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1、焓变 反应热 基 础 巩 固 1下列说法正确的是(C)A物质发生化学反应都伴随着能量变化 B伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量解析：物质发生化学反应一定伴随着能量的变化，伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化。在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量(设为x)与生成物的总能量(设为y)之间的关系为：xy，化学反应为放热反应；xy，化学反应为吸热反应；xy，对于任何一个化学反应，反应物的总能量与生成物的总能量都不相等。2对于反应中的能量变化，表述正确的是(B)
2、A断开化学键的过程会放出能量B放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量C加热才能发生的反应一定是吸热反应D氧化反应均为吸热反应解析：破坏旧化学键需要吸收能量来克服原子间的相互作用，所以断开化学键的过程会吸收能量，A项错误；在化学反应中，如果反应物的总能量高于生成物的总能量，发生化学反应时要放出能量，这样的化学反应为放热反应，B项正确；反应是吸热还是放热与反应条件无关，C项不正确；燃烧氧化反应、缓慢氧化反应为放热反应，D项不正确。3下图表示H2和Br2反应的历程，其中虚线表示的是使用催化剂的反应历程，下列说法正确的是(A)A正反应为吸热反应B正反应为放热反应C加入催化剂，该化学反应的反应热增
3、大D从图中可以看出，该反应的反应热与反应途径有关解析：由图像知反应物(Br2H2)总能量低于生成物(2HBr)的总能量，所以此反应为吸热反应，A项正确，B项不正确；加入催化剂时只是加快反应速率，并不影响反应热，反应热的大小与反应途径无关，C、D两项不正确。4“即食即热型快餐”适用于外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的并加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质。使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质反应，放出的热量便可对食品进行加热，这两种化学物质最合适的选择是(B)A浓硫酸和水B生石灰和水C熟石灰和水 D氯化钠和水解析：生石灰和水反应放热，B符合题意；浓硫酸遇水放热，但浓硫酸有腐
4、蚀性，A项不合题意。5为探究NaHCO3、Na2CO3与1 mol/L盐酸反应(设两反应分别是反应、反应)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：序号液体固体混合前温度混合后最高温度35 mL水2.5 g NaHCO32018.5 35 mL水3.2 g Na2CO32024.335 mL盐酸2.5 g NaHCO32016.235 mL盐酸3.2 g Na2CO32025.1下列有关说法正确的是(C)A仅通过实验即可判断反应是吸热反应B仅通过实验即可判断反应是放热反应C通过实验可判断出反应、分别是吸热反应、放热反应D通过实验可判断出反应、分别是放热反应、吸热反应解析：仅通过实验可判断出NaH
5、CO3溶于水是吸热反应；通过实验可判断出NaHCO3与盐酸反应是吸热反应；仅通过实验可判断出Na2CO3溶于水的过程是放热的；通过实验可判断出Na2CO3与盐酸反应是放热反应。综上所述，可判断出反应、分别是吸热反应、放热反应，C项正确。6科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1 mol NN键吸收193 kJ热量，断裂1 mol NN键吸收941 kJ热量，则(D)AN4的键能是N2的二倍B1 mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量CN4是N2的同位素D1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量解析：N4与N2结
6、构不同，N4的键能不是N2的2倍，A错；N4与N2互为同素异形体，而不是同位素，则C错；从结构图中可看出，一个N4分子中含有6个NN键，根据N4(g)=2N2(g)H，有H6193 kJ/mol2941 kJ/mol724 kJ/mol，故B项错误，D项正确。7在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下：(1)下列有关反应AB=CD的说法正确的是(AD)A反应前后原子的种类和数目一定不变B该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应C若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行D反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒(2)若E1_(填“”、“”或“”)反应物的总能量
7、，为_吸热_(填“吸热”或“放热”)反应。解析：(1)依据质量守恒和能量守恒，AD正确；B项氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化；C项放热反应有些也需要加热。(2)E1_(填“”“”或“”)0。由该实验能否得出复分解反应就是吸热反应或就是放热反应的结论？_不能_(填“能”或“不能”)，原因是_只进行了一个复分解反应的实验，不能科学地得出结论_。(2)如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a，b。据图可判断出反应物的总键能_”“”或“”，下同)生成物的总键能，则该反应的反应热H_0；因为只研究了一个复分解反应的热效应，故无法确定复分解反应的热效应类型。(2)该反应是一个放热反应，故生成物
