以看到的现象是_；如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子(填离子符号)：_下列金属中能与盐酸发生类似反应的是_(填字母)。ACuBMgCAlDAg(3)工业上可用稀盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)，该反应的化学方程式为_。9(2015黄冈)构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(2)图中的现象是_。(3)写出一个符合图中的化学方程式_