8、的总键能大于反应物的总键能；由于b历程对应的反应活化能低于a历程，故b历程对应的反应采用的条件为使用催化剂。 素 能 拓 展 1下列说法正确的是(D)A同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃的条件下H应该不相同B化学反应中的能量变化都表现为热量变化C任何放热反应在常温下一定能发生D反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热解析：H大小与反应条件无关，A错；化学反应中的能量有的是以光能的形式表现出来，B错；有的燃烧反应(放热反应)需要加热至着火点才能发生，C错。2已知2SO2O22SO3为放热反应，关于该反应的下列说法正确的是(B)AO2的能量一定高于SO2的能
9、量BSO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量CSO2的能量一定高于SO3的能量D因该反应放热，故不必加热反应就可发生解析：放热反应中反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，故SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量，该反应需加热且有催化剂存在才能进行。3最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是(C)ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2D状态状态表示CO与O2反应的过程解析：根据能量反应过程的图象知，状态的能量高于状态的能量，故该过程是放热反应
10、，A错误；根据状态、可以看出整个过程中CO中的C和O化学键没有断裂，故B错误；由图可知，生成物是CO2，具有极性共价键，故C正确；状态状态表示CO与O反应的过程，故D错误。4已知化学反应2C(s)O2(g)2CO(g)；2CO(g)O2(g)2CO2(g)都是放热反应。据此推断在相同条件下的下列说法不正确的是(B)A56 g CO(g)和32 g O2(g)所具有总能量大于 88 g CO2(g)所具有的总能量B12 g C所具有的能量一定大于28 g CO所具有的能量C12 g C(s)和32 g O2(g)所具有的总能量大于44 g CO2(g)所具有的总能量D将两份质量相等的碳完全燃烧，
11、生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多解析：因2CO22CO是放热反应，所以12 g C和16 g O2所具有的总能量大于28 g CO所具有的能量，故B错。5已知H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJmol1，则反应HCl(g)=1/2H2(g)1/2Cl2(g)的H为(D)A184.6 kJmol1 B92.3 kJmol1C92.3 kJ D92.3 kJmol1解析：互为可逆反应的两个热化学方程式，H数值相等，符号相反；H的大小与化学计量数成正比，故选D。6氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏
12、1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是(D)AQ1Q2Q3 BQ1Q22Q3CQ1Q2Q3 DQ1Q22Q3解析：氢气在氯气中燃烧时放出能量，所以形成2 mol氯化氢中的化学键释放的能量大于破坏1 mol氢气中的化学键和破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量。7在一定条件下，已知一个氢原子失去一个电子需吸收a kJ能量，同一条件下有以下说法：一个H2失去2个电子需吸收2a kJ能量；一个H得到一个电子需吸收a kJ的能量；一个H得到一个电子会放出a kJ的能量；HHH2会放出2a kJ的能量。其中正确的是(D)
13、A BC D解析：一个氢原子失去一个电子变为H需吸收a kJ能量，则一个H得到一个电子会放出a kJ的能量，说法正确。8某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是(B)A反应过程a有催化剂参与B该反应为放热反应，热效应等于HC改变催化剂，不能改变该反应的活化能D有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1E2解析：A项，由图可知，反应过程a需要的活化能比b的高，所以a没有催化剂参与，b才有催化剂参与，错误；B项，由图可知，该反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应属于放热反应，反应的热效应等于反应物与生成物能量之差，即H，正确；C项，改变催化剂，改变了反应进行的途径，可改变反应的活化能，错误。9如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是：按图所示将实验装置连接好；在U形管内加入少量红墨水，打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，
